化学人教版高中二年级必修2 化学高一下必修二第一章章末综合检测.docx
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化学人教版高中二年级必修2化学高一下必修二第一章章末综合检测
一、选择题
1.原子核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是( )【识记】
A.K层上容纳的电子数只能是2个
B.K层上容纳的电子数可以超过2个
C.L层上最多只能容纳8个电子
D.最外层上容纳的电子数可以超过8个
2.下表符号中“2”的含义正确的一组是( )【识记】
H
2He
Cl2
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
3.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中,下列有关说法中,正确的是( )
【理解】
A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
C.H、D、T之间互称为同位素
D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
4.在一定条件下,RO
与R-可发生反应:
RO
+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )【运用】
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO
中的R元素只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.1molRO
参与该反应转移5mol电子
5.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( )【理解】
A.①②③④B.②③④
C.③④D.②③
6.下列各项中表达正确的是( )【掌握】
A.H、D、T表示同一种核素
B.F-离子结构示意图
C.用电子式表示HCl形成过程
D.次氯酸电子式
7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)
C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)
8.下列各组物质中,化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】
A.CO2和Na2CO3B.SO2和H2O
C.KOH和NaClD.NaCl和HCl
9.下列说法正确的是( )【理解】
A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原子
B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
10.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是( )【识记】
A.a=b-1B.a=b-11
C.b=a+25D.b=a+30
11.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )【理解】
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
12.下列结论正确的是( )【运用】
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.②⑤⑦B.②⑥⑦
C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥
13.X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )【运用】
A.ZXYWB.WXYZ
C.XYZWD.ZYXW
14.现有下列短周期元素性质的数据:
下列关于表中11种元素的说法正确的是( )【运用】
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径(10-10m)
-
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最低化合价
0
+1
+5
+4
+3
+7
+5
+1
+2
+1
-2
-3
-4
-1
-3
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族
C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D.⑥原子结构示意图为:
15.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
【运用】
A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
16.X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种,X、Y位于同主族,Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等,R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,W单质用于制造计算机芯片,下列说法不正确的是( )【运用】
A.气气氢化物稳定性:
W<T
B.离子半径:
X<R
C.最高价氧化物对应水化物碱性:
X>Y
D.Y单质能与冷水剧烈反应
17.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )【运用】
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
18.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )【运用】
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
19.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )【运用】
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )【运用】
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
二、非选择题
21.
(1)
H、
H、
H互为________,16O2、18O3互为________。
【理解】
A.同位素B.相同物质
C.同素异形体D.同分异构体
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5,已知R的气态氢化物中含氢8.82%,则R的相对原子量约为_____,R元素周期表中的位置为________。
【运用】
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后,产生0.2g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:
_____。
(铷的相对原子量取85.5)【拓展】
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________。
【拓展】
