精品推荐苏教版高中化学必修二322 乙酸.docx

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精品推荐苏教版高中化学必修二322乙酸

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

3.2.2乙酸（苏教版必修2）

【典例导悟】

【典例1】某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为

A.含一个羧基和一个醇羟基B.含两个羧基

C.只含一个羧基D.含两个醇羟基

【规范解答】选A。

羧基和醇羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO3反应，羟基不能。

【互动探究】若CO2的体积为2VL，正确选项是什么？

【解析】A物质的分子中含有醇羟基、羧基、硝基等，因

而A属于多官能团化合物，应兼有各类（醇、羧酸等）物

质的化学性质，与钠发生反应的官能团有醇羟基和羧基，

故1molA能消耗Na2mol；与NaOH反应的官能团有羧

基，故1molA能消耗NaOH1mol；与Cu（OH）2反应的官

能团为—COOH，故1molA消耗Cu（OH）2

mol。

答案：

4∶2∶1

【典例2】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_________，目的是___________________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是____________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。

这样操作可以提高酯的产率，其原因是___________。

（4）锥形瓶内饱和Na2CO3溶液的作用是___________。

【思路点拨】解答本题要注意以下两点：

（1）在可逆反应中，增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率。

（2）该反应的反应物和产物均易挥发。

【自主解答】

（1）液体加热时易暴沸，应加入碎瓷片或沸石。

（2）酯化反应是可逆反应，增加乙醇的量可提高乙酸的转化率。

（3）及时蒸出产物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行，提高产率。

（4）乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，而挥发出的乙醇和乙酸可被Na2CO3溶液吸收。

答案：

（1）碎瓷片或沸石防止暴沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层

【变式训练】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制取乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊溶液后在界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）

A.产品中有被蒸馏出来的硫酸

B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C.有乙酸乙酯和少量水被蒸馏出来

D.部分未反应的乙酸被蒸馏出来

【解析】选D。

实验中有乙酸被蒸出，溶于乙酸乙酯，遇紫色石蕊溶液使其变红，振荡后，乙酸与Na2CO3反应产生CO2。

【学业达标训练】

2.（2010·惠阳高一检测）苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸

都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

（）

A.金属钠B.氢氧化钠

C.溴水D.乙醇

【解析】选C。

苯甲酸和山梨酸中均含羧基，故二者均可与钠、氢氧化钠、乙醇反应，而溴水只与山梨酸中的双键反应，故选C。

3.将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（）

A.18O存在于所有物质里

B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C.18O仅存在于乙醇和水里

D.有的乙醇分子可能不含18O

4.下列除去杂质的方法正确的是（）

①除去乙烷中的少量乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量乙酸：

加入足量生石灰，蒸馏。

A.①②B.②④C.③④D.②③

5.下列说法中不正确的是（）

A.羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团

B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体

【解析】选C。

乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。

6.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）

A.苯和乙烯

B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）

C.乙酸和甲酸甲酯

D.乙烯和苯乙烯

【解析】选B。

A、D项中物质的最简式不相同。

C项中两物质分子式相同、结构不同，互为同分异构体。

B项符合题意。

8.某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.2g，反应后又回收该醇1.8g，则醇的相对分子质量接近于（）

A.88B.102C.115D.196

【解析】选C。

设醇的化学式为R—OH，设其摩尔质量为M

R—OH+CH3COOH

CH3COOR+H2O

MM+42

8.2g11.2g

解之M=114.8g/mol≈115g/mol

9.

（1）乙醇分子中不同的化学键可表示为：

在乙醇和钠反应时，__________键断裂，

在Cu催化和加热条件下__________键断裂。

（2）乙酸中不同的化学键可表示为：

在乙酸和钠反应时，__________键断裂，

在和NaOH反应时，__________键断裂。

（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的__________键断裂，乙酸中的__________键断裂。

（写序号）

【解析】

（1）乙醇与Na反应时断开的是O—H键；发生催化氧化时断开O—H键和连有—OH的碳上的C—H键。

（2）乙酸与Na、NaOH反应时断开的是O—H键。

（3）酯化反应时，乙醇断开O—H键，乙酸断开C—O键。

答案：

（1）③②③

（2）⑥⑥

（3）③⑤

【素能综合检测】

一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）

1.下列说法错误的是（）

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应

【解析】选D。

生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A项正确；乙酸和乙醇常温下为液体，而乙烷和乙烯为气体，故B项正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成二氧化碳和水均属于氧化反应，C项正确；酯化反应是可逆反应，D项错误。

