教育最新K12高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题 1.docx

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教育最新K12高三化学一轮复习第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题1

水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

1、升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

A．化学反应速率v   B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K   D．弱酸的电离平衡常数Ki

2、下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B．图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系

C．图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

D．由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0

3、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（　　）

A．10：

1   B．1：

100  C．1：

10   D．1：

2

4、将0．lmol∙L﹣1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c（H+）不变的是（　　）

A．H2SO4B．CH3COOH C．NaOHD．NaCl

5、常温下，在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，水的离子积是（　　）

A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14  D．1.32×10﹣15

6、常温下，将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于（　　）

A．11.5B．10.5C．9.5 D．9.0

7、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是（　　）

A．甲同学：

将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙同学：

在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙同学：

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁同学：

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

8、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物质的量浓度均为0.2mol•L﹣1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol•L﹣1

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

9、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

10、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。

室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A．①点溶液中c（H+）为0.200mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c（Cl－）>c（CH3COO－）

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

11、 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是（   ）

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂足ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：

2

D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol

12、现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）

A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同

C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相同

D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

二、非选择题

13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。

请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是

（2）a,b,c三点溶液中c（H＋）由小到大的顺序为

（3）a,b,c三点中电离程度最大的是

（4）使C点溶液中C（CH3COO-）增大,溶液c（H＋）减小,可采取的措施是:

①                     ②                ③                  （至少填两个空）

14、已知水的电离平衡曲线如图所示，

试回答下列问题：

（1）图中五点的KW间的关系是______________________________________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是________。

a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NH4Cl

（3）点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

（4）点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

15、

水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：

（1）若t1＝25℃，则Kw1＝________；若t2＝100℃时，Kw2＝10－12，则此时0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝________。

（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：

_______________________。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：

________。

（3）25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。

16、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH

、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

②c（Cl－）>c（NH

）>c（OH－）>c（H＋）

③c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH

）>c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”或“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系c（H＋）________c（OH－）。

参考答案

1、【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．

【专题】基本概念与基本理论．

【分析】升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答．

【解答】解：

A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；

B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；

C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；

D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大．

2、【考点】反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；中和滴定．

【专题】图像图表题．

【分析】A、图象分析恰好反应时生成的生成NaCl显中性；

B、H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）放出能量多，生成H2O（g）放出热量少；

C、向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应开始即有沉淀生成；

D、升高温度逆速率大于正速率，向逆反应方向移动．

【解答】解：

A、图象可知，盐酸与氢氧化钠浓度都是0.1mol/L，相互滴定时消耗的体积相同，恰好反应时生成的生成NaCl显中性，与图象相符，故A正确；

B、H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）放出能量多，生成H2O（g）放出热量少，与图象不符，故B错误；

C、向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应开始即有沉淀生成，图象中沉淀生成不是从0点开始的，故C错误；

D、升高温度逆速率大于正速率，向逆反应方向移动，升温逆移，则逆反应方向为吸热方向，正方向为放热反应，则△H＜0，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和滴定，温度对平衡的影响等，题目难度中等．

3、【考点】化学方程式的有关计算．

【专题】计算题．

【分析】pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=

mol/L=10﹣4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH﹣），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH﹣），据此判断．

【解答】解：

pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=

mol/L=10﹣4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH﹣），所以Vac（H+）=Vbc（OH﹣），所以Va：

Vb=c（OH﹣）：

c（H+）=10﹣4mol/L：

10﹣3mol/L=1：

10．

故选：

C．

【点评】考查溶液PH值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握．

4、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．

【解答】解：

A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，故A正确；

B．醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；

C．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；

D．NaCl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；

故选A．

【点评】本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．

5、【考点】离子积常数．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．

【解答】解：

水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；

故选A．

【点评】考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响．

6、【考点】pH的简单计算．

【分析】酸碱中和的实质是：

H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．

【解答】解：

盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，根据H++OH﹣=H2O可知反应中消耗的H+与OH﹣的物质的量相等，

设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，

则：

V•10﹣2.5=10V•10pH﹣14，

解得：

pH=10.5，

故选B．

【点评】本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

7、【考点】探究吸热反应和放热反应．

【分析】A．硝酸铵晶体溶于水吸收热量；

B．醋酸的电离本身是吸热的过程；

C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大；

D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解．

【解答】解：

A．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；

B．醋酸的电离本身是吸热的过程，醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；

C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；

D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查反应中的热效应，注意判断盐类水解为吸热反应时应注意温度对水解反应的影响，明确晶体溶解伴随热效应是解答的易错点，题目难度中等．

8、【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A．弱酸在溶液中部分电离，则HA的浓度大于MOH，混合液中AH过量，溶液显示酸性；

B．氢氧化钠为强电解质，pH相等时其浓度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则pH相等时c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；

C．根据混合液中的物料守恒分析；

D．NaHA溶液的pH=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A）．

【解答】解：

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后，若HA为强酸，则反应后的溶液呈中性，溶液的pH=7，而二者反应后的溶液的pH＜7，则说明HA为弱酸，混合液中HA过量，故A正确；

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH为强碱，则其浓度最小；碳酸的酸性小于醋酸的酸性，则pH相等时c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），所以pH相等时各物质的浓度大小为：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B正确；

C．物质的量浓度均为0.2mol•L﹣1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：

2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol•L﹣1，故C正确；

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），正确的离子浓度大小为：

c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法．

9、C

10、C

11、C

12、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；

B、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡；

C、依据溶液中氢离子浓度计算比较；

D、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；

【解答】解：

A、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故A错误；

B、等体积两溶液中分别加入足量锌片后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故B错误；

C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH3COO﹣）=0.001mol/L；c（SO2﹣4）=0.0005mol/L，故C错误；

D、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸•[OH﹣]水=10﹣14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol•L﹣l，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在．

13、

（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 

（2）c＜a＜b （3）c （4）①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体 ③加入镁、锌等金属

14、解析　

（1）KW只与温度有关，温度升高，促进水的电离，KW增大，因此有B>C>A＝D＝E。

（2）从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。

（3）点E对应的温度是25℃，反应后混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n（OH－）＝n（H＋），则V（NaOH）·10－5mol·L－1＝V（H2SO4）·10－4mol·L－1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。

（4）点B对应的温度是100℃，水的离子积为10－12，pH2＝b的某强碱溶液中c（OH－）＝10b－12，由于反应后溶液呈中性，因此有100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，可得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。

答案　

（1）B>C>A＝D＝E　

（2）bc　（3）10∶1

（4）a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）

15、答案　

（1）1×10－14　11

（2）H2OH＋＋OH－　A－＋H2OHA＋OH－

c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

（3）19

16、答案　

（1）NH4Cl　①

（2）NH3·H2O、NH4Cl　NH4Cl、HCl

（3）小于　大于

解析　

（1）NH4Cl水解溶液显酸性。

（2）NH

多于Cl－，说明有NH3·H2O；H＋多于NH

，说明溶液含有酸。

（3）若盐酸与氨水浓度相同，则最终为NH4Cl溶液，显酸性，因题中混合溶液显中性故盐酸浓度小。