上海市十三校高三化学第一次联考试题.docx
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上海市十三校高三化学第一次联考试题
高三化学试卷
命题：
上海市进才中学生化教研室
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择
题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅
笔填涂准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cu-64Zn-65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．埃博拉病毒（Ebolavirus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。
下列相关说法中错误的是
A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒
B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：
C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α-氨基酸
D．氨基酸既能和盐酸又能和NaOH反应生成盐
2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是
A．甲醛的最简式为：
HCHO
B．甲基的电子式为：
C．四氯化碳分子的比例模型：
D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：
3．反应A+B→C+D过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应
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4．下列有关晶体的说法正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体
D．熔沸点由高到低的顺序是：
金刚石＞NaCl＞Na
5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是
A．化合B．分解C．加成D．取代
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．离子半径：
R＞W＞Y
B．氢化物的沸点：
X＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．含Z元素的盐溶液一定显酸性
7．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下
是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应
就能实现表中所示转化的是
A．②④B．②③C．①②④D．②③④
8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
9．下列实验原理或操作，错误的是
A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量CCl4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCl4中
D．在通风橱中取用液溴
10．实验室利用下列各组物质制备、干燥并收集相应气体时，采用
下图实验装置合理的是
A．铜片与浓硝酸
B．电石与水
C．生石灰与浓氨水
D．石碱与稀硫酸
11．右图表示反应2SO2（g）+O2
2SO3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，判断
下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是
A．扩大容器的体积
B．降低反应温度
C．增大SO2和O2的浓度
D．增大SO3浓度的同时减小SO2浓度
12．某烯烃的相对分子质量为M，wg该烯烃和ag的氢气恰好完全反应生成烷烃，则每摩尔该烯烃分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）
13．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保
实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是
A．A为阳极，表面产生大量气泡
B．B为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+
C．电子从电极A转移到电极B
D．A为负极，电极反应为Cu2++2e→Cu
14．酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。
HA和HB在水中皆为弱酸，
且酸性HA＜HB，在液氨中两者皆为强酸。
则下列表述正确的是
A．液氨中：
NaA+HCl→NaCl+HA
B．水溶液中：
NaA+HB→NaB+HA
C．液氨中：
D．水溶液中的pH：
NaA＜NaB
15．常温下用aLpH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的
是
A．若二者恰好中和，则一定是a=bB．若混合液显碱性，则一定是b≥a
C．若混合液显中性，则可能有a＞bD．若混合液显酸性，则可能有a≤b
16．某溶液中含有
六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有
A．4种B．3种C．2种D．1种
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17．工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
5NaClO2+4HCl（稀）→5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）
NaClO2+4HCl（浓）→NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）
下列说法正确的是
A．主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:
5
B．主反应中若生成1molClO2气体，则转移电子的物质的量为5mol
C．盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2
D．亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列除杂方法正确的是
A．粗盐中的杂质：
加水，溶解过滤蒸发结晶
B．Cl2中含有HCl杂质：
通入饱和食盐水，洗气
C．苯中含苯酚杂质：
加入浓溴水，过滤
D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：
加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
19．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。
下列有关双羟香豆素的说法中正确的是
A．分子式为
B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
C1mol双羟香豆素最多能与4mol氢氧化钠的水溶液完全反应
D．1mol双羟香豆素最多能与10mol氢气发生加成反应
20．下列化学反应中，能用离子方程式：
Ca2＋+HCO3－+OH－→CaCO3↓+H2O表示的是
A．Ca（OH）2与少量的NaHCO3B．Ca（OH）2与足量的NaHCO3
C．Ca（HCO3）2与足量的NaOHD．Ca（HCO3）2与足量的Ca（OH
21
的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是
21．将m1g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m2g，设m2/m1=a，下列有关说法正确的是
A．a的取值范围是：
53/84＜a＜53/62
B．a=53/65时，固体成分为碳酸钠和氢
C．a=53/75时，固体成分为碳酸钠
D．加热过程中产生二氧化碳的物质
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四、（本题共12分）
