有关化学方程式计算中考2.docx
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有关化学方程式计算中考2
有关化学方程式计算—2015中考
1.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
2.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：
_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
3.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为g（1分
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g（2分）
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
4.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
5、（襄阳）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：
相关反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
6.（宜昌）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7.（乐山）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
8.（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
9、（2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
10.（2014连云港）（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
（3）①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。
在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。
请回答：
图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：
。
11．（2014烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。
为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
12．（2014广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
13.（2014济南）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．
13、①红色固体逐渐变成黑色；
②设所得Cu（OH）2沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
8098
80g×10%x
x=9.8g
答：
所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．
12、解：
设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy2.2g
x=5.3g
y=5.85g
样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
4gz
z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=
=11.7%
答：
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．
9、答案：
（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；
（2）50%；25；（3）
解：
设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
7344
x8.8g；列比例式得：
73/x=44/8.8g；解得：
x=14.6g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：
（14.6g/80g）×100%=18.3%。
10．⑴①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）
②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分）
③解：
7.3g×1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x0.073g
40:
36.5=x：
0.073g
x=0.08g
0.08g÷5×100%=1.6%
答：
略（3分）
⑵①AC②恰好中和Na＋、H＋稀盐酸的密度（4分）
⑶CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）
11解：
（1）由图中的质量关系图可知：
产生二氧化碳的质量：
（9.3g+50g+50g）﹣107.1g=2.2g
设，9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy2.2g
，
x=5.3g，y=3.65g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
（9.3g﹣5.3g）z
z=3.65g
（2）稀盐酸的溶质质量分数：
=14.6%；
答：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g，
（1）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
9、（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。
（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）
10．（2014宜宾）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。
再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量＝g。
（注：
滴人酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（列出计算过程）
（4）问题讨论：
小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。
于是小亮测自己
实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的（选填“偏大”或
“偏小”或“无影响”），原因是。
11.（2014遂宁）取10.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:
（1）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为g;
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
（写出计算过程）。
9、
（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；
（2）反应前稀盐酸的质量为36.6g；
（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%．10、
（1）12g
（2）13.5g（3）22.5%（4）偏大；滴加的稀硫酸过量
11、解：
（1）氯化钡溶液中氯化钡的质量为：
100g×20.8%=20.8g；
（2）设：
Na2CO3的质量为为x，生成NaCl的质量y，生成碳酸钡沉淀质量为z，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106208197117
x100g×20.8%zy
，解得：
x=10.6g；
，解得：
y=11.7g；
，解得：
z=19.7g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
=6%；
答：
氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%．
、
（1）30%
（2）29.4g
2、
（1）170（1分）；
（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x＝170×2.87g
x＝
＝3.4g（1分）a＝
×100%＝6.8%（1分）
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.563
2.87gy
143.5y＝63×2.87gy＝
＝1.26g（1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来
b＝
×100%≈2.2%（1分）
答：
略
3、
（1）
（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
解得：
x=10gy=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
≈10.5%
答：
反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
4、1）6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×x
100∶73＝5g∶（20g×x）
x＝18.3%
答：
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
7、
（1）7.3g（2分）
（2）解：
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g（1分）
73:
117=7.3g:
YY=11.7g（1分）
73:
44=7.3g:
ZZ=4.4g（1分）
所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g=13.5%（2分）
8、解：
（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：
设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×108
x15.2g+x
=
x=6.4g
m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g
m（Cu）：
m（Ag）=6.4g：
3.2g=2：
1
答：
该合金中铜与银的质量比为2：
1．
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×170
6.4gy
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=
×100%=
×100%；
答：
硝酸银溶液中溶质的质量分数为
×100%．
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