D.若反应后溶液中有dmolH+，则b=3a+d+
第Ⅱ部分（非选择题31分）
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24、（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
（1）合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。
②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。
④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴右图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。
（2）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如右图所示。
炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤
①菜谱中富含脂肪的食物是______________。
②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是____________（填名称）。
③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。
青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。
a.阿司匹林b.青霉素片C.复方氢氧化铝片d.合成抗菌药
（3）创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。
①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式____________________________________。
②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。
写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式__________。
③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。
写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。
B.《有机化学基础》
（1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于______________（填字母）。
a.芳香烃b.烯烃c.炔烃
②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。
a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。
a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液
（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为___________________；
②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________molNaOH的溶液发生反应。
（3）（7分）苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①A→B的反应类型为___________________。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：
E+H2O
CH3OH+F
符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。
25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
（1）E 的化学式为________________。
（2）K 的电子式为________________。
（3）写出反应①的化学方程式________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式________________________________。
26、脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO 及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：
（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。
（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。
（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。
（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3molK2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。
一、单项选择题（共69分）
1-5CBCDC6-10ABADD11-15CACBD16-20ADDCD21-23BDB
二、非选择题（共31分）
24、（15分）
A.《化学与生活》
（1）（4分）
①吸附性（1分）②牛奶或豆浆（1分）③电化学腐蚀（1分）④可回收垃圾（1分）
（2）（6分）
①红烧五花肉（1分）②氨基酸（1分）③（C6H10O5）n（1分）抗坏血酸、（1分）
还原性（1分）④c（1分）
（3）（5分）
①5CO2+16H2
C5H12+10H2O（2分）
②CH4·nH2O+2O2=CO2+（n+2）H2O（2分）
③
（1分）
B.
（1）①a（1分）②c（1分）③b（1分）
（2）①C14H6O8（1分）②羟基（1分）；酯基（1分）③2（1分）；8（1分）
（3）①加成反应（1分）
②
（2分）
③3（2分）
（2分）
25、（6分）
（1）NO2（1分）
（2）
（1分）
（3）3NaN3
Na3N+4N2↑（2分）
（4）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）
26、（10分）
（1）pH=2、70℃下蒸发结晶（2分）
（2）高于30℃晶体易失去结晶水（2分）
（3）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）
（4）设处理5.00×10-3mol的K2Cr2O7需要硫酸亚铁的物质的量为x
10FeSO4+18KOH+K2Cr2O7=10K2SO4+4Cr0.5Fe1.5FeO4+9H2O
101
X5.00×l0-3mol
x=5.0×10-2mol（2分）
n（FeSO4·7H2O）=n（FeSO4）=5.0×10-2mol
m（FeSO4·7H2O）=5.0×10-2mol×278g/mol=13.9g（2分）
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