22.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
【运用】
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。
元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________,碱性最强的化合物的电子式是:
________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。
23.现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。
【运用】
(1)写出B、C两种元素的元素名称:
B________,C________,指出D在周期表中的位置______________。
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式________,其中含有的化学键为____________。
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。
K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为________。
24.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:
卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:
氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
实验药品:
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
【运用】
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是___________________,改进的办法是____________。
25.已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子。
回答下列问题:
【拓展】
(1)这三种元素的元素符号是:
X________,Y________,Z________。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
(3)把X的单质放入水中,反应现象为__________________,高温灼烧反应后的溶液时,火焰呈________色。
(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
(5)Y与Z形成化合物的化学式为________;实验测得,当此化合物在液态或固态时不导电,溶解于水时能导电,由此判断该化合物属于________化合物。
答案解析
1.【解析】K层容纳的电子数最多为2个,也可能容纳1个,A、B两项不正确;除了K层,不论是哪个电子层,当其为最外层时,容纳的电子数最多为8个,不能超过8个,D项不正确。
【答案】C
2.【解析】21H中的2表示H的质量数为2,2He中的2表示氦的质子数为2,Cl2中的2表示一个氯气分子中含有的氯原子数为2,Ca2+中的2表示钙离子带2个单位的正电荷,所以B正确
【答案】B
3.【解析】同一元素的不同单质之间互为同素异形体,LiH、LiD、LiT是化合物,不是单质,但是H、D、T的最外层电子数相同,它们的化学性质相同,所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似,其中Li显+1价,H、D、
T均显-1价,在化学反应中-1价的H容易发生氧化反应生成H2,所以氢化锂作还原剂,故A、
B、D三项均错误。
【答案】C
4.【解析】由反应方程式可知,R的最低负价为-1价,则其最高正价应为+7价,即应位于第ⅦA族;由于RO
中R为+5价,是R元素的中间价态,既具有氧化性又具有还原性;若R为I或Br也可以发生如上反应,但I或Br的单质常温下是固体或液体;根据转移电子守恒,1mol
O
―→
,转移5mole-。
【答案】D
5.【解析】①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具,我们可以在其中寻到元素的位置、关系、性质及原子结构特点,正确;②根据元素的结构与性质的关系,我们可以利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质,正确;③根据元素周期律、结合元素的原子结构特点,我们可利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素,正确;④利用元素周期表可以在金属与非金属交界处发现新的半导体材料;可以在过渡元素区寻找新的催化剂。
因此指导寻找某些特殊的材料,正确。
因此都正确。
故答案是A。
【答案】A
6.【解析】H、D、T互为同位素,它们是氢元素的三种核素,A项不正确;HCl为共价化合物,书写电子式时不用加中括号,B项不正确;次氯酸的电子式应为
,D项不正确。
【答案】B
7.【解析】Xe最外层有8个电子,又和6个F形成6个共用电子对,在XeF6中Xe最外层有14个电子,A项不正确;HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构,B项不正确;BF3的电子式为
,B原子最外层为6个电子,D项不正确。
【答案】C
8.【解析】CO2为共价化合物,Na2CO3为离子化合物,A项不正确;SO2和H2O都是共价化合物,二者分子内只含极性共价键,B项正确;KOH和NaCl都是离子化合物,但是KOH中还含有共价键,C项不正确;NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物,D项不正确。
【答案】B
9.【解析】在Cl2+2KBr===2KCl+Br2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了,A项不正确;稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了,难失电子也难得电子,B项不正确;电子层结构相同的离子,其半径是随核电荷数的增加而减小,C项正确;Na原子最外层一个电子,Ca原子最外层两个电子,但是Ca比Na活泼,D项不正确。
【答案】C
10.【解析】若X、Y位于第二周期或第三周期,其原子序数差值为1,A项正确;若X、Y位于第四周期或第五周期,其原子序数差值为11,二者中间有10种过渡元素,B项正确;若X、Y位于第六周期或第七周期,二者原子序数相差25,中间又多了镧系或锕系的15种元素,C项正确。
【答案】D
11.【解析】本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容,意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。
同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Ar、Cl-、K+化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同,如
Cl和
Cl,B项错误,D项正确;Cl-、S2-、Ca2+、K+核外电子排布相同,质子数越大,半径越小,故半径大小关系应为:
Ca2+<K+<Cl-<S2-,C项错误。
【答案】D
