初中中考各科知识点大全.docx
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初中中考各科知识点大全
初三化学知识点
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：
都是以实验为基础的自然科学
2、化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质一一状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质一一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①纟
浊。
CU2（0H）2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
（空气）
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红
有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4:
1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这'些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
冰）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量
的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①
产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：
①加强只
工业三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的：
在化学变化中，分子可
而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气一负极产生氢丄体积比（分子个数比）为丄：
2，质量比为_8^，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
诵的是直流电。
（02、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是C02固体。
（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小,极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有
强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子排列的不同。
CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：
含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制02的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
C02、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制02的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KC103—KMnO4—
工业上制制02的方法是：
分离液态空气（物理变化）
原理：
利用N2、02的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
2实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2而牛成H20）（也不能用镁：
反应速度太快了；也不能用铁：
反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HC1—
工业上制H2的原料：
水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
3实验室制C02的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产牛的气体不纯
含有HCI），不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应
的进行）。
CaC03+HCI—制C02的方法是：
煅烧石灰石CaC03―
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
1（黑色）C和02反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
2（黄色）S和。
2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体S02。
3（红色或白色）P和02反应的现象是：
冒白烟』成白P2O5。
（用于发令枪）
4（银白色）Mg和02反应的现象是•放出大量的热，同时发出耀眼的白光，牛成一种白
色固体氧化镁。
（用于照明弹等）
5
EeQ^，注意点:
（银白色）Fe和02反应的现象是•剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
6H2和02的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
7C0和02的现象是：
发出蓝色的火焰。
8CH4和02的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+02—
甲醇燃烧CH30H+02—
6、H2、C0、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性
1可燃性H2+02—可燃性气体点燃前一定要检验纯—
C0+02—H2的爆炸极限为4――74.2%
C+02—（氧气充足）C+02—（氧气不足）
2还原性H2+Cu0—黑色变成红色，同时有水珠岀现
C+Cu0—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
C0+Cu0—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、C02①与水反应：
C02+H20—（紫色石蕊变红色）
2与碱反应：
C02+Ca（0H）2—（检验C02的方程式）
3与灼热的碳反应：
C02+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应,
C02是氧化剂）
1除杂：
C0［C02］通入石灰水C02+Ca（0H）2—
C02［C0］通过灼热的氧化铜C0+Cu0—
Ca0［CaC03］只能煅烧CaC03—
2检验：
Ca0［CaC03］加盐酸CaC03+HCl—
3鉴别：
H2、C0、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物
出、0C02：
用燃着的木条
［（H2、C02）,（02、cq_2）,（C0、g）］用石灰水
&酒精C2H50H,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,
醋酸又名乙酸，CH3C00H，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红_
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工
业的血液。
其中气体矿物燃料是：
天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁）
1、铁的物理性质：
银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe203（红棕
色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的14。
3、防止铁制品生绣的方法：
①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层
保护膜。
具体操作是：
①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它
金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：
除前三种以外都是，女口Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）:
是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有
金属特性的物质。
铁的合金有：
生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：
在高温条
还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
（不能：
置换）
炼钢设备：
转炉、电炉、平炉。
原理：
在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中
所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：
用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。
高碳钢用来制刀具、量具和模具。
&锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大：
不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好：
硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：
银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：
均一稳定的混合物。
1加水②升温
熟石灰对温度例外
饱和溶液岬不饱和溶液
1增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20C时，易溶物质的溶解度为〉10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为
0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：
KCl和MnO2方法为过滤，步骤：
溶解、过滤、蒸发，
NaCI和KNO3方法为结晶，步骤：
溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCI）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、
CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4_5H2.Oo
4、碘酒中溶质是碘一溶剂是酒精」酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2,食盐水
中溶质为NaCI，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矶
CUSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：
保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2CID、CI2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是C02分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：
质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？
（错！
一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1,
它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电
中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混
合物，但一定不可能是化合物。
）
2由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
3由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合
物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
4由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物,
但含氧化合物不一定是氧化物。
5元素符号的意义：
表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
6化学式的意义：
表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，
表示这种物质的一个分子的原子构成。
7物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：
非金属气体单质如H2、02、N2、CI2等、共价化合物、一些固态非
金属单质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成：
如口C02、H20、S03、HCI、H2SO4。
由离子直接构成的：
离子化合物（金属与非金属或原子团）女口NaCI、CaCl2、MgS、NaF、ZnS04。
构成氯酸钾的微粒是K+、CI03-o
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，女口Fe、F0、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但
最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO3有32个电子，则R的质子数为：
R+8X3+2=32
（质量守恒定律）
H2CO3酸性太弱）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
iii.
与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：
生成物有
沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pHV7时呈酸性，pH>7时呈碱性。
PH=O时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pHV7显弱酸性），S03溶于水，溶液pHV7,CO2溶于水，溶液pHV7;pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合
溶液pHV7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH数值
是整数。
&碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成0H-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：
碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无
色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
⑵碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：
碱必须可溶,例如Cu（OH）2+CO2
不反应
⑶碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：
反应物
淀。
9、盐的性质
1跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：
①盐可
在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，
不和盐置换）
11、物质的检验
酸液（H+）：
只能用紫色石蕊试液碱液（0H-）:
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-:
用AgNO?
溶液和稀HNO3_硫酸和SO42-：
用BaCI?
溶液和稀HNO3
区别CI-和SO42-:
只能用BaCI?
溶液不能用AgNO3溶液CO?
2-:
用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）:
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCI氯酸HCIO?
氢硫酸H?
S硫酸H2SO4硝酸HNO?
磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：
CaCO?
磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化
钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCI（食盐）粗盐中含有MgCI2、CaCI2杂质而易潮解尿素CO（NH2）2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO?
（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO31OH2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体
CuSO45H2O（蓝矶、胆矶）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCh、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCI2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO45H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCI是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KCIO3白色KCI白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCI、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4:
吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCb、MgCI2杂质而潮解）,放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必
须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO31OH2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4:
能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：
CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO
⑼需密封保存：
浓HCI、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCI、H2SO4用于除锈。
（11）NaOH不能用于治疗胃酸（HCI）过多，应用AI（OH）3AI（OH）3+HCI
（12）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]
（13）粗盐中含有杂质是CaCb、MgCI2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
（14）检验Cl-:
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：
BaCS、HNO3溶液
区别HCI、H2SO4：
用BaCI2溶液
（15）改良酸性土壤用Ca（OH）2,制取NaOH用：
Ca（OH）2+W2CO3—
制取Ca（OH）2用：
CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：
CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：
KNO3、NaCI
14、制碱
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2
②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O£2CuO,CuO+2HCI=CuCI2+H2O,
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2J+2NaCI
△
不溶性碱可受热分解:
Cu（OH）厂CuO+H2O
制金属铜：
两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：
CuSO4+Fe
制盐例如MgCI2:
①Mg+HCI②MgO+HCI③Mg（OH）2+HCI
（实验部分）
1:
常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A:
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B:
能直接加热：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶一有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里
的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立
即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必
须与滴瓶配套使用
（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），
读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的
低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：
称量物放在左盘，砝码按由_
大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的
药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）
（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃_
（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要
插入液面以下，形成液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中_
上部。
（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
2也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
3酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
4要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
5实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的
水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
6万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）
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