9年级人教化学第一学期期末达标检测卷及答案.docx
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9年级人教化学第一学期期末达标检测卷及答案
第一学期期末达标检测卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 O：
16 Ca：
40
一、选择题（本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分）
1．下列有关变化的说法正确的是（ ）
A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化
B．水加热变成水蒸气和电解水都是物理变化
C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化
D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化
2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ）
A．碳具有还原性，可冶炼金属
B．氧气具有氧化性，可作燃料
C．氮气的化学性质稳定，可作保护气
D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰
3．下列实验操作规范的是（ ）
4．下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中约有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
5.保护环境利在千秋，功在当代。
为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；②合理使用化肥、农药；③使用风力、水力发电代替火力发电；④控制烟花爆竹的燃放；⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤
C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
6．水是生命之源泉。
下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca2＋、Mg2＋增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D．水是由氢原子和氧原子组成的
7．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是（ ）
A．红磷、铁丝、甲烷B．生石灰、熟石灰、石灰水
C．食醋、加碘食盐、酱油D．海水、糖水、蒸馏水
8．下列事实的结论或解释中，不正确的是（ ）
A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
9．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。
下列说法正确的是（ ）
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C.
表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
11．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl3
④钠元素显＋1价—Na＋1 ⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④
12．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。
上述说法中正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
13．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14．下列有关说法正确的是（ ）
A．实现CO
CO2的相互转化，都只有一种途径
B．CO2
CaCO3的相互转化都可以在常温下进行
C．实现C
CO2的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现H2O
O2的相互转化，化学反应的基本类型相同
15．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
二、填空题（本题包括3小题，共23分）
16．（4分）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子________；
（2）3个氢气分子________；（3）n个亚铁离子________；（4）氧化铝________。
17．（9分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：
空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：
用“
”表示氮原子，用“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是____________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________（填字母标号）。
（3）从变化角度：
已知：
常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。
将燃着的木条置于盛满液态空气（模拟分离液态空气条件）的烧杯口，观察到的现象是________________。
该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。
（4）从应用角度：
利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（5）从环保角度，下列保护空气措施合理的有________（填序号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
18．（10分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填字母）。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为。
②该反应的化学方程式为________________________。
③参加反应的氧气质量为________g。
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
三、简答题（本题包括2小题，共16分）
19．（6分）请你从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是
__________________________________；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是
__________________________________；
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是
__________________________________；
（4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是
__________________________________。
20．（10分）A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。
试回答下列问题：
（1）写化学式：
A________；E________。
（2）反应②的化学方程式为________________________，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出图中属于分解反应的化学方程式________________________________________________________________________。
四、探究实验题（本题包括2小题，共21分）
21．（8分）如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
（1）A中________________能燃烧（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。
（2）B中水的作用是___________________________________________。
（3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是___________________。
（4）D实验可得出CO2具有的化学性质是________________________。
22．（13分）某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是________。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是________________________（任答一点）；若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。
（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式________________________________________。
（4）写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法________________________________________________________________。
（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。
若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________（填字母，下同）和收集装置________。
五、计算题（本题包括1小题，共5分）
23．（5分）泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。
请计算：
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
（1）表中的“m”为________g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
答案
一、1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C
8．A 点拨：
水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，故A选项错误。
9．D
10．D 点拨：
后应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8g＋（20g－8g）＝20g，反应后水的质量增加，增加的质量是10g－1g＝9g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：
20g－9g＝11g，则x的值是11；故该反应的表达式为：
W＋O2
CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。
由于生成的水中氢元素的质量为：
9g×
×100%＝1g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：
11g×
×100%＝3g，两者的质量和为4g，而参加反应的W的质量为8g。
所以8gW中含有4g氧元素，C说法错误；W中碳、氢元素的原子个数比为：
∶
＝1∶4，故D正确。
11．B 方法规律：
本题采用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。
金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误；氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确；元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素显＋1价应表示为
，④错误；离子符号的表示方法是：
将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3＋，⑤正确。
12．C 点拨：
①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②正确；③二氧化碳可用于光合作用，干冰（固体CO2）可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误；④正确；⑤CO2一般不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。
13．A 方法规律：
本题用分类法与举例法相结合解答。
根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。
14．B 点拨：
一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D错误。
15．B 方法规律：
本题运用实验复现法解答。
复现电解水、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。
根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成CO2气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律；通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.
（1）2N
（2）3H2 （3）nFe2＋ （4）Al2O3
17．
（1）混合物
（2）①氮分子 ②C
（3）燃着的木条熄灭；液氧
（4）①H2
②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
③属于
（5）B、C
18．
（1）C
（2）①温度未达到红磷的着火点
②4P＋5O2
2P2O5
③8.0
（3）1∶2
三、19.
（1）分子在不停地运动
（2）构成物质的分子不同（或分子构成不同）
（3）碳原子排列方式不同
（4）氢原子、氧原子
20．
（1）CO；Cu
（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2；放热
（3）CaCO3
CaO＋CO2↑
方法规律：
本题采用切入法解答。
首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3；D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。
反应③为CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca（OH）2，可以对上述推断进行验证。
四、21.
（1）铜片上的白磷
（2）防止高温生成物溅落炸裂瓶底
（3）氧气约占空气体积的1/5
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸
22．
（1）长颈漏斗
（2）固体颜色由紫红色变为黑色；导管口气泡连续均匀冒出
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
（5）C；E
五、23.解：
（1）134.5
（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g－100g－25g＝15g，
生成二氧化碳的质量为140g－134.5g＝5.5g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x，
＝
x＝12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：
×100%≈83.3%。
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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