四川省内江市高中级第二次诊断性考试理科综合试题化学试题及参考答案详细解析.docx
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四川省内江市高中级第二次诊断性考试理科综合试题化学试题及参考答案详细解析
内江市高中2O16级第二次诊断性考试化学试题及详细参考答案解析
2019.3.26
可能用到的相对原子质量:
H－1Li－7C－12O－16F－19Na－23Cl－35.5K－39V－51Fe－56
7.中华民族的历史也是一部化学的应用史。
下列对化学应用的相关分析不正确的是
A.人面鱼纹彩陶盆含有硅酸盐B.铜合金司母戊鼎的熔点高于纯铜
C.造纸用的树皮主要含纤维素D.湿法炼铜发生的是氧化还原反应
8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是
A.标准状况下,22.4LHCl含有H＋数目为NA
B.含1molCH3COONa的溶液中阴离子的数目为NA
C.11g3H216O中含有的中子数目为6NA
D.56gFe充分燃烧时失去电子的数目为3NA
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X、W同族,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.X能分别与Y、Z、W形成多种化合物B.Y、Z和W的简单离子核外电子排布相同
C.简单氢化物的稳性顺序:
X＜Y＜WD.单质熔点由低到高顺序为Y＜X＜W＜Z
10.据《化学通讯》报导,有机化学家马歇尔曾合成分子式为C11H16的桥连多环烃,其结构如图所示。
下列有关该烃的说法正确的是
A.属于丙烷的同系物
B.不能与溴的水溶液发生加成反应
C.与
互为同分异构体
D.同一个六元环上的碳原子处于同一平面
11.利用如图装置将试剂①逐滴加入试剂②中,对③中现象的预测一定不能实现的是
试剂①
试剂②
试剂③
对③现象的预测
A
双氧水
MnO2
KI溶液＋淀粉＋稀硫酸
溶液呈特殊的蓝色
B
盐酸
石灰石
Na2SiO3饱和溶液
出现白色胶状沉淀
C
浓H2SO4
铜片
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
D
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
有白色浑浊
12.室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设溶液的体积有加和性）,下列分析正确的是
A.ab段和bc段发生的离子反应一定不同
B.水的电离程度最大的是c点
C.b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：
c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（H＋）＝c（OH－）
D.NH4＋的水解常数Kh的数量级为10－10
13.锂－空气电池是一种常温电池,其结构示意图如右,电池工作时有LiOH生成,其中固体电解质只允许Li＋通过。
已知法拉第常数F＝96500C/mol,下列对电池工作时的相关说法不正确的是
A.金属锂作负极,其反应为:
Li－e－＝Li＋
B.Li＋穿过固体电解质向正极移动
C.电池工作时,正极附近溶液的pH增大
D.当电池提供96500C的电量时,电池总质量增加1g
26.（15分）亚硝酸钠在电镀工业上有着重要的应用。
实验室以2NO＋Na2O2＝2NaNO2为原理,利用如图装置制备少量亚硝酸钠。
请回答下列问题：
（1）A装置中产生红棕色气体的离子方程式为。
（2）导管a的作用是;B装置中观察到主要的现象是。
（3）C装置中的产物有NaNO2、Na2CO3及少量。
（4）酸性条件下,NO使MnO4－溶液褪色并有NO3－生成;D装置中发生的离子方程式为
。
（5）工业用亚硝酸钠通常含有Na2CO3,《广西轻工业》杂志报道,对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量,再计算出NaNO2的纯度。
实验步骤如下：
第一步,称取5.300g工业用亚硝酸钠样品配置成100.00mL溶液。
第二步,用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于250mL锥形瓶中,加入酚酞试剂2～3滴,用0.05000mol/L的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化,消耗HCl标准溶液的体积为VmL,重复滴定两次。
①在碱式滴定管中装入待测试样后要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示图示为
（用相应的字母回答）。
②滴定到终点发生的反应为Na2CO3＋HCl
NaHCO3＋NaCl，滴定前后,HCl标准溶液的液面如右图,则消耗HCl标准溶液的体积V＝；据此杂质Na2CO3的质量百分数为（小数点后保留两位）。
③已知:
pH≤1时,3NaNO2＋3HCl＝3NaCl＋HNO2＋2NO↑＋H2O。
上述滴定过程中NaNO2的存在并不影响测量结果,可能的原因是。