2.（2010·九江高一检测）下列反应属于取代反应的是（）

A.乙酸与活泼金属反应

B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

C.乙醇与氧气反应生成乙醛

D.乙醇在空气中燃烧

【解析】选B。

A项为置换反应，B项为取代反应，C项为氧化反应，D项为氧化反应。

4.已知乙醇分子中羟基上的氧原子是18O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）

A.126B.104C.90D.88

5.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的80%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）

A.29.5gB.44gC.68gD.35.2g

【解析】选D。

发生反应时乙醇过量，设理论生成乙酸乙酯的质量为x。

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

6088

30gx

x=44g，因实际产率是理论产率的80%，则可得乙酸乙酯质量为44g×80%=35.2g。

二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）

6.（10分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______、______；

（2）苹果醋的分子式为_______；

（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L；

（4）苹果醋可能发生的反应是_______；

A.与NaOH溶液反应

B.与石蕊溶液作用

C.与乙酸在一定条件下酯化

D.与乙醇在一定条件下酯化

【解析】苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与Na反应产生H2，故1molACV与足量钠反应可产生H21.5mol。

它含有—COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应。

它含有—OH可与乙酸发生酯化反应。

答案：

（1）羟基羧基

（2）C4H6O5

（3）33.6（4）A、B、C、D

7.（11分）（思维拓展题）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_______（选填“甲”或“乙”）。

丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________________________。

【实验步骤】

（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

（2）将试管固定在铁架

台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】a.步骤

（1）装好实验装置，加入药品前还应检查__________；

b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）

___________________________________________；

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________

___________________________________________；

d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。

【解析】乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。

将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。

装药品之前要先检查装置气密性。

反应方程式为

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O。

饱和Na2CO3

溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解

度，使其分层。

由于乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比Na2CO3溶液小，故用分液方法进行分离。

答案：

【装置设计】乙能防止倒吸

【问题讨论】a.装置的气密性

b.CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

c.吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分

层d.分液

［实验·探究］

8.（9分）乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸。

日常生活中的菠菜和豆腐不能同吃，因两者相互作用生成难溶于水的草酸钙，从而降低钙质的吸收效率。

乙二酸的物理常数如下：

注：

表中“——”是尚未有具体数据。

回答下列问题：

（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为_________________________；说明乙二酸的酸性比碳酸________。

（2）已知草酸分解的化学方程式为

H2C2O4

H2O↑+CO2↑+CO↑。

为了验证草酸受热分解及其产物，

用如图装置进行实验，加热草酸晶

体，有人认为该装置不合理。

请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的四个不合理之处：

①________________；②________________；

③________________；④________________。

（3）已知酸性乙二酸>碳酸>H2SiO3，请设计实验方案证明（画图说明）。

【解析】

（1）固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出，根据“强酸制弱酸”规律可知，其酸性比碳酸强。

（2）①科学性欠妥：

草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管口处，不能完成分解实验；②在未洗气（除杂）的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀［HOOC—COOH+Ca（OH）2

Ca（COO）2↓+2H2O］，对鉴别产物CO2有干扰；③安全性欠妥：

CO有毒，生成的CO未能除去，直接排放到大气中会造成环境污染及人身伤害；④可行性欠妥：

本实验要证明草酸分解的所有产物，而本实验方案只设计证明了产物CO2，草酸晶体含有结晶水，加热后无法证明草酸的分解产物中是否含水。

（3）利用较强酸制较弱酸的原理，将乙二酸加入Na2CO3溶液中制得CO2，再通入Na2SiO3溶液中制得H2SiO3，即可证明酸性：

乙二酸>H2CO3>H2SiO3。

答案：

（1）固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出强

（2）①草酸晶体的熔点低，未分解即已流入到试管口处

②未洗气而通入石灰水，可生成草酸钙沉淀而对产物CO2有干扰

③CO有毒，没有除CO装置

④没有设计鉴别含有结晶水的装置