重庆巴蜀中学高届高一下化学期末复习题+答案.docx
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重庆巴蜀中学高届高一下化学期末复习题+答案
巴蜀中学高2023届高一下期末复习题
一、单项选择题：
本题共18小题，1至10题每题2分，11题至18题每题3分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．光缆的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是（ ）
A．SiO2与CO2都能跟H2O反应生成相应的酸
B．SiO2与CO2都不能与酸反应
C．SiO2与CO2（干冰）都能够与氢氧化钠溶液反应
D．SiO2与CO2都能跟碳单质反应，前者生成CO2，后者生成CO
2．（2020·北京西城区高一检测）在一定温度下的密闭容器中,可逆反应N2+3H2
2NH3达到平衡状态的标志是（ ）
A．N2、H2、NH3在容器中共存
B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2
D．单位时间内消耗nmolN2,同时消耗nmolNH3
3．在密闭容器里,通入amolA（g）和bmolB（g）,发生反应A（g）+B（g）
2C（g）,当改变下列条件时,反应速率不变的是（ ）
A．降低温度
B．保持容器的体积不变,增加A（g）的物质的量
C．保持容器的压强不变,充入氦气
D．保持容器的体积不变,充入氦气
4．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CO
N2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是（ ）
A．使用正催化剂能加大反应速率
B．改变反应物的压强对反应速率产生影响
C．冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
D．无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
6．下列说法错误的是（ ）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成
7．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和制作砚台用的砚石的主要成分依次是（ ）
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
8．下列化学用语中，书写或说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷
C．丙烷的球棍模型为
D．乙酸的分子式为C2H4O
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼一定通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
10．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应
C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛，发生还原反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
11．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
12．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列对该产品的描述不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键、羧基
B．与CH2===CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应
D．分子中所有原子可能在同一平面
13．下列反应的能量变化符合图示的是（ ）
A．铁与硫粉在加热条件下的反应
B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
D．碳酸钙的分解反应
14．根据反应：
2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
15．如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
A．氢氧化钠溶液、二氧化硫B．水、氯化氢
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮
16．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
湿润的pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
18.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g）。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧
C．只有①④D．只有⑦⑧
二、非选择题：
本题共4题，共56分。
19．（14分）根据题意完成下列问题：
．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）＝13mol，n（NH3）＝6mol，a＝________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
n（NH3）＝________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）＝_______________________________。
（4）原混合气体中a∶b＝________。
（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．NH3的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少________g。
当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：
_______________________________。
若ab为锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______________________________;
②银片上发生的电极反应为_______________________________。
③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，产生氢气的体积（标准状况）________。
20．（10分）根据题意作答：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号，下同）________，常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是________，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是________，加热也不发生反应的是________。
由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是______________。
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括________（填字母）。
A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是____________（填字母）。
A．HNO3的酸性比H2SO4的强B．盐酸的酸性比H2SO3的强
C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
21．（18分）按照题目要求作答
．根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）开始加热后，产生的现象是：
a处______________；b处_________________。
（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______________________。
（3）写出a处发生反应的化学方程式：
______________________________。
（4）蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是________________________。
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________（填字母）。
a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．NaHCO3溶液
③向反应后的溶液中加入__________（填字母）能使Cu继续溶解。
a．KNO3溶液b．FeCl3溶液c．NaOH溶液d．稀盐酸
．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨的制备。
①氨的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→__________________
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按下图所示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中
_____________________
②反应的化学方程式________________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③Z中NaOH溶液产生____________________现象