27.（14分）研究碳的氧化物及其转化对环境的改善有着重大意义。
（1）标准状态下,碳的氧化物及相关物质的能量关系如下图:
则标准状态下,HCOOH（s）
CO2（g）＋H2（g）的焓变△H＝kJ·mol－1。
（2）已知:
2CO（g）
2C（s）＋O2（g）,在某恒温恒容的密闭容器中进行该反应,CO的浓度随时间的变化如下表：
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（CO）/mol·L－1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①第0.00min和第2.00min,体系内气体压强之比为；在2.00～5.00min内,O2的平均反应速率为。
②已知,正反应速率v正＝k正×
×
逆反应速率v逆＝k
×
其中k正、k逆为速率常数,则平衡常数Kc与k正、k逆的关系为。
（3）工业上用CaSO4将CO转换为CO2,反应为CaSO4（s）＋4CO（g）
CaS（s）＋4CO2（g）△H;该反应的平衡常数的对数lgK与反应温度T的关系如右图,则△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）;若该反应在恒温恒容密闭环境下进行,在其他条件不变时,增大CO的浓度,CO的转换率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
工业上,以该反应生成的CaS为原料,在高温下经过某一化合反应,可再生CaSO4,该再生反应的方程式最可能是。
（4）利用太阳能将CO2转化为甲酸,其原理为2CO2＋2H2O＝2HCOOH＋O2,装置如图,则电极1的反应方程式为，若将电极2的材料换成Pt，反应速率会迅速增大,则Pt电极除了起导电作用外还作剂。
28.（14分）工业上,分子筛[主要成分为Cax/2（AlO2）x（SiO2）x·wH2O及少量CoO、FeO]常用作吸附剂。
现用废弃分子筛来制取KAl（SO4）2·12H2O,其工艺设计如下图所示。
（1）KAl（SO4）2·12H2O,俗称。
（2）碱溶前通常对分子筛进行球磨粉碎,其主要目的是
（至少答两点）。
（3）操作X的名称为；滤渣a主要成分有CoO、CaSiO3和（填化学式）,生成滤渣b的化学方程式为,加入稀H2SO4的过程中要不断搅拌直至反应完全,其目的是
。
（4）当逐量加入K2CO3时,滤液②中有晶体析出,则生成KAl（SO4）2·12H2O晶体的离子方程式为
;分离出晶体后的母液中c（CO32－）＝2.5×10－6mol/L,c（SO42－）＝2.5×10－3mol/L,请通过计算说明晶体中是否有CaSO4，已知该工业条件,Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9,K（CaSO4）＝1.0×10－5;取10mL滤液②进行研究,实验发现K2CO3的加入量与KAl（SO4）2·12H2O晶体质量及纯度关系如下图所示：
当K2CO3的加入量超过3.5g后,晶体的质量减少且纯度降低,其原因是
。
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）国产C919大型客机试飞成功标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
客机外壳材料中的钒元素（V）被称之为金属材料的维生素。
（1）基态钒原子的外围电子的排布图为,其中能量最高的电子是（填轨道名称）电子,在周期表中钒属于区元素。
（2）V2O5可与2－巯基烟酸（
）反应并形成一种药用配合物。
2－巯基烟酸中O、N和S的第一电离能由大到小的顺序为，根据杂化轨道理论,上述分子中N、O、C原子的杂化轨道类型均相同,则N的杂化轨道类型为，按照路易斯价键理论,该分子存在单双键交替结构,则σ键与π键数目之比为。
（3）VCl4为红棕色液体,易溶于乙醇和苯等有机溶剂;VCl4的晶体类型为，VCl4的沸点高于VF4可能的原因是。
（4）晶体VF4的晶胞参数如下图所示,VF4在xy平面上的二维堆积中的配位数为，设阿伏加德罗常数为NA/mol,VF4的摩尔质量为Mg/mol,则该晶体VF4的密度为
g/cm3（列出计算式即可）。
36.[化学—选修5:
有机化学基础]（15分）工业上常用乙烯为原料,合成一种香料苯乙醛乙二醇缩醛,其合成路线如下图,其中A是能与金属钠反应的芳香族化合物。
（1）
的名称为,物质A的结构简式为。
（2）香料苯乙醛乙二醇缩醛的含氧官能团的名称是。
（3）③的有机反应类型为，已知④的反应中同时还产生一种无机小分子,④的化学方程式为
。
（4）基本化工原料乙烯常从煤焦油或中获得;在上述流程中原子利用率100%的反应有。
（5）已知,－OH直接连在烯碳上不稳定。
请写出满足下列条件的苯乙醛的一种同分异构体的结构简式。
①属于单环芳香族化合物;
②不能使FeCl3溶液显紫色;
③核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为2∶1∶2∶2∶1
（6）参照上述合成路线,设计一条由
、
和必要的无机试剂制备
的合成路线（注明必要的反应条件）
（合成路线常用的表示方法为：
）
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