学年高一化学新人教版必修1学案第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应.docx

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学年高一化学新人教版必修1学案第2章化学物质及其变化第2节离子反应

必修一第二章第二节离子反应（第一课时）

课前预习学案

一、预习目标

1.了解电解质和非电解质的概念

2.知道酸、碱、盐的概念

二、预习内容

1概念：

（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（3）有的化学反应称为离子反应.

（4）电离方程式：

。

2.写出下列各电解质的电离方程式：

（1）H2SO4

（2）Ba（OH）2

（3）（NH4）2SO4

3.从电离的角度理解酸碱盐：

电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

学习重难点：

电解质和非电解质的概念。

二、学习过程

（一）：

电解质、非电解质

【问题1】下列哪些物质能导电？

铁

氯化钠晶体

盐酸

铜

氯化钠溶液

稀硫酸

锌

硝酸钾晶体

烧碱固体

铝

硝酸钾溶液

烧碱溶液

金

葡萄糖溶液

大理石

结论与原因：

①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：

________________________________

②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：

_____________________________________

③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

原因：

__________________________________________________________

【问题2】

⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？

为什么？

⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？

为什么？

小结：

电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

讨论：

下列物质哪些是电解质？

哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体

⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩氨气

能导电的物质有：

电解质有：

结论：

①：

酸、碱、盐都是电解质

②：

单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质

③：

CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

练习：

下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E.铜能导电，所以是电解质

F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

G.。

氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质

【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？

电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

（二）：

电离的表示方法——电离方程式

【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式

①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。

②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？

什么是酸？

什么是碱？

什么是盐？

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸（NaHSO4是酸吗？

）

碱：

凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。

（Cu2（OH）2CO3是碱吗？

）

盐：

凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。

三、反思总结

一、电解质、非电解质的比较

电解质

非电解质

概念

能否导电

典型物质

电离方程式

无

四、当堂检测：

1．下列说法中不正确的是（）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

2.下列电离方程式不正确的是（）

A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－

3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）

A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物

4.酸碱盐三类物质的共同点是（）

A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离

C.都能溶于水D.都是化合物

课后练习与提高：

以下十种物质：

（1）铜

（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳

（6）金属汞（7）食盐（8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气

（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。

符合的条件

物质的代号

混合物

电解质，但融化条件下不导电

电解质，但难溶于水

非电解质

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？

为什么？

【问题2】

（1）高温熔融在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子

（2）不能葡萄糖属于分子晶体

讨论：

①⑤⑧②④⑦⑧

练习:

BC

【问题4】

HCl=H++Cl－HNO3＝H+＋NO3－H2SO4＝2H+＋SO42－Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH－