12.【解析】Al3+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,离子半径S2->Al3+,①项不正确;根据同一周期自左向右元素非金属依次增强,其氢化物越来越稳定的规律知:
稳定性HCl>H2S>PH3>SiH4,同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱,其氢化物越来越不稳定的规律知:
稳定性HF>HCl,②正确;同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱,原子得电子能力逐渐减弱,其阴离子失电子能越来越强,还原性I->Br->Cl-,③不正确;S、Se、Te同主族,自上至下单质得电子能力越来越弱,失电子能力越来越强,④正确;H2SO4为强酸,酸性强于H3PO4,H2CO3是比H3PO4更弱的酸,但H2CO3酸性仍强于HClO,⑤正确;同一周期的O在N右面,P在Si右面,非金属性O>N,P>Si,同一主族N在P上一周期,非金属性N>P,所以⑥正确;同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强,同一周期K在Ca左面,金属性K>Ca,⑦正确。
由以上分析知C项正确。
【答案】C
13.【解析】X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,X、Y在周期表中的相对位置应为
,W的阳离子与X的阳离子等电荷,W、X为同一主族。
W的阳离子氧化性又比X的阳离子强,说明W在X的前面周期。
同样分析Z、Y同族,Z在Y的下面周期,四种元素原子序数关系应为Z>X>Y>W,A项正确。
【答案】A
14.【解析】①应为稀有气体元素,形成的单质只为单原子分子,不存在共价键,A项不正确;②⑨最高化合价均为+1价,其最外层只有一个电子,应属同一主族,B项不正确;⑦号应为Cl元素,其最高价氧化物的水化物为HClO4,迄今为止最强的酸,C项正确;⑥是应为B不是Al,因为Al、Cl同周期,半径Al>Cl,D项不正确。
【答案】C
15.【解析】X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强,不能说明X的非金属性比Y的非金属性强,如酸性HI>HCl而非金属性I【答案】B
16.【解析】Y的最外层电子数与次外层电子数相等,且Y的原子在前17号元素中,Y只能是Be,则X为Mg,R为O,T为F,W为Si。
Y的活泼性小于X,X为Mg,Mg与冷水不能剧烈反应,所以D项不正确。
【答案】D
17.【解析】X、Y可形成H2O,此时X的原子半径小于Y的原子半径,A项不正确;X、Y可形成Na2O,此时Na+和O2-具有相同的电子层结构,B项不正确;Na和O两元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2,C项不正确;X2Y为H2O时为共价化合物,X2Y为Na2O时为离子化合物,D项正确。
【答案】D
18.【解析】L和Q两元素都只有+2价,说明二者都是第ⅡA族元素,Q的原子半径比L小的很多,说明Q在上一周期,即Q为Be,L为Mg;M的原子半径比L的略小,M的化合价为+3价,说明M与L同周期,M为Al;R有+6和-2价,且半径比M的略小,说明R和M同周期,R为S;T只有-2价,与R同族,T为O;L2+为Mg2+,R2-为S2-,二者核外电子数不相等,A项不正确;M与T形成的化合物为Al2O3,既能与强酸反应,又能与强碱反应,B项正确;H2O的稳定性>H2S的稳定性,C项不正确;L(Mg)比Q(Be)活泼,与稀盐反应时速率L>Q,D项不正确。
【答案】B
19.【解析】同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱,所以W在Z上面的周期。
X、Y为金属,金属越活泼其阳离子的氧化性越弱,所以X在Y的左面。
四种元素在周期表中的位置关系应为
,原子半径的关系为X>Y>Z>W,A项正确;若W为O,X为Na,二者形成的Na2O2中既有离子键,又有共价键,B项不正确;若W为C,Z为Si,CH4的沸点低于SiH4的沸点,C项不正确;若W为N,Y为Mg,二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2,D项不正确。
【答案】A
20.【解析】根据X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置,易推得五种元素分别为N、O、Al、S、Cl。
X、Z的最高正化合价分别为5、3,二者之和为8,A项正确;核外电子层数相同的原子,核电荷数越大,半径越小,B项错误;O2-和Al3+的核外电子数与电子层数相同,C项错误;H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性,D项错误。
【答案】A
21.【解析】
(1)
H、
H、
H的质子数相同而中子数不同,互为同位素,选A;16O2、18O3为氧元素形成的性质不同的单质,互为同素异形体,选C。
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5,则R位于第VA族,R的气态氢化物分子式为RH3,其中含氢8.82%,即MR/(MR+3)×100%=8.82%,则R的相对原子量约为31,R为磷元素,在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族。
(3)设碱金属为R,根据反应方程式2R+2H2O==2ROH+H2↑知碱金属合金7.8g与足量的水反应后,产生0.2g氢气,则该合金的平均相对原子质量为39,铷的相对原子量(85.5)大于39,则另一碱金属的相对原子质量小于39,可能是:
)Li或Na。
(4)H2O的相对分子质量为18,D2O的相对分子质量为20,质量相同的H2O和D2O物质的量之比为10:
9,根据2Na+2H2O==2NaOH+H2↑知H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为10:
9。
【答案】
(1)A C
(2)31 第三周期ⅤA族
(3)Li或Na
(4)109
22.【解析】
(1)第0族元素的化学性质最不活泼,即⑧号元素,位于第三周期,可知是Ar;其原子结构示意图为
;
⑩号元素是溴,其在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅶ族;
(2)同周期元素的非金属性从左到右性依次增强,同主族元素的非金属性由上到下依次减弱,所以非金属性最强的元素是⑦号元素Cl,其最高价氧化物的酸性最强,为HClO4;
同周期元素的金属性从左到右依次减弱,同主族元素的金属性从上到下依次增强,所以金属性增强的金属是⑨号元素K,其对应的氧化物的碱性最强,其电子式为
;
(3)依据元素周期表可知,④是Na,⑥是S,二者形成的化合物为Na2S,其形成过程中,钠原子失电子,硫原子得电子,其过程的的电子式为:
;
(4)①是C,⑦是Cl,二者形成的化合物是CCl4,属于共价化合物,每个原子的核外满足八电子结构,所以其电子式为
;C和Cl的电负性不同,形成的是极性键;
(5)三种元素分别是O、S和Cl,具有相同结构电子层的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以S2->Cl-,离子电子层数越多半径越大,所以S2->Cl->O2-;
(6)③元素的氢化物是水,元素⑦的单质是Cl2,两者反应是的化学方程式为: