C.X是形成化合物种类最多的元素D.X的最外层电子数是M的2倍
8.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与Cl2反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
B.1mol环已烷（
）中含6NA个共价键
C.铁片上镀6.4gCu，铜作阳极，电镀液中减少0.1NA个Cu2＋
D.32g臭氧与32g氧气均含有16NA个质子
9.铁锂电池因其循环寿命长，输出功率高等优点，多用于公共交通。
电池总反应为：
（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LizCn
LiFePO4＋nC，电池工作原理如图所示，反应过程中只允许Li＋通过电池中间的隔膜。
下列叙述正确的是
A.铁锂电池充放电过程通过Li＋迁移实现，没有发生氧化还原反应
B.放电时负极反应为LixCn－ne－＝xLi＋＋nC
C.充电时正极发生还原反应
D.放电时，导线中传递1mole－，则有1molLi＋通过隔膜向右移动
10.甲烷与氯气在光照下的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中△H<0，其大小与Ea1、Ea2无关B.反应速率：
①>②
C.①②两步反应均释放热量D.反应过程中只有C－H键、Cl－Cl键断裂和C－Cl键形成
11.为了减缓支撑码头基础钢管桩的腐蚀，技术人员按如图所示设计，将金属M连接在钢管桩表面。
下列说法正确的是
A.钢管桩发生反应：
2H＋＋2e－＝H2↑
B.金属M还原性大于铁即可
C.将金属M换成石墨，钢管桩腐蚀速率加快
D.金属M失的电子在溶液中移动到钢管桩表面起保护作用
12.合成气（CO和H2）的生产和应用在化学工业中具有极为重要的地位。
甲烷与二氧化碳催化重整制备合成气的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应生成1molCO转移电子3mol
B.由①→②可知甲烷与二氧化碳催化重整反应△H<0
C.CH4和CO2分子中共用电子对数目相等
D.该反应过程中碳氢键完全断裂
13.N2O和CO均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示，下列说法正确的是
A.N2O（g）＋CO（g）＝N2（g）＋CO2（g）△H，△H＝△H1＋△H2
B.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程
C.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
D.Pr2O＋与Pt2O2＋均为反应的催化剂
14.液体锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。
下列说法正确的是
A.放电过程中SO42－向a极迁移B.放电过程中，b极溶解13g锌，a极消耗0.2molH＋
C.充电时，b电极反应为Zn2＋＋2e－＝ZnD.充电过程时，a极发生氧化反应
15.一次性锂锰电池（Li－MnO2）体积小，性能优良。
电池反应原理如图所示，电解质是高氯酸锂（LiClO4），溶于碳酸丙烯酯（PC）和1、2－二甲氧基乙烷（DME）的混合有机溶剂中，下列叙述正确的是
A.b为阳极，电极反应为MnO2＋Li＋＋e－＝LiMnO2
B.外电路电流方向是由a→
→b
C.用水代替有机溶剂更有利于传导电流
D.Li失电子生成的Li＋通过高氯酸锂有机溶液向MnO2迁移生成LiMnO2
16.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为26。
下列有关叙述错误的是
A.该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
B.该化合物中所有原子均为8电子稳定结构
C.W2Y2分子中既含极性键，也含非极性键
D.一定条件下Z的单质可与X的最高价氧化物反应
二、非选择题：
本题共5小题，共52分。
17.（8分）氧、硫、硒、碲、钋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置为。
（2）下列关于H2O2和H2O的叙述正确的是（填序号）。
A.H2O2和H2O的化学键类型完全相同
B.稳定性：
H2O>H2O2
C.H2O2具有强氧化性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
D.H2O2具有强氧化性，医疗上可用于伤口消毒
（3）向2mL0.1mol·L－1硫酸亚铁溶液中加入2mL0.1mol·L－1稀硫酸，再加入5mL30%双氧水，现象为及大量气泡，反应的离子方程式为，溶液中有大量气泡产生的原因是。
18.（10分）尽管NOx、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。
合理利用或转化CO、NOx等污染性气体是人们共同关注的课题。
回答下列问题：
（1）已知：
①CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H＝－41.2kJ·mol－1
②N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol－1
CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为。
（2）研究发现CO和水蒸气在双功能催化剂（能吸附不同粒子）作用发生反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，反应变化过程示意图如下：
①过程I的△H0（填“<”或“>”）
②下列说法正确的是（填序号）
A.使用催化剂可降低水煤气变换反应的△H
B.使用催化剂可提高CO的转化率
C.过程I和过程II都只有键的断裂，没有键的生成
D.过程III既有氢氧键断裂，也有氢氧键生成
（3）直接电解吸收NOx制备硝酸。
用稀硝酸吸收NOx生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如下图所示。
图中a极的电极反应式为，b接电源的极，若b极放出的气体可直接排放到空气中，b电极反应式为。
19.（12分）用84消毒液等含氯消毒剂对环境消毒，阻止新冠肺炎传染。
实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。
（1）A中仪器甲的名称是，乙中反应的离子方程式为。
（2）装置B中试剂为，作用是。
（3）写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为（用小写字母表示）。
由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是。
（4）用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用的原因。
（5）工业上可以用金属镁和NaClO溶液制成“镁－次氯酸钠”电池，其工作原理如图所示，该电池反应的离子方程式为。
20.（10分）二氧化硫是大气主要污染物之一，也是硫酸原料气的主要成分。
（1）工业生产用Na2SO3溶液吸收工业尾气中的SO2，再用于制备硫酸，其工艺流程如下：
反应I的离子方程式为，工业上常用NaSO3除去水中溶解的氧，防止输水管道被腐蚀，用化学方程式说明其原因是。
（2）若某工厂每次用1×104L浓度为2mol·L－1的Na2SO3溶液恰好完全吸收标准状况下8.96×106L含有SO2气体的工业尾气，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是%，证明尾气中SO2被完全吸收的实验方法是。
（3）将硫酸工厂排放的含有SO2的尾气经净化后，设计成SO2－空气燃料电池，既可以减少SO2排放，又可以有效提高硫元素利用率。
其工作原理如图所示，电解质是稀硫酸。
电池工作时离子向B极移动，物质M为。
21.（12分）碱式碳酸镁是制备金属镁及其化合物的原料，以卤块（主要成分为MgCl2，此外还含有Fe3＋、Fe2＋等离子）为原料制备碱式碳酸镁[MgCO3·Mg（OH）2]的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）HCl的电子式为。
（2）溶液I中加入NaClO反应的离子方程式为。
（3）向溶液II中加入NaOH的目的是。
（4）由溶液III制备碱式碳酸镁时加热温度不宜过高，原因是，生成碱式碳酸镁反应的离子方程式为。
（5）采用上述流程制得的碱式碳酸镁常含一定量结晶水，化学式为MgCO3·Mg（OH）2·xH2O。
称取42.8g样品，进行热重分析，并绘制出如图所示热重曲线示意图。
已知T℃时固体样品为MgO，计算x＝。
（6）写出用惰性电极电解MgCl2溶液化学反应方程式。
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