南阳市一中届高三第16次周考化学试题.docx
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南阳市一中届高三第16次周考化学试题
南阳市一中高三化学试题
命题人：
卓良
7．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来
8．某有机化合物的结构简式为
，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2OH2SO3+OH-①
HSO3-H++SO32-②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
c（SO32-）
C．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
D．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
11.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝
时间,55℃时未
观察到溶液变蓝,实验结果如下图。
据图分析,下列判断不正确的是（ ）
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
C.图中b、
c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:
2
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
13.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2
电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
26.（16分）
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
.经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
检查装置的气密性；
通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
.。
。
。
。
。
。
。
。
体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）第
步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第
步操作是
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
（4）装置B中的冷水作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
;在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为
（7）综合分析实验
的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
H2S的原子利用率100%；
27.（13分）
为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。
得到滤渣1的主要成分为_________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________________________________________________。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是___________________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－→CuY2－+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝__________________。
28．（14分）（已知相对原子质量：
N14O16Cu64H1）
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①同温度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。
②25℃时，将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
。
反应结束后所得两溶液中，c（SCN—）c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a.c（CH3COO－）b.c（H+）c.Kwd.醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1[
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中极增重g
化学选考题（36—38题）
36．【化学一化学与技术】（15分）
硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式。
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
（4）还原炉中发生的化学反应为：
。
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
37.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。
（2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是；
Ⅱ、
（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）。
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
已知CuH晶体结构单元如图所示。
该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm（用含ρ和NA的式子表示）。
Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为。
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。
①1molH3BO3的晶体中有mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子。
则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为。
38．［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22．4LH2（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，
反应类型为 。
（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有 种。
（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。
已知：
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
南阳市一中高三化学试题
参考答案
7、B8、C9、A10、D11、C12、C13、D
26．（16分）
（1）A中反应的化学方程式
（1分）
（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（1分）
（3）
（2分）
（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；（2分）干燥管或球形干燥管（1分）
或者酸性高锰酸钾溶液（1分）
（吸收的是氯气，不用考虑防倒吸）（2分）
（5）
（2分）
（6）阳极的电极反应：
（2分）
（7）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
（2分）
27（13分）
（1）Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O 或
3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）；Au、Pt（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ；不引入杂质，对环境无污染 ；使Fe3+、Al3+沉淀除去。
（各1分，共3分）
（3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、 结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体（2分）。
（4）甲 ，所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙（各1分，共3分）
（5）
×100% （2分）
28．（14分）
（1）①abc（2分）
②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快（2分）>（1分）
③b（1分）
（2）①3:
1（2分）②—574kJ/mol（2分）
（3）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）
②b（1分）6.4（1分）
36．（15分）
（1）石英砂、纯碱和石灰石（2分）
（2）①SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）、SiO2+3C
SiC+2CO↑（2分）
②Si+3HCl
SiHCl3+H2（2分）
（3）蒸馏（1分）H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（2分，答不全，少一种扣一分，但有错不给分）
（4）SiHCl3+H2
Si+3HCl（2分）
（5）H2、HCl（2分）
37.【化学——选修物质与结构】.（15分）
Ⅰ．3d5（1分）碳原子的sp3杂化轨道、氢原子的1s轨道（2分，每空1分）
Ⅱ、
（1分）CN-（C22-、O22+）（1分）
（2分）
Ⅲ、⑴平面三角形（1分）sp2（1分）⑵BP（1分）共价键（1分）
⑶①3（1分）②一（1分）共价键、配位键（2分，每个1分）
38.（15分）
（1）碳碳双键、醛基（2分），
（2分）
（2）
或
（3分）缩聚反应（2分）
（3）3（3分）
（4）
（3分，其他合理答案也给分）
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