河南省罗山高中学年高二自主学习章节突破测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习章节突破测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：

化学与自然资源的开发利用（解析版）

1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是

A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气

【答案】D

【解析】

试题分析：

新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。

常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，煤炭、石油和天然气均是化石燃料，答案选D。

考点：

考查新能源判断

2．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是

A．氢能源代替化石能源B．污水的治理

C．废弃塑料的回收和利用D．“白色污染”物的焚烧

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据绿色化学的理念，利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，氢能源代替化石能源，氢能源属于清洁能源，不产生污染，符合绿色化学的理念，而污水的治理、废弃塑料的回收和利用、“白色污染”物的焚烧都是污染产生后再去进行处理，不是从源头上减少或消除污染，不符合绿色化学的理念，答案选A。

考点：

考查对绿色化学的判断

3．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是

①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油

A．①②③B．③④C．④D．①②

【答案】A

【解析】

试题分析：

①太阳能、②风能、③潮汐能等使用不会对环境造成污染，属于绿色能源；④煤、⑤天然气、⑥石油等均是化石燃料，不属于绿色能源，答案选A。

考点：

考查能源的有关判断

4．2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的

A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题

D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、制造一次性木筷需要大量的树木，影响生态环境，不符合“绿色青奥”这一理念；B、使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具，可以减少污染物的排放，符合“绿色青奥”这一理念；C、大力发展太阳能和风力发电机，可以减少空气污染物的排放又可以减少使用化石能源的使用，符合“绿色青奥”这一理念；D、将地沟油回收加工为燃料油，变废为宝，提高资源的利用率，符合“绿色青奥”这一理念。

考点：

本题考查化学与STSE。

5．下列说法不正确的是

A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等

B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大。

C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关。

D．SO2的治理技术和设备有：

原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等。

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、二氧化碳不是大气污染物，但析出温室效应，A错误；B、PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大，B正确；C、光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，C正确；D、SO2的治理技术和设备有：

原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等，D正确，答案选A。

考点：

考查环境污染的有关判断

6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应

A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：

①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不明显原子经济性概念，故③错误；④水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；⑥酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑥错误；故选D。

考点：

考查了常见有机反应类型、绿色化学的概念。

7．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。

我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”。

下列做法不符合这一主题的是

A．回收废旧电池

B．加强燃放烟花爆竹法规

C．停止使用含铅汽油

D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

【答案】D

【解析】

试题分析：

回收废旧电池、加强燃放烟花爆竹法规、停止使用含铅汽油，均可减少环境污染，符合“营造绿色城市，呵护地球家园”及“人人参与，创建绿色家园”的活动主题故A、B、C项说法均正确；而工厂烟囱加高不能减少大气污染，故D项说法错误；本题选D。

考点：

化学与生活。

8．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，A正确；B、城市生活污水中含氮、磷过多，使水体富营养化，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水质恶化，造成污染，B正确；C、硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，C正确；D、稀土资源的开采产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，D错误；答案选D。

考点：

考查了化学与环境的相关知识。

9．下列说法错误的是

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

【答案】C

【解析】

试题分析：

①Hg化学性质不稳定，加热HgO制取Hg，正确；②Na金属活动性很强，制取Cu用热还原的方法，错误；③氯化铝是共价化合物，要用电解熔融氧化铝的方法制取铝，错误；④电解熔融食盐来制取金属钠，错误；⑤Mg、Al是很活泼的金属，所以不能利用铝热反应制取镁，正确。

因此制取方法错误的是②③④，选项C正确。

考点：

考查金属冶炼方法正误判断的知识。

10．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（）

A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、太阳能属于清洁能源，A项错误；B、煤是化石燃料，含有硫等杂质，不是清洁能源，B项正确；C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，C项错误；D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，D项错误；答案选B。

考点：

考查清洁能源

11．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。

下列几种生产乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子经济性最好的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、反应物没有全部转化为乙苯，还有氯化氢生成，所以不选A；B、反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，所以不选B；C、反应物全部转化为乙苯，原子利用率100%，选C；D、反应过程中有溴化氢生成，所以不选D。

考点：

原子经济。

12．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。

我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”。

下列做法不符合这一主题的是

A．回收废旧电池

B．加强燃放烟花爆竹法规

C．停止使用含铅汽油

D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

【答案】D

【解析】

试题分析：

回收废旧电池、加强燃放烟花爆竹法规、停止使用含铅汽油，均可减少环境污染，符合“营造绿色城市，呵护地球家园”及“人人参与，创建绿色家园”的活动主题．而工厂烟囱加高不能减少大气污染。

D符合题意．答案：

D

考点：

绿色化学

13．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是（）

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：

2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；C、根据化学方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，故C错误；D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确，故选C。

考点：

考查学生氧化还原反应的基本原理以及物质分离和提纯的方法等方面的知识

14．“人类只有一个地球！

”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是

A、回收处理垃圾，变废为宝

B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等）删去，会污染地下水与土壤，必须回收处理

C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物

D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料

【答案】C

【解析】

试题分析：

为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物会破坏生态环境做法错误，故C项错误，本题选C。

考点：

环境保护。

15．下列说法或做法正确的是

A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，正确；B、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，错误；C、通常情况下铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，错误；D、正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6，错误。