NaOH＝Na+＋OH－CuSO4＝Cu2++SO42—NH4CI＝NH4++CI—NaCl==Na++Cl－

三、

电解质

非电解质

概念

水溶液或熔融状态下能导电的化合物

水溶液和熔融状态下不能导电的化合物

能否导电

能导电

不能导电

典型物质

酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物

非金属氧化物、大部分有机物

电离方程式

HCl=H++Cl

无

四、当堂检测：

1.D2.C3.C4.BD

五、

（1）

符合的条件

物质的代号

混合物

（2）（4）

电解质，但融化条件下不导电

（3）

电解质，但难溶于水

（8）

非电解质

（5）（9）

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

（1）

（2）（6）

（2）有第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。

第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。

必修一第二章第二节离子反应（第二课时）

课前预习学案

一、预习目标

1.知道离子反应。

2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。

二、预习内容

1．概念：

有参加的化学反应称为离子反应

2.离子方程式：

用表示的式子。

3.离子方程式的意义：

化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。

4.离子方程式的书写步骤：

例如：

碳酸钙与盐酸反应。

（1）写：

写出正确的

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

（2）拆：

把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：

。

（3）删：

删去反应方程式两边不参加反应的离子。

。

（4）查：

检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。

5.中和反应的实质

盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

结论：

酸与碱发生反应的实质。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

学习重难点：

离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、学习过程

（一）、化学反应能否发生的实质

1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生

反应

能否反应

判断依据

①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。

②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，

③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。

④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液

2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）

编号

④

①

实验

NaCl溶液

CuSO4溶液

BaCl2溶液

CuSO4溶液

现象

没有明显现象

溶液仍为蓝色

（）

解释及结论

没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，

溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）

Cl—，Cu2+没有参加反应，

Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，

【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。

酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。

如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。

离子反应发生的条件：

。

只要具备上述条件之一，反应就能发生。

（二）、离子方程式书写

1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？

2.【交流与讨论】：

Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？

化学方程式：

3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应

（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应

（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应

（4）碳酸钡与盐酸反应

4.【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。

5.【书写方法小结】四个步骤：

（1）写；

（2）改；（3）删；（4）查

①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

6.【改写成离子的物质归纳】

①强酸：

（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：

（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：

（复习课后溶解性表）改写成离子

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

（三）、离子方程式的意义

1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应

（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应

（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。

3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。

三、反思总结

判断离子方程式书写是否正确的几条原则

1.必需依据物质反应的客观事实

如铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误）正确的是：

。

2.必须看表示物质的化学式是否正确

如氢氧化铜和稀硫酸反应:

OH-+H+=H2O（错误）正确的是：

。

3.必须遵守原子守恒和电荷守恒

如铜和硝酸银溶液反应:

Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：

。

4.必须检查是否漏掉参加反应的离子

如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：

Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：

。

5.必须遵守反应物或生成物的配比

如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：

Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）

正确的是：

。

四、当堂检测：

1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+

2．下列离子方程式中正确的是（）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O

B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H++OH—====H2O

C．铁与稀硫酸反应：

Fe+2H+===Fe2++H2↑

D．硫酸与Cu（OH）2反应：

H++OH-—====H2O

3．能用离子方程式H++OH-====H2O来表示的反应是（）

A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应

C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba（OH）2溶液中加入盐酸

4．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。

；。

5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊

Ca（OH）2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O

离子方程式

向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀

MgCl2＋2NaOH＝＝Mg（OH）2↓＋2NaCl

离子方程式

向盐酸溶液中加铁

Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

离子方程式

6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式

（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，

（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，

（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O

五．课后练习与提高：

1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。

试根据实验现象回答：

（1）推断各物质分别是

实验顺序

实验内容

实验现象

①

A+B

没有现象发生

②

B+D

有气体放出

③

C+B

有沉淀生成

④

A+D

有沉淀生成

A、_________________B、_________________

C、_________________D、_________________

（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。

①

②

③

④

2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________（填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

答案：

课前预习学案：

1.离子2.离子符号3.一种一类化学反应

4化学方程式CaCO3＋2HCl

CaCl2＋CO2↑十H2O能电离单质，氧化物，沉淀，气体CaCO3十2H＋＋2CI-

Ca2+＋2CI-＋CO2↑十H2O

CaCO3十2H＋

Ca2+＋CO2↑十H2O电荷元素

5.HCI+NaOH=NaCI+H2OH＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

H2O

课内探究学案:

（一）1.能有沉淀生成能有水生成能有气体生成

不能无沉淀、气体、水生成

2.白色沉淀离子间结合是否生成沉淀、气体、水

（二）2.Ca（OH）2＋Na2CO3

CaCO3↓+2NaOHCaCl2＋Na2CO3

CaCO3↓+2NaCI相同

3.H＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

H2O2H++CO32—=H2O+CO2↑2H++CO32—=H2O+CO2↑

（三）H＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

H2O

H＋＋OH－

H2O

三1.Fe+2H+=Fe2++H2↑2.Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O3.Cu+2Ag+==Cu2++2Ag

4.Ba2++2OH—+Cu2++SO42—====BaSO4↓+Cu（OH）2↓

5.Ba2++2OH-+2H++SO42-—＝BaSO4↓+2H2O

四．1.C2.C3.D

4.AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H2OAI（OH）3+3H+=AI3++3H2O

5.

（1）Ca2++2OH-＋CO2=CaCO3↓+H2O

（2）Mg2++2OH-

Mg（OH）2↓（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

6.

（1）BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2AICI3

（2）AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3

（3）Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO2↑+H2O

五．1.

（1）A:

CaCI2B:

HClC:

AgNO3D:

Na2CO3

（2）①不符合离子反应的条件②2H++CO32—=H2O+CO2↑

③Ag+＋Cl-=AgCl↓④Ca2++CO32—

CaCO3↓

2.OH,－Cl-,K＋铁粉AgAg+,Fe3+KNO3