桂林市名校高二化学下学期期末达标检测试题.docx
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桂林市名校高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法不正确的是
A．
四水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+）的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键
B．
CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．
H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多
D．
金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12
2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（）
A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O2
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
4．下列说法中正确的是（ ）
A．能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
5．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A．
酚类－OHB．
羧酸－CHO
C．
醛类－CHOD．CH3OCH3醚类
6．有机结构理论中有一个重要的观点：
有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能够说明此观点的是
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑
D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯（TNT）
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲苯的结构简式：
C7H8
B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：
O2+2H2O+4e－=4OH－
C．碳酸的电离方程式：
H2CO3=H++HCO3－
D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：
S2－+2H2O
H2S+2OH－
8．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是
A．甲池中通入CH3OH的电极反应：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：
Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑
9．下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液
A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥
10．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）
选项
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol·L－1盐酸
A．AB．BC．CD．D
11．原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH3和H3O+D．HCl和HS-
12．下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（ ）
物质编号
物质转化关系
A
D
E
①
Si
SiO2
Na2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
A．②③B．②④C．①③④D．①②③④
13．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol
C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol·L-1
14．只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是
①银氨溶液 ②新制的Cu（OH）2悬浊液 ③NaOH溶液 ④溴水
A．仅①④B．仅②③
C．①②③④D．仅①②④
15．某溶液中含有下列六种离子：
①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤
16．符合下列条件分子式为C9H6O2所有的同分异构体的数目为
a．分子中含有-COO-基团
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
A．1种B．2种C．3种D．4种
17．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
18．将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH变大、呈中性
C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小、呈中性
19．（6分）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：
Na2CO3>NaHCO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：
Na2CO3>NaHCO3
20．（6分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.6
4
20.1
20.3
26.9
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____（结果保留一位小数）。
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”）。
（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）
A．利用移液管（精确至0.01mL）代替量筒（精确至0.1mL）量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）按以下步骤可从
合成
（部分试剂和反应条件已去）．
请回答下列问题：
（1）A的名称为__________。
（2）分别写出B、F的结构简式：
B_____、F_____。
（3）反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____（填代号）。
（4）根据反应
+Br2
，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2反应的化学方程式：
__________________。
（5）写出第④步的化学方程式_______________。
（6）下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰（信号）且强度之比为1∶1∶2的是_______________。
A．
B．
C．
D．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。
霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-112kJ·mol-1 ，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1；
SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。
（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________2c（SO32-）+c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；
②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=_________mol/L（填写准确数值）。
24．（10分）近期发现，
是继
、
之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.
的氢硫酸和亚硫酸的
分别为
和
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）
与
在高温下发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）。
在610K时，将0.1mol
与
充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①
的平衡转化率
________%，反应平衡常数
___________________。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，
的转化率
______
，该反应的
______0。
（填“
”“
”或“
”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使
转化率增大的是______（填标号）。
A.
B.
C.
D.
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．四水合铜离子中，铜离子提供4个空轨道，每个水分子的氧原子提供1对孤对电子，形成4个配位键，A正确；
B．CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占有的Ca2＋数目为8×
+6×
=4，B正确；
C．H原子的电子云图中，电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，C不正确；
D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为
×8=12，D正确；
故选C。
【点睛】
计算晶胞中所含原子或离子数目时，需要弄清原子或离子所在的位置，原子或离子属于多少个晶胞，它在此晶胞中所占的份额就是多少分之一。
2．B
【解析】
HClO、O3、Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。
故选B。
点睛：
HClO、O3、Na2O2均具有强氧化性，能使有色物质褪色；SO2不具有强氧化性；二氧化硫的漂白性是因为和有色物质化合生成无色物质。
3．B
【解析】
【详解】
A.16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol，由于胶体是分子的集合体，且水解可逆，因此水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；