④____________________
22．（14分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为：
CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_______________________________。
（2）乳酸发生下列变化：
，所用的试剂a，b写化学式）；
写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：
_________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：
_____________________________________________，__________________。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
______________________________。
巴蜀中学高2023届高一下期末复习题（答案）
一、单项选择题：
本题共18小题，1至10题每题2分，11题至18题每题3分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
C
B
D
D
B
C
C
C
A
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
C
C
D
A
B
C
A
D
B
1.【解析】选CCO2与水反应，SiO2不与水反应，也不溶于水，A错误；SiO2能与HF反应，但CO2不与酸反应，B错误；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，C正确；SiO2＋2C
Si＋2CO↑，CO2＋C
2CO，D错误。
2．【解析】选B。
N2、H2、NH3在容器中共存,反应可能处于平衡状态,也可能未处于平衡状态,A错误;该反应是反应前后气体体积不等的反应,若混合气体的总物质的量不再发生变化,说明反应处于平衡状态,B正确;单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2,都表示反应逆向进行,不能判断反应处于平衡状态,C错误;单位时间内消耗nmolN2必然同时会产生2nmolNH3,同时消耗nmolNH3,说明反应正向进行,未达到平衡状态,D错误。
3．【解析】选D。
降低温度,反应速率减小,故A错误;保持容器的体积不变,增加A（g）的物质的量,即增大反应物浓度,反应速率增大,故B错误;保持容器的压强不变,充入氦气,容器的体积增大,反应物的浓度减小,反应速率减小,故C错误;加入氦气,容器的体积不变,则反应物的浓度不变,所以反应速率不变,故D正确。
4．【解析】选D。
加入正催化剂能加大反应速率,A项正确;这是一个有气体参加的化学反应,增大压强,气体物质浓度增大,反应速率加大;减小压强,气体物质浓度减小,反应速率减小,B项正确;温度低,反应速率小,所以冬天不利于NO和CO的转化,C项正确;改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率,D项错误。
5．【解析】N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，A正确；NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，B错误；浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确。
6．【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu（NO3）2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，D正确。
7．【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。
8．【解析】乙烯的结构简式为CH2===CH2，A错误；乙醇的官能团是—OH，—OH是中性的官能团，B错误；乙酸的分子式为C2H4O2，D错误。
9．【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2（或CO）能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁，A正确；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应，B错误；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应，C错误；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化，D错误。
10．【解析】乙烯的官能团为碳碳双键，可以使溴水褪色，发生加成反应，A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应，B正确；乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛，发生氧化反应，C错误；生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性，D正确。
11．【解析】水浴温度不会超过100℃，A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误。
12．【解析】根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，该产品的结构简式为CH2===C（CH3）COOH。
该有机物中的官能团为：
碳碳双键、羧基，A正确；该有机物与CH2===CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，B正确；该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，C正确；甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，D错误。
13．【解析】选A。
图中反应物总能量大于生成物总能量,所以反应为放热反应,只有A项是放热反应。
14．【解析】由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，B错误。
15．【解析】由于试管①中96℃的水立刻沸腾，说明整个体系内的压强减小了，即②中的气体被消耗使气体的物质的量减小。
结合选项可知只有C项中NaOH溶液与NO不反应，所以气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。
16．【解析】选A。
旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,A项正确;铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误;图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转变为电能,C项错误;图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。
17．【解析】SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D错误。
18.【解析】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。
故选B。
二、非选择题：
本题共4题，共56分。
19．（14分,未标注的每空1分））
.
（1）16
（2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）ADE
.
（1）2H＋＋2e－===H2↑（2分） 1.8
能 正极为镁，负极为铝
（3）①Zn－2e－===Zn2＋ ②2H＋＋2e－===H2↑
③4.48L （2分）
【解析】
.
（1）生成6molNH3时消耗N23mol，所以a＝16。
（2）达平衡时混合气体的物质的量为
＝32mol，n（NH3）＝8mol。
（3）由“三段法”
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
初始量（mol） 16 b 0
变化量（mol） 4 12 8
平衡量（mol） 12 b－12 8
由n（平）＝12＋b－12＋8＝32，得b＝24，则n（始）＝a＋b＝16＋24＝40，所以n（始）∶n（平）＝5∶4。
（4）a∶b＝16∶24＝2∶3。
（5）对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。
.
（1）a为Al，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，当转移0.2mol电子时，负极反应的Al的质量为m（Al）＝
mol×27g·mol－1＝1.8g；
当a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑，负极为Al，正极为Mg。
（3）①在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；②银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
电池总反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
③根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。
a．锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65g 22.4L
（60－47）g x
x＝4.48L
20．（10分，未标注的每空1分）
（1）
>
>
>
（2分）
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