版新教材高中化学第2章第2节第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册8Word文档下载推荐.docx

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（3）AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。

（4）稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓。

微训练

1．下列不能发生离子反应的是________。

①NaCl溶液与AgNO3溶液

⑤Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液

⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液

⑦锌与CuSO4溶液

⑧稀H2SO4和NaCl溶液

⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液

解析　复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；

b.生成难电离物质（弱酸、弱碱、H2O）；

c.生成挥发性物质（或气体）。

三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。

答案　②⑧⑨

2．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。

①H＋　　　　　　　A．CO

②Ag＋B．Cl－

③Ba2＋C．OH－

④Ca2＋D．SO

⑤Mg2＋E．NO

答案　

微思考

请用离子反应实质解释复分解反应发生的原因？

提示　溶液中的离子因生成难溶物质、难电离物质、气体等原因而在溶液中的浓度大量减少。

后面还要学到因发生氧化还原反应，而使离子浓度发生变化。

实质均是有离子脱离了反应体系。

学习任务1　探究溶液中离子反应的实质

情景素材：

为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：

如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·

L－1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加1mol·

L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。

（1）实验现象及分析：

①溶液颜色变化为______________________________________________________________，

原因是______________________________________________________。

②灯泡亮度变化：

_________________________________________________，

原因是__________________________________________________。

③溶液变浑浊，原因是__________________________________________

________________________________________________________。

（2）实验结论：

稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的实质是

____________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

解析　要证实Ba（OH）2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。

答案　

（1）①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去　Ba（OH）2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c（OH－）逐渐减小，红色逐渐褪去

②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮　随着H2SO4溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba（OH）2完全反应时灯泡熄灭，后再加稀H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba2＋与SO

结合生成了BaSO4沉淀

（2）2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

1．离子不能大量共存的情况

能发生复分解反应。

①生成难溶或微溶的物质。

如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe（OH）3等

②生成难电离的物质。

如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·

H2O等

③生成挥发性物质（气体）。

如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存

2．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

（1）隐含条件一：

无色透明溶液。

①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：

呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫红色的MnO

。

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

（2）隐含条件二：

酸性环境：

“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。

（3）隐含条件三：

碱性环境：

“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“使石蕊变蓝的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。

核心提示：

一色、二性、三反应：

（1）记住几种溶液颜色，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO

（紫红色）等。

（2）溶液酸性（如：

石蕊显红色、0.1mol·

L－1H＋、pH＝2等）、碱性（如：

石蕊显蓝色、pH＝12等）。

（3）能生成沉淀、气体、难电离物质（H2O、弱酸、弱碱）等符合离子反应条件的离子不能共存。

【例题1】　加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（　　）

A．硝酸根离子　　　　　　B．钠离子

C．钡离子D．铜离子

解析　铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。

答案　D

变式训练1　在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－

B．Na＋、Cu2＋、SO

、NO

C．Mg2＋、Na＋、SO

、Cl－

D．Ba2＋、HCO

、K＋

解析　OH－在强酸性溶液中不能大量存在，A错误；

Cu2＋有颜色，B错误；

HCO

在强酸性溶液中不能大量存在，D错误。

答案　C

学习任务2　离子方程式的书写及正误判断

1．在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO

正确吗？

为什么？

提示　错误。

CaCO3难溶于水，不能拆为离子。

2．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正确吗？

该离子方程式电荷不守恒。

1．离子方程式书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：

2．“六看”判断离子方程式的正误

（1）看是否符合客观事实

如：

Fe加入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu（×

）　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（√）

（2）看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O（×

）　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（√）

（3）看是否遵守质量守恒定律

如Na2CO3与稀硫酸反应：

＋H＋===CO2↑＋H2O（×

）　CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O（√）

（4）看是否遵守电荷守恒

如钠与稀硫酸反应：

Na＋2H＋===Na＋＋H2↑（×

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑（√）

（5）看是否漏掉参加反应的离子

如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：

===BaSO4↓（×

）　Ba2＋＋SO

＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（√）

（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比

如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O（×

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O（√）

对微溶物，如Ca（OH）2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca（OH）2。

3．书写离子方程式时的拆分原则：

（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

（2）改写微溶物时要看清题目要求：

①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

②作为生成物，一般写化学式（标↓号），如石灰水和石灰乳：

石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。

（3）氨水作反应物写NH3·

H2O；

作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑号）＋H2O；

若是稀溶液且不加热时，可写成NH3·

H2O。

（4）容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO

，应拆写成Na＋和HCO

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；

在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO

【例题2】　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

解析　A项漏掉离子反应，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O；

B项Ca（OH）2为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为OH－＋H＋===H2O；

C项电荷不守恒，正确应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；

D项正确。

变式训练2　下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

解析　某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。

A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；

B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；

C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；

学习任务3　食盐的精制

1.上图中共涉及哪些实验方法？

提示　溶解、过滤和蒸发。

2．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？

提示　不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的粗盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。