某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN―和Cr2O7
2―等有毒离子，拟用NaClO和
按照下列流程进行处理。
完成下列填空：
23．HCN有剧毒，电子式是，其分子属于（填“极性”、“非极
性”）分子。
24．选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：
，氮原子核外有种能量不同的电子。
25．下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a．相同条件下水溶液的酸性：
HClO3＞H2SO3b．稳定性：
HCl＞H2S
c．相同条件下水溶液的pH：
Na2S＞NaCld．还原性：
S2―＞Cl―
26．写出流程②的离子方程式：
。
27．反应②中，每消耗1.5mol
转移电子的数目为个。
28．取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动
原理解释产生该现象的原因
。
第5页共11页五、（本题共12分）
取乙二醇的过程如下：
完成下列填空：
29．草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为
请书写此反应的化学方程式。
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到三组数据（见下表）。
30．实验1达平衡时，CO（g）的浓度为mol/L。
31．实验3跟实验2相比，改变的条件是。
32．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。
a．υ正（CO）=υ逆（H2）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸。
常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得滴定曲线如右图所示。
33．B点对应的溶液中存在KOH的平衡有：
H2OH++OH―、
和。
34．由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显（填“酸性”、
“中性”、“碱性”）。
第6页共11页六、（本题共12分）
利用右图所示实验装置可以测定常温常压下1mol气体的体积。
完成下列填空：
35．甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下
镁带质量：
0.108g硫酸体积：
10mLC瓶读数：
117.0mL第二次抽气体积：
8.0mL
甲同学测出此条件下1mol气体的体积为L（保留3位有效数字）。
36．计算甲同学此次实验的相对误差为%（保留3位有效数字）。
（已知该条件下1mol气体体积的理论值为24.5L）
引起该误差的可能原因是。
a．镁带中含铝b．没有除去镁带表面的
c．反应放热d．所足量
37．乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中，两次抽气B瓶的液面，如下图所示：
乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考虑液柱的体积VBmL。
若甲同学最终计算所得氢气体积为VmL，根据乙同学的观点，列出修正后氢气体积的数学表
达式（含V和VB）：
mL。
丙同学提出可用右图装置完成该实验。
38．该装置气密性的检查方法是：
。
丙同学在读取量气管液面读数时，除了要保持视线与液面处于水平外，还应注意：
。
39．与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。
请说明理由（至少回答两条）。
；
第7页共11页七、（本题共12分）
七、（本题共12分）
氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式
隔膜电解槽电解食盐水，装置见右图。
完成下列填空：
40．从A处注入的物质是；
从B处流出溶液的成分是。
41．从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室
和阴极室两部分，这么做的目的是为了：
；
仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施：
。
继隔膜法后，水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如下。
42．分别写出电解池、解汞室中发生有关反应的化学方程式：
电解池：
；
解汞室：
。
43．当电解池产生3.36m3（S.T.P.）气体时，同时在解汞室得到的NaOH质量为千克。
44．与隔膜法相比，水银法最大的优点是：
；但水银法也有一个明显的缺点：
故近年来已逐步被淘汰。
第8页共11页八、（本题共10分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
完成下列填空：
45．金刚烷的分子式为，其分子中的亚甲基（—CH2—）有个。
46．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件，反应③的反应类型是。
知烯烃能发生如下反应：
47．请写出下列反应产物的结构简式：
48．A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，经高锰酸钾酸性溶液
加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出两种A可能的结构简式（不考虑立体异构）：
第9页共11页九、（本题共12分）
九、（本题共12分）
0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO和18gHO22，同时消耗O247.04L（标况下），A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：
RCH＝CHOH→RCH2CHO。
②羟基中的氢被钠替代后形成－ONa不被氧化。
完成下列填空：
49．请写出A的分子式；J的结构简式；
F中官能团的名称。
50．写出下列反应的化学方程式：
反应①
I与过量的NaCO溶液反应
51．同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
Ⅰ．含有苯环；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol的NaOH反应。
52．正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原料制
备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
第10页共11页十、（本题共14分）
十、（本题共14分）
铝合金由于其优良的性能，已经成为人类生活中常用的金属材料。
硬铝7075在航空工
业中Zn—5.85%。
有着广泛的应用，其化学成分为：
Al—90.72%、Cu—1.39%、Mg—2.04%、53．某学习小组为了验证其成分，称取1.00g该硬铝，加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的气体经干燥后在标准状态下的体积为L（保留3位有效数字）。
已知：
Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑。
实验时需配制2mol/L的氢氧化钠溶液（ρ=1.08g/mL），其质量百分比浓度为%
（保留3位有效数字）。
定量实验至少测定组数据，配制时还需多备组的量以防实验中操作错误，因此配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，至少需要称量固体氢氧化钠g。
一种由铝土矿（主要含氧化铝，还有二氧化硅、氧化铁和其他杂质）的工艺流程如下：
54．取一定量的滤液Ⅱ，通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀的量如右图所示，若溶液中生成的碳酸钠为3mol时，通入的二氧化碳可能为mol。
55．实际生产中，由滤液Ⅱ到高纯度AlO（纯度99.0%）
的过程中会损失2%的铝，电解熔融的氧化铝制取金属铝的过程会损失电解熔融的氧化铝制取金属铝4%的铝，若要生产10吨硬铝7075，至少需要多少吨铝土矿（含氧化铝、二氧化硅6.0%）？
（保留3位有效数字）
第11页共11页
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