届高三月考化学附答案.docx
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届高三月考化学附答案
大衢中学2013年第一学期高三化学10月月考试卷
一、选择题：
（每小题只有一个答案共44分）
1、某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是
A．沉淀物的质量为5.6g
B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g
D．饱和石灰水的质量小于98.2g
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
3、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
4、用高铁酸钠（Na2FeO4）对水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应：
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②D．①③④
8、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
9、24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
10、将四份2gNaOH固体分别放入100mL下列溶液中，等足够长时间后（不计水分挥发），溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水
B．0.5mol·L－1HCl溶液
C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5mol·L－1NaCl溶液
11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：
Cu2＋、NO
、Fe3＋、SO
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：
NO
、Al3＋、Na＋、SO
C．pH＝0的溶液中：
Al3＋、NH
、Ca2＋、ClO－
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO
、CO
、Na＋、K＋
12、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
13、下列物质中肯定为纯净物的是
A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质
C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
14、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A.H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B.HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
15、化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.溶液与胶体属于并列关系D.离子化合物和电解质属于交叉关系
16、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
17、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.②④
18、下列说法正确的是
A.NaOH的摩尔质量为40g
B.1molO2的质量与它的相对分子质量相等
C.1molOH－的质量为17g·mol－1
D.氖气的摩尔质量（单位g·mol－1）在数值上等于它的相对原子质量
19、某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②mg该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol ③该氯原子的摩尔质量是aNAg
④ag该氯原子所含的电子数为17mol
A.①③B.②④C.①②D.②③
20、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是
A.
B.
C.
D.
21、在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO
的物质的量浓度（mol·L－1）为
A.
dB.
d
C.
dD.
d
22、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为A.
B.
C.
D．1000VρM（MV＋2240）
二、填空题：
（共56分）
23、（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO和H2O。
已知水是反应产物之一。
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中的还原产物是____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________________。
24、（6分）按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：
_______________。
（2）S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。
（3）无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5molCl的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是________。
25、（8分）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
请回答下列问题。
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
（2）反应的化学方程式中x＝________。
（3）每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
26、（6分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、CO
、AlO
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________________。
（2）BC段离子方程式为_______________________________________________。
（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为_________________________________________。
27、（4分）写出下列离子方程式：
（1）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
NaHCO3少量____________________________________________________；
NaHCO3足量___________________________________________________。
（2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
Ca（HCO3）2少量__________________________________________________；
Ca（HCO3）2足量_________________________________________________。
28、（8分）欲测定金属镁的相对原子质量。
请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。
填写下列各项（气流从左到右）：
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是______接________、________接________、________接________、________接________。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_______________（填序号）。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
29、（7分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO
、SO
、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：
向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：
______________________________。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
（4）试根据实验结果推测K＋是否存在？
____（填“是”或“否”）；若存在，K＋的物质的量浓度c（K＋）的范围是________________（若K＋不存在，则不必回答）。
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（写出实验步骤、现象和结论）
30、（9分）实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约
30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________
______________________________________________________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。
大衢中学2013年度第一学期高三化学10月月考答题卷
一、选择题：
（每小题只有一个答案共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空题：
（共56分）
23、（8分）
（1）____________。
（2）____________。
（3）________________________________________________________________________。
（4）__________________。
24、（6分）
（1）_______________。
（2）________
（3）________。
25、（8分）
（1）____________。
（2）x＝________。
（3）________mol，________mol。
26、（6分）
（1）________________________。
（2）_______________________________________________。
（3）_________________________________________。
27、（4分）写出下列离子方程式：
（1）
____________________________________________________；
___________________________________________________
（2）
__________________________________________________；
_________________________________________________。
28、（8分）
（1）______接________、________接________、________接________、________接________。
（2）_______________（填序号）
（3）____________________。
（4）________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
29、（7分）
（1）___________，________。
（2）______________________________。
（3）________。
（4）____；________________
（5）_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
30、（9分）
（1）____________。
（2）________mL，________mL。
（3）________。
A．________
F．______
（4）__________________________
（5）
①_________________________________________
②_________________________________
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