湖南省娄底市中考化学真题有答案.docx

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湖南省娄底市中考化学真题有答案

娄底市2019年初中毕业学业考试试题卷

理科综合（化学）

亲爱的同学：

甜蜜的初中生活即将过去，展示自己的时候到啦。

你可要冷静思考、沉着答卷、细心检查哦！

祝你成功！

理科综合时量120分钟，化学满分100分。

请将答案填涂在答题卡上的相应位置

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40

五、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）

24.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

25.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是（）

A.鼓励焚烧秸杆节约能源B.工业废水处理未达标就排放

C.煤炉上放一壶水就能防止CO中毒D.生活垃圾分类回收，科学处理

26.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

A.倾倒液体B.滴加试剂C.配制溶液D.蒸发溶液

27.水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是（）

A.分子数目增多B.分子变大

C.分子间间隙变大D.水分子变成氢分子和氧分子

28.下列符号能表示两个氢原子的是（）

A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2

29.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）

A.纯羊毛衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯

30.以下实验现象描述错误的是（）

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑

C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀

D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

31.钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是

A.+2B.+3C.+4D.+5

32.下列物质的性质与对应用途不正确的是（）

A.石墨具有导电性可作电极B.氧气具有助燃性，可做燃料

C.活性炭具有吸附性可用来净水D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂

33.甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）

A.该反应为分解反应B.甲可能是单质

C.丙、丁两物质变化的质量比为9：

10D.乙一定是这个反应的催化剂

34.下列说法正确的是（）

A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.带电的粒子一定是离子

C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.探究空气成分实验中，所用红磷必须过量

35.下列实验不能达到实验目的的是（）

A.图1，区分硬水和软水

B.图2，探究CO2与水的反应

C.图3，探究接触面积对反应速率的影响

D.图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

36.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。

下列说法正确的是（）

A.丙氨酸化学式中x=7B.丙氨酸属于有机高分子化合物

C.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子D.丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：

1

37.下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）

A.图1，电解水

B.图2，加热碳和氧化铜的混合物

C.图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

38.某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：

实验一：

取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：

取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。

下列判断正确的是（）

A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠

C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响

六、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共40分）

39.化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。

（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：

馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充__C___（填字母序号）。

A.水煮豆腐B.红烧牛肉C.清炒白菜D.煎鸡蛋

（2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是__盖锅盖________；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用__灼烧闻气味__的方法鉴别。

（3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于

_钾肥__（填“氨肥”、“钾肥”或“磷肥”）。

40.建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。

根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。

如图一是硒元素的相关信息：

硒元素属于__非金属___（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是__78.96__。

（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第__三___周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是__Na>Mg>Al____。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为___2CO2+6H2一定=条件=C2H4+4H2O__，由图三得到启示。

请用微观的观点解释化学变化的实质___分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子____。

41.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃，a的溶解度___=__c的溶解度；（填“>”、“=”、“<”）

（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液

中溶质与溶剂质量比是____1：

2____；

（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是

___加溶质b或恒温蒸发水分___。

（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_______b>a>c______。

42.稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。

①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。

坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。

②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。

二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。

主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。

③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。

中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。

近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。

阅读以上材料，回答以下问题：

（Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。

请写出钛铼合金的优良性能（任写一点）____耐腐蚀、硬度大______。

（Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是____D____（填序号）

A.稀土的开采与环境问题无关

B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的

C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在

D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任

（Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。

以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。

（1）第①步操作的名称是___过滤____；

（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是____使氧化铁完成反应_____；

（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去___Fe3+、H+、SO42+___（填离子符号），提高产品的纯度；

（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式__Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4___。

七、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）

43.下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：

（1）请写出图中标号①的仪器名称：

__酒精灯___；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为____B____（填字母代号），请写出该反应的化学方程式

___2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑__，若用D装置收集氧气，验满方法是__将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满___；

（3）小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。

为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。

已知：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

请你完成装置连接：

A→____H____→____F____→D。

44.实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。

在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。

实验一：

实验步骤

实验现象

实验结论

小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片

开始无明显现象，后产生__气泡，铝片逐渐溶解_

小红认为该溶液为稀硫酸

小明用pH试纸测定其pH

pH=13

小明认为该溶液为氢氧化钠溶液

小红和小明操作均无误。

【提出问题】

该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

【查阅资料】

铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种氧化物。

NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。

【分析实验得出结论】该溶液为_氢氧化钠_溶液。

【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是__Al2O3+2NaOH+=2NaAlO2+H2O__。

（用化学方程式表示）

【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。

工作原理是：

利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。

实验二：

小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，

可能出现的现象为___ABC__（填字母序号）。

A.产生大量气体

B.弯管内温度升高

C.堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

实验三：

为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验

实验操作

实验现象

实验结论

取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞

溶液变红

废液中有氢氧化钠剩余

小红对小明的结论提出了质疑，理由是___NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红__，小红把酚酞改用_硫酸铜溶液等_（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。

管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

八、计算题（本大题共1个小题，共6分）

45.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：

（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为__4.4_g。

（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___50%___。

（3）求该盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）_7.3%__