3．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？

除杂试剂是否会引入新的杂质？

提示　除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。

4．如何判断食盐水中的SO

已除净？

提示　静置，取少量上层清液于试管中，加BaCl2溶液，无沉淀生成，则说明SO

已除净。

1．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”

（1）三个必须：

①除杂试剂必须稍过量。

②过量试剂必须除尽，且容易除去。

③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。

（2）四个原则：

2．除去粗盐中可溶性杂质的原理

【例题3】　为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

（2）①加入过量A的目的是____________________________________，

有关化学方程式为____________________________________________________。

②加入过量B的目的是_________________________________________________，

有关化学方程式为_____________________________________________________。

③加热煮沸目的是_____________________________________________________。

（3）操作Ⅰ是______________________________________________________，

操作Ⅱ是____________________________________________________________。

解析　要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO

可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba（OH）2。

加入的过量Ba（OH）2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba（OH）2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO

，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

答案　

（1）Ba（OH）2　K2CO3　HCl

（2）①除尽MgCl2和MgSO4　MgCl2＋Ba（OH）2===BaCl2＋Mg（OH）2↓，MgSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓　②除尽过量Ba（OH）2和生成的BaCl2

Ba（OH）2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl　③使HCl挥发

（3）过滤　蒸发

变式训练3　为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO

和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②④⑤①③D．⑤②④①③

解析　首先要明确除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO

，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2＋，故D项正确。

学习任务4　（核心素养）与量有关的离子方程式书写

一、知识要点

1．谁少谁是一，谁完全反应。

2．注意微溶与难溶的区别。

3．注意量多、量少的离子。

二、核心素养

【素养解题】

[典例示范]　写出下列反应的离子方程式：

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2的反应：

__________________________

__________________________________________________。

（2）少量的Ca（OH）2与NaHCO3的反应：

________________________________

_____________________________________________________。

与量有关的离子方程式常见类型

（1）量与产物：

如向NaOH溶液中通入CO2

（2）量与比例关系：

如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH

（3）量与反应先后顺序：

如向NH4Al（SO4）2溶液中加入少量NaOH溶液

答案　

（1）HCO

＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

（2）Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋2H2O＋CO

三、对点训练

1．下列各反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．铜丝伸入到AgNO3溶液中：

Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：

===BaSO4↓＋H2O

D．铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

解析　大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，应保留化学式，A错误；

OH－、H＋和H2O前面少计量数2，不符合物质的配比关系，C错误；

铁与稀盐酸反应生成的是Fe2＋，D错误。

答案　B

2．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。

从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑表示的反应是（　　）

A．碳酸盐与盐酸反应

B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C．二氧化碳与酸溶液反应

D．盐酸与可溶性银盐溶液反应

解析　离子方程式2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。

3．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）

A．H＋　　Na＋　　MnO

　　SO

B．Na＋CO

Al3＋Cl－

C．K＋Na＋Cl－SO

D．K＋Cl－Ba2＋HCO

解析　A项，MnO

是紫红色；

B项，酸性时CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；

D项，酸性时HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO

＋OH－===CO

＋H2O。

4．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO

）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验Ⅰ可以证明______________________________________。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：

在Ⅲ中先加入______________________________________________________________，

再加入________。

（3）探究结果为______________________________________________。

（4）反应的离子方程式为______________________________________________

_____________________________________________________________。

解析　以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO

和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。

在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO

不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。

另外加入硝酸、盐酸等均可使CuO溶解。

答案　

（1）水不能使氧化铜溶解

（2）可溶性硫酸盐　稀硫酸

（3）H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO

两种粒子都不能使CuO溶解

（4）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

5．写出下列反应的离子方程式

（1）少量的NaOH与Ca（HCO3）2的反应：

______________________________

_________________________________________________________。

（2）少量的Ca（HCO3）2与NaOH的反应：

_______________________________

答案　

（1）OH－＋HCO

＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

（2）Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

[学考练]

1．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是（　　）

A．Cu（OH）2和H2SO4的反应

B．澄清石灰水和盐酸的反应

C．KOH和Na2SO4的反应

D．Ba（OH）2和H2SO4的反应

解析　A中Cu（OH）2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；

C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；

D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。

2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　）

A．H＋和CO

B．HCO

和HSO

C．Na＋、HCO

和H＋D．HCO

和H＋

解析　NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：

NaHCO3===Na＋＋HCO

；

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，故D项正确。

3．下列叙述中正确的是（　　）

A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；

离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小；

H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；

复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．澄清石灰水与盐酸反应：

H＋＋OH－===H2O

B．醋酸溶液与碳酸钠溶液：

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．金属镁与稀盐酸反应：

Mg＋2H＋＋2Cl