9．下列图示与对应的叙述不相符的屉
A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图
B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示向
溶液中逐滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化
10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若甲为单质硫，则丙溶液于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙
11．室温下，取0.2mol/LH2A溶液与
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A．若经过2-容器I中反应选平衡，则2min自平均速率
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．世到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为
14．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入600mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，再加入过量1mol/LNaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、（本题包括5小厝，共S8丹）
15．（16分）X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原于序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、z与Q分别为同一主族，M的原于序数足Y的2倍，Q的质子数比E多5。
J为ds因原子序数最小的元素。
请用推断出的元素阐替下列问题
（1）Y、Z、Q三元隶的第一电离能由大到小的顺序为____，Y：
X：
分子中口键与w键的数日之比为一____，MR．分子的中心原于的杂化轨道类型是____。
（2）由Q、R两元素可按原子个数比1．I组成化台物T，化台物T中各原于均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为。
固体化台物E，z：
投入到化台物E．Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为--
（3）J元素基卷原子的外围电子排带式为____。
向JQZ；溶液中逐滴加AY元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子女____
（4）LZ为半导体材料，在其立方晶胞内部有原子，其余z原子位于面心和顶点，则谬晶胞中有____个J原子。
16．（10分）甲、乙、丙均为中学化学带见的气体单质，A、B、C为常见的化台物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。
各物质之间存在如下图所示的转化关系
（1）而与A反应生成/和C的化学反应方程式为________
（2）向0imoVL的C溶液中通A至显中性，溶渣中各离子旅度由大到小的为。
（3）常温下取M的饱和溶渣与Ad的饱和溶液等体积混台，再加足量的AgNO浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是。
（填化学式）
17．（8分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。
方法一通过CH,OH分子间脱水制得：
（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是____。
（填字母编号）
A．容器中压强不再变化
D．混合气体中各组分浓度石再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）在TC时设反应“J平衡常数K=s，若在此温度T某时刻捌定出该反应中各物质的浓度为
，则此时正、逆反应速率的大小是
方法二：
通过水紫气告成二甲醚．
（3）该反应在一定条件F的密闭容器中可谜到平衡状态（曲线1），
若在t0时捌改变—1条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件
是____。
（填字母编号）
A升高温度B加^催化剂C缩小容器体积D增加H,的浓度
E分离出=_醚
（4）谚反应可阻分步进行
18．（12分）亚硝酸钠（NaNO）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度。
I【查阅资料】
Ⅱ【制备产品】
用如下装置制NaNO。
（夹持和加热装置已省略）。
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）B装置的作用是。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是。
（填字母编号）
（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为。
IV[探究反思]
（6）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论握自的原因中可能正确的是。
（填字母编号）
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是。
（填字母编号）
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
则滤液B中含有的阳离子是。
（4）将滤液B通过、、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是。
取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生
两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比
，此时消耗空气的物质的量为bmol，则a=。
（氧气占空气体积的
）
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