B.22.4L（标准状况）氩气的物质的量是1mol，氩气是一个原子形成的单质，因此含有的质子数为18NA，B正确；
C.1molFe溶于过量硝酸中生成1mol硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；
D.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。
答案选B。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.能电离出离子的化合物不一定都是离子化合物，例如HCl等，A错误；
B.共价键在熔融状态下一般不能断键，离子键可以，因此熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B正确；
C.不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，例如醋酸分子中含有非极性键，C错误；
D.非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。
答案选B。
5．D
【解析】
【详解】
A、分类错误，该物质属于醇类，只有羟基直接连在苯环上，该物质才能归类于酚；
B、官能团错误，官能团应该是羧基，而不是醛基；
C、分类和官能团均错误，该物质属于酯类，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能团是酯基，但是具有醛类的性质；
D、该物质的类别与所含官能团都正确；
故选D。
【点睛】
甲酸酯的官能团是酯基，尽管其具有醛基的性质。
6．A
【解析】
分析：
A．乙烯含官能团碳碳双键，而甲烷不含官能团；
B．苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化；
C．酚羟基影响苯环上氢的活泼性；
D．甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼。
详解：
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，是因官能团导致化学性质不同，A符合；
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，B不符合；
C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑，则酚羟基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，C不符合；
D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，D不符合；
答案选A。
点睛：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团对性质的影响、原子团之间相互影响的差别为解答的关键，注意甲苯中甲基、苯环均不是官能团，题目难度不大。
7．B
【解析】分析：
A、甲苯的结构简式为
；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。
详解：
A．C7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，甲苯的结构简式为
，选项A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．碳酸的电离方程式为H2CO3
H++HCO3-，选项C错误；D．硫化钠水解的离子反应为S2-+H2O
HS-+OH-，选项D错误；答案选B。
点睛：
本题考查离子反应的书写，涉及电离、水解及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度不大。
8．C
【解析】
分析：
A．在燃料电池中，负极上CH3OH发生失电子的氧化反应，碱性条件下生成CO32-和H2O；B.乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05molCu的质量；C．电解池中，电解后的溶液复原遵循：
出什么加什么的思想；D.丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气.
详解：
A.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正确；B.甲池中根据电极反应：
O2+2H2O+4e−=4OH−，所以消耗560mL（标准状况下0.025mol）O2，则转移电子0.1mol，根据乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05×64g/mol=3.2g固体，故B正确；C.电解池乙池中，电解硫酸铜和水，生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜或碳酸铜，故C错误；D.丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气，电极反应式为：
Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓++H2↑，故D正确；答案选C.
点睛：
本题考查原电池和电解池的工作原理，掌握阴阳离子的放电顺序是解答该题的关键。
9．C
【解析】
【详解】
①用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50mL量筒取5.2mL稀硫酸，故不选①；
②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选②；
③托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故选③；
④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不选④；
⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，会与氢氧化钠在加热下反应，故不选⑤；
⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液用250mL容量瓶，故选⑥。
故正确序号为③⑥。
综上所述，本题应选C。
10．D
【解析】
【分析】
此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大。
【详解】
A.NO2与水反应，生成HNO3和NO，容器内气体物质的量减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，A错误；
B.CO2与NaHCO3溶液不反应，也不能溶解，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，B错误；
C.Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；
D.NH3与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了喷泉实验形成的条件及判断的知识。
从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化就可以形成喷泉。
11．B
【解析】
【分析】
根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，据此分析判断。
【详解】
A．CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不选；
B．NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B选；
C．NH3与H3O+质子数分别是10、10，电子数分别为10、10，是等电子体，故C不选；
D．HCl的质子数为1+17=18，HS-的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故D不选；
答案选B。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S单质，S与氢气化合生成硫化氢，S、H2S都能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，故②符合；③若A是钠，则B为氢化钠，NaH为固态，且NaH不能反应生成氧化钠，故③不符合；④若A为氮气，N2与氢气化合生成氨气，N2、NH3都能与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故④符合；所以答案选B。
13．A
【解析】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量=
=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=
=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=
=0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；C．100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D．20gNaOH的物质的量=
=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。
14．D
【解析】
【详解】
①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被银氨溶液氧化，苯酚与银氨溶液不反应，可鉴别，故①正确；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化，苯酚与氢氧化铜不反应，可鉴别，故②正确；③NaOH溶液与苯酚反应无明显现象，不能鉴别苯酚和乙醛，故③错误；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：
分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确．所以D选项是正确的．
【点睛】
苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可与氢氧化钠、溴水反应,乙醛具有还原性,可被氧化剂氧化,以此解答该题。
15．A
【解析】
分析：
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，结合过氧化钠和离子的性质分析判断。
详解：
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，则HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=
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