0201化学反应原理综合模拟题.docx
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0201化学反应原理综合模拟题
化学反应原理综合模拟题
1．常温下，关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是（）
A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．与10LBa（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
3．有关下图装置的说法中正确的是（）
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B．乙池中电极反应式为NO3+4H++e==NO2↑+2H2O
C．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g
D．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下
1．12LO2，将使气体全部溶于水
10．电化学降解NO3－的原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．电源正极为B，Pt电极为阳极
B．阳极反应式为2NO3-+10e-+6H2O=12OH-+N2↑
C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
（Δm左－Δm右）为14．4g
D．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将减小
11．在25℃下，将amol•L-1的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，下列说法不正确的是（）
A．若混合溶液pH=7，则a＞0．01
B．若混合溶液pH=7，则HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7
C．混合前后，溶液中均存在c（K+）=c（CN-）+c（HCN）
D．若a=0．01，则混合溶液中c（K+）=c（Cl-）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）
12．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断正确的是（）
A．Kap[Fe（OH）3]＞Kap[Cu（OH）2]
B．加适量盐酸可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在a、c两点代表的溶液中达到饱和
3．工业上消除氮氧化物的反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0．50molCH4和1．2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n（CH4）
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
11．下列图示与对应叙述相符合的是（）
A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：
MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－
B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0．1mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
13．下列叙述正确的是（）
A．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：
H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－；则NaHA溶液中：
c（Na+）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
B．相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1mol·L－1盐酸、
③0．1mol·L－1氯化镁溶液、④0．1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①＞④＝②＞③
C．常温下，某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．若Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为Ka·Kh＝Kw
3．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤p
C．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂D．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
11．下列叙述正确的是（）
A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B．图一所示当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成
C．图二装置中发生：
Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜
D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
12．已知:
常温下浓度为0．1mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7．5
9．7
11．6
下列有关说法正确的是（）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0．1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0．1mol·L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2O
HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7．6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）
5．等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图如下，下列说法正确的是（）
A．物质酸性的比较：
CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：
NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10mol·L-1
6．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（）
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：
CH3OH（l）+H2O（l）－6e－＝CO2（g）+6H+
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
7．已知：
25℃时，Mg（OH）2的kSP=5．61×10-12，MgF2的kSP=7．42×10-11。
下列判断正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2在20mL0．01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0．01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
反应N2O4（g）
2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．C两点的反应速率：
A>C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
1、下列叙述不正确的是（）
A．铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）
B．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快
C．甲烷和氧气、KOH溶液构成的燃料电池中，负极上发生的反应为：
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度
9、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．放电时Mg2+向正极迁移B．充电时阳极反应为：
Mo3S42x-—2xe=Mo3S4
C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．放电时负极反应为：
xMg2xe=xMg2+
10、已知25℃时，
现向1L0．2mol·L－1HF溶液中加入1L0．2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，0．1mol·L－1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
9．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：
MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
11．下列有关说法正确的是（）
A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．一定温度下，反应2Mg（s）＋CO2（g）＝2MgO（s）＋C（s）能自发进行，则该反应△H>0
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
14．常温下，用0．1mol·L—1HCl溶液滴定10．0mL浓度为0．1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．当V＝0时：
c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）
B．当V＝5时：
c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－）
C．当V＝10时：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）
D．当V＝a时：
c（Na＋）=c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
15．向2L的密闭容器中充入7．6molNO和3．8molO2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）②2NO2（g）
N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0．36mol·（L·min）－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0．6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3．6molNO2和2．0molN2O4，T1℃达
到平衡时，N2O4的转化率为10%
9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是（）
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：
N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
25℃时，取浓度均为0．1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0．1mol·L－1NaOH溶液、0．1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL间存在：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．曲线Ⅱ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）
15．一定条件下进行反应：
COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），向2．0L恒容密闭容器中
充入1．0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0．30
0．39
0．40
0．40
下列说法正确的是（）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0．22mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1．2molCOCl2、0．60molCl2和0．60molCO，
反应达到平衡前的速率：
v（正）>v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1．0molCl2和0．8molCO，达到平衡时，
Cl2的转化率小于60%
7．2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＝+179．5kJ/mol
a
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H＝－112．3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＝－759．8kJ/mol
右图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成
1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。
则a=。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
1
650
2
4
2．4
1．6
5
2
900
1
2
1．6
0．4
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验组1中以v（CO2）表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、1molCO、1molCO2和xmolH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是。
③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为
α2（H2O）α3（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（1）368（3分）
（2）①0．16mol/（L·min）（2分）8/3或2．67（2分）减少（2分）
②0≤x＜16/3（3分）③=（2分）
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1．2molH2，同时生成0．4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1，且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________（选填编号）。
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。
若改变条件（填选项），可使K＝1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_________________________________________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：
________________________________________________________。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－bkJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－ckJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－dkJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
___________________________________________________。
（1）①AB（2分）②CD（2分）
③0．20或
（2分）C（1分）
（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）
②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0．16g（2分）
CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（
c＋2d－a－b）kJ·mol－1（2分）
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的
元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
⑵已知：
①E－E→2E △H＝＋akJ·mol－1；
②2A→A－A △H＝－bkJ·mol－1；
③E＋A→A－E △H＝－ckJ·mol－1；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式__。
⑶在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2A2（g）＋BC（g）
X（g） △H＝－akJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molA2、1molBC
1molX
4molA2、2molBC
平衡时n（X）
0．5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=。
②计算该温度下此反应的平衡常数K=。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填字母）。
A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝a
C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1．0molF．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的
物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池。
目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一。
现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出碳酸盐
燃料电池（MCFC）正极电极反应式。
⑴离子键、极性键（或共价键）（2分）
⑵H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝（a＋b－2c）kJ·mol
－1（2分）
⑶①0．125mol·L－1·min－1（2分）
②4L2/mol2（2分）；
③ABD（2分）；
④如图（2分）
⑷O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－（2分）
【命题立意】考查元素推断、化学键、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、平衡移动原理的综合应用、图像的分析和表达及新型电池的理解和应用。
28．Ⅰ．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
已知：
Ksp（PbSO4）＝1．6×10－5，Ksp（PbCO3）＝3．3×10－14。
回答下列问题：
⑴写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K= 。
为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是 。
⑵写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法 。
步骤③从母液可获得副产品为 。
写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式 。
Ⅱ．铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3－、Pb（OH）42－。
各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
⑶往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子除H＋、Na＋外还有，pH＝9时，主要反应的离子方程式为。
⑷某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
处理前浓度/（mg·L－1）
0．100
29．8
0．120
0．087
51．9
处理后浓度/（mg·L－1）
0．004
22．6
0．040
0．053
49．8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。
⑸如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH（s）＋Pb2＋
E2Pb
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