高考化学复习延边州高考复习质量检测docx.docx
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
延边州2016年高考复习质量检测
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Cl35.5S32Ca40Zn65
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
指南针
黑火药
转轮排字
黏土制陶瓷
用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）
用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
湿法炼铜
A.
④
B.
C.
④
D.
8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
B.将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
C.常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
9.分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.
通电
表示下列操作的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl－+2H+===H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Aɡ
+2OH－
△
→CH3COO－+
+3NH3+2Aɡ↓+H2O
C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:
Fe3＋+3H2O===Fe（OH）3↓+3H＋
D.将Cl2溶于水中：
Cl2+H2O===Cl－+2H＋+ClO－
11.下列实验现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A.
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
SO2具有漂白性
B.
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多
HA是强酸
C.
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
白色粉末中含有Na+，无K+
D.
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中
有白色沉淀生成
证明非金属性S>C>Si
12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W>Z,，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W元素的离子半径依次减小
B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
C.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2
D.W与X形成的化合物只含离子键
13.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法正确的是
A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为
2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
26．（15分）
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：
C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点／℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点／℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为，
（2）装置B中的试剂是，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物（填化学式）的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置中球形冷凝管的作用为写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行，为什么：
。
（5）测定产品纯度：
称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L－1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为。
（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO—
HCOO－＋I2==H＋+2I－＋CO2↑
I2+2
==2I－+
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是
a.分别测定0.1mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
27．（14分）
合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。
（2）已知N2（g）＋3H2（g）
3（g）ΔH<0。
下图是当反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________（填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）＝K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c（NH3）＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝（精确到小数点后两位）。
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_____________。
（4）NH3可以处理NO2的污染，方程式如下：
NO2＋NH3
N2＋H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是L。
28．（14分）
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。
工作时正极上会发生反应：
2
+2e-=2NH3↑+H2↑。
电池总反应为：
2MnO2（s）+Zn（s）+
（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）。
请回答下列问题:
（1）电池的负极反应式为 。
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 。
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。
某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。
已知：
滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物。
.取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体和，检验该气体的方法是 。
继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的KspFe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式 。
.从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。
实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。
序号
烧瓶中的物质
气体体积
MnO2的作用
实验1
足量MnO2
56mL
实验2
足量MnO2和稀硫酸
112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意
，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
稀硫酸双氧水试剂AFe（OH）3
↓↓↓↑
酸浸→反应
→调节PH≈4→过滤→操作
→干燥→ZnSO4·7H2O
试剂A是 （填化学式），操作
包括 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 （填字母）。
（铁架台及夹持仪器略）
a.坩埚b.蒸发皿c.圆底烧瓶d.小烧杯
（5）ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式 。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。
如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
І.目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、
膜分离方法、电渗析法等。
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管
和、。
（2）电渗析法原理如右图所示：
①淡水从口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的
、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、、
。
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。
请写出反应①、②有关的化学反应方程式：
、
。
Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m.将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
n.电解熔融的氯化镁制金属镁。
①步骤m中的“一定条件”指的是，目的是；
②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是。
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。
其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为。
（2）HCN的结构式为；其中心C原子的杂化类型为杂化。
氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为。
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填元素名称）
Ⅱ．（5）已知KC1、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。
下表给出了三种晶体的晶格能数据：
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为（以化学式表示）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）。
据此可判断该钙的氧化物的化学式为。
已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。
下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%。
（1）M的分子式是______________；
（2）反应①的反应类型是_______________；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________；
（4）写出反应②的化学方程式：
____________。
（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构
②遇FeCl3溶液显紫色
③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定
在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式是：
_____________，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是____________mol。
化学
7B8D9C10B11D12C13C
26.
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）说明：
HCl不标（浓）字扣1分。
（2）饱和食盐水（写饱和NaCl溶液亦可）（1分）C2H5Cl（2分）说明：
多答“Cl3CCOOH”不扣分；只答“Cl3CCOOH”“未答“C2H5Cl”不得分；水浴（1分）
（3）冷凝回流（1分）Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O（1分）H++OH－==H2O（1分）
（4）不可行（1分）三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（1分）
说明：
只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。
（5）66.4%（2分）
（6）abc（2分）（说明：
选对一项或两项得1分。
）
27．（14分）
（1）CH4（g）＋2H2O（g）
CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝＋158kJ·mol－1（2分）
（说明：
不标明状态扣1分。
）
CO
＋CO2＋H2O===2HCO
（2分）
（2）①200℃（1分） ②ABE（3分）说明：
答对一项得一分，答错一项扣一分
③0.93L2/mol2（2分）
（3）2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O（2分）
（4）3.36L（2分）
28.
（1）Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+（2分）
（2）有可能发生爆炸（1分）
（3）
.将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
（1分）“大于”（1分）；
3Zn（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）（1分）
.读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度（1分）；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑（2分）
（4）ZnO（Zn（OH）2、ZnCO3）（1分）；蒸发浓缩（1分）；bd（1分）
（5）Zn3（CO3）（OH）4（2分）
36.（15分）
（1）蒸馏烧瓶、冷凝管各1分；
通电
（2）①a（1分）；BaCl2、Na2CO3（2分）；
②2NaCl+2H2O==通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）
（3）①HCl气流中（1分）；抑制MgCl2水解（1分）；
②MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本（1分）；
（4）4HR+U4+
UR4+4H+（2分）；UR4+4H+
4HR+U4+（1分）。
37.（15分）
（1）3P（1分）7（1分）4S24P5（1分）
（2）H-C≡N（1分）SP（1分）F〉N〉P（1分）
（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（2分）Na2HPO3（1分）
（4）碘（1分）
（5）TiN〉MgO〉CaO〉KC1（2分）
（6）CaO2（1分）
（2分）
38.（15分）
（1）C8H8O3（3分）；
（2）取代反应（2分）；
（3）羰基（1分）、醚键（1分）；
（4）
（2分）
（5）写出18种即可给分（2分）；（2分）；3mol（2分）
或2mol
说明：
第（4）题产物写成如下形式也正确
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