考点：

考查铝的化学性质、硅酸的性质及制法、二氧化硫的污染及治理、钠的化学性质。

16．【化学——化学与技术】

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。

请按要求回答下列问题：

（1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．

①写出上述过程反应的化学方程式________________________、______________；

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：

________________、__________；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是_____________；

（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．

①图中a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A____，E是________；

②阳极的电极反应式为___________________；

【答案】

（1）①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O②原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料③防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收

（2）①阳NaOH溶液氢气②SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

【解析】

试题分析：

（1）①SO2与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫，发生的化学反应分别为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、

CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；

②这种尾气处理方法的优点有：

原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料；

③加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，可防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收；

（2）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气；

②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。

考点：

考查酸雨的防治以及二氧化硫的性质，涉及化学与技术及工业生产的考查。

17．（12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少

（2）过滤操作用到的玻璃仪器有：

。

（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是。

（4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：

；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：

2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn（OH）2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是。

【答案】

（1）A、C

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒

（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀

（4）3Mn2++2MnO4-+2H2O====5MnO2+4H+Mn2++2H2O-2e-====MnO2+4H+

（5）MnO2+H2O+e-====MnOOH+OH-

【解析】

试题分析：

（1）白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，SO2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，即答案选AC。

（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。

（3）已知：

热化学方程式①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△H＝－520kJ/mol，②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol，③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H＝－1065kJ/mol，则根据盖斯定律可知③－（①＋③）即得到SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol。

（4）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，因此阳极是锰离子放电，其阳极电极反应式是Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋。

（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式是MnO2＋H2O＋e－＝MnO（OH）＋OH－。

（6）实际参加反应的SO2的物质的量是

，根据方程式MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s）可知生成硫酸镁的物质的量是0.4abmol。

最终生成二氧化锰是ckg，则根据方程式3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4可知，因此消耗硫酸锰的物质的量是

mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是

mol－0.4abmol，相当于二氧化锰的质量是（

mol－0.4abmol）×87g/mol＝（600c－34.8ab）g＝

kg

考点：

考查物质制备工艺流程的有关判断与计算

18．化学——选修2:

化学与技术］（15分）

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。

碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。

（1）写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式:

；

（2）化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式（3个）为；；。

（3）最近科学家提出一种“绿色自由”构想:

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。

其技术流程如下:

①碳酸钾溶液所起的作用是；

②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式；

③在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；

④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有。

【答案】

（1）CH4

C（金刚石）＋2H2（2分）

（2）2SiO2＋C

高温

=

Si+2CO↑；（2分）

Si＋3HCl

高温

=

SiHCl3＋H2；（1分）SiHCl3＋H2

高温

=

Si＋HCl（1分）

（3）①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（2分）

②2KHCO3△K2CO3+H2O+CO2↑（2分）

③CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.47kJ/mol（3分）

④碳酸钾溶液、高温水蒸气（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据原子守恒可知，反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为CH4

C（金刚石）＋2H2。

（2）制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式为2SiO2＋C

高温

=

Si+2CO↑、Si＋3HCl

高温

=

SiHCl3＋H2、SiHCl3＋H2

高温

=

Si＋HCl。

（3）①碳酸钾能吸收CO2，所以碳酸钾溶液的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2。

②二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，所以方程式为2KHCO3△K2CO3+H2O+CO2↑。

③2.2kgCO2的物质的量为：

2200g÷44g/mol＝50mol，生成1mol甲醇放出热量为：

2473.5kJ÷50mol=49.47kJ/mol，则合成塔中发生反应的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1。

④从反应流程来看，分解池需要高温水蒸气，而合成塔温度在300°C，故分离出甲醇后，水蒸气可循环利用。

另外碳酸氢钾分解生成的碳酸钾也可以循环使用。

考点：

考查方程式、热化学方程式书写、物质制备工艺流程分析与判断

19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验

（一）碘含量的测定

取0.0100mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。

（1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）计算得海带中碘的百分含量为%。

实验

（二）碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：

3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）实验

（二）中操作Z的名称是。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

【答案】

（1）坩埚（1分）偏高（1分）

（2）0.635（2分）

（3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色（2分）

（4）AB（2分）

（5）过滤（2分）

（6）碘易升华，导致碘的损失（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据仪器A的构造特点确定其名称为坩埚；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，会将AgNO3标准溶液稀释，所需标准溶液的体积偏大，测出碘的含量可能偏高。

（2）根据关系式：

Ag＋——I－计算500mL含I－的溶液中I－的物质的量为5×0.0100mol·L-1×0.02L=0.001mol，质量为0.001mol×127g/mol=0.127g，则海带中碘的百分含量为0.127g/20g×100%=0.635%。

（3）I2在水中的溶解度不大，易溶于CCl4等有机溶剂，溶液呈紫红色；CCl4不溶于水且密度比水大，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。

（4）根据题给信息知向I2的CCl4溶液中加NaOH溶液，I2与NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3，转化成离子进入水层，为保证I2全部反应和后续反应消耗硫酸溶液的体积，应控制NaOH溶液的浓度和体积，选AB。

（5）由于酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小，故实验

（二）中操作Z是分离I2固体和溶液的操作，名称是过滤。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，碘的制备和含量的测定。

20．海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

________、_________。

（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。

其目的是_____。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。

有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。

查阅了有关资料知：

Br2的沸点为59℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。

他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_______。

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。

其原因是_______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

_______。

④C中液体颜色为_______。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

【答案】

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；

（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；③要控