奉贤区中考化学一模含答案.docx
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奉贤区中考化学一模含答案
市奉贤区2017-2018学年九年级上学期化学一模考试试卷
一、选择题（共20分）
1.氦是太阳中含量最多的元素，其元素符号为（ ）
A.H
B.He
C.N
D.O
2.引起温室效应的主要物质是（ ）
A. SO2 B. CO C. CO2 D. 可吸入颗粒物
3.属于氧化物的是（ ）
A. O2 B. H2O2 C. NaCl D. H2SO4
4.属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 油水 C. 糖水 D. 果酱
5.互为同素异形体的一组物质是（ ）
A. 氧气与臭氧 B. 干冰与冰 C. 银和水银 D. 水与双氧水
6.下列物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A. 氯气：
Cl B. 氢氧化铁：
Fe（OH）2 C. 碳酸钠：
NaCO3 D. 氯化铵：
NH4Cl
7.实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 检查装置气密性 D. 加热液体
8.健康人体中一些体液PH值如下所示，其中酸性最强的是（ ）
A. 胆液：
6.8-7.4 B. 唾液：
6.5-7.5 C. 血液：
7.35-7.45 D. 胃液0.8-1.5
9.属于分解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
10.关于氧气的说法不正确的是（ ）
A. 氧气与液氧由不同分子构成 B. 氧气可以用排水法收集
C. 红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟 D. 氧气能支持燃烧
11.过滤操作时，不需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒
12.共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸的主要原因是（ ）
A. 分子体积变大 B. 分子质量变大 C. 分子数目变大 D. 分子间的间隙变大
13.AgNO3见光分解容易产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. NO2 B. SO2 C. N2 D. H2S
14.氢元素由游离态变为化合态的变化是（ ）
A. 氢气液化 B. 电解水 C. 氢气燃烧 D. 碳酸分解
15.分类是研究物质的常用方法。
下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于X围的是（ ）
A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水
16.我的性质决定用途对应关系错误的是（ ）
物质
性质
用途
A
稀有气体
通电后能发光
制霓虹灯
B
石墨
质地软且滑腻
制作电极
C
一氧化碳
还原性
冶炼金属
D
生石灰
能与水反应
作干燥剂
A. A B. B C. C D. D
17.指的鉴别方法错误的是（ ）
A. 氯化钠和无水硫酸铜；加水 B. 木炭和二氧化锰；观察颜色
C. 空气和二氧化碳；燃着的木条 D. 酒精和白醋；闻气味
18.蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶燃烧至熄灭,用仪器测出瓶氧气含量的变化如图2所示。
下列判断正确的是（ ）
A. 蜡烛燃烧前瓶只有氧气 B. 蜡烛熄灭是因为瓶没有氧气
C. 蜡烛熄灭后瓶只剩二氧化碳气体 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
19.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法下列说确的是（ ）
A. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液 B. 单质只有同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C. 氧气有氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D. 催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂
20.能正确反映其对应实验操作的图像是（ ）
A. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末 B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水 D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
二、填空题（共19分）
21.在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
①可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）
②已知某种甲烷水合物的化学式：
CH4·8H2O，其中含有________种元素；
1molCH4·8H2O中约含有________个碳原子（用科学计数法表示）。
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于________
（填“物理变化”和“化学变化”）
④甲烷（CH4）中氢元素为+1价，碳元素为________价，甲烷充分燃烧的化学方程式为________
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是________。
（填字母序号）
A．甲烷 B．煤 C．氢气 D．汽油
22.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是________。
②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是________（填“饱和”“不饱和”），所得溶液的质量分数为________（列式即可）。
③若甲中含有少量乙，应用________法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是________。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是________。
23.化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
请回答：
①如下图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是________，a处气体可以用________检验
②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是________。
③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性（活性炭是一种难溶于水的黑色粉末）：
I．甲同学：
在一支试管中加入约5mL的水，滴加1-2滴红墨水，往试管中加少量活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。
II．乙同学：
在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部（如上图），请问此处棉花的作用________。
III．丙同学：
丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比实验，请问丙同学实验的目的是什么________。
三、简答题
24.实验室常用的气体制取装置如下，请回答：
①写出编号仪器的名称：
Ⅰ________；Ⅱ________。
②实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为________（填装置编号），实验室制取CO2的
化学方程式为________。
收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是________。
（填装置编号）。
③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如下图），验满时，把燃着的木条放在玻璃
管________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
④小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如下图所示：
Ⅰ.反应生成的氧气质量是________g。
Ⅱ.计算参加反应的氯酸钾的物质的量是________。
（根据化学方程式计算）
Ⅲ.请分析图中P点固体的成分：
________。
25.如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。
老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。
请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.（浓硫酸具有吸水性）
【提出问题】：
碳还原氧化铜生成的气体是什么?
【作出猜想】：
猜想①：
CO 猜想②：
CO2 猜想③：
________
【实验设计】：
装置图如图：
方案一：
从定性观察角度判断：
若猜想3成立
Ⅰ、B处的现象是________，D处发生反应的化学反应方程式________
Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是________。
方案二：
从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
装置A
m1
m2
装置B
m3
m4
Ⅰ、若猜想②成立,则m4−m3________m1−m2（选填“>”、“<”或“=”），此时A中的现象是________
B发生反应的化学方程式为________
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因________
市奉贤区2017-2018学年九年级上学期化学一模考试试卷
参考答案及解析
一、选择题
1.【答案】B
【考点】元素的符号及其意义
【解答】太阳中含量最多的元素为氦元素，符号为He；
故答案为：
Ｂ。
【分析】根据太阳中含量最多的元素为氦元素分析。
2.【答案】C
【考点】二氧化碳对环境的影响
【解答】引起温室效应的主要气体是二氧化碳，
故答案为：
Ｃ。
【分析】根据二氧化碳对环境的影响分析，二氧化碳过多会使地表温度上升，引起温室效应。
3.【答案】B
【考点】从组成上识别氧化物
【解答】氧气为单质，氯化钠中不含氧元素，硫酸中三种元素组成，所以以上三种物质都不是氧化物，过氧化氢由氢和氧两种元素组成，为氧化物；
故答案为：
Ｂ。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
4.【答案】C
【考点】溶液的概念、组成及其特点
【解答】牛奶、油水为乳浊液，果酱为悬浊液，糖水为溶液；
故答案为：
Ｃ。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5.【答案】A
【考点】同素异形体和同素异形现象
【解答】Ａ.氧气与臭氧都是由氧元素组成的单质，是同素异形体，Ａ符合题意；
Ｂ.干冰为二氧化碳，冰为水，不属于同素异形体，Ｂ不符合题意；
Ｃ.水银是汞，和银组成元素不同，不是同素异形体，Ｃ不符合题意；
Ｄ.水和双氧水不是单质，不属于同素异形体，Ｄ不符合题意；
故答案为：
Ａ。
【分析】根据同素异形体为组成元素相同，且为单质分析。
6.【答案】D
【考点】化学式的书写及意义
【解答】Ａ.氯气的化学式为Cl２，Ａ不符合题意；
Ｂ.氢氧化铁的化学式为Fe（OH）３，Ｂ不符合题意；
Ｃ.碳酸钠的化学式为Na２CO3，Ｃ不符合题意；
Ｄ.氯化铵的化学式为NH4Cl，Ｄ符合题意；
故答案为：
Ｄ。
【分析】根据化学式的书写分析，化合物的化学式书写要先按顺序写出元素符号，再利用元素化合价代数和为０计算出原子个数比，标在元素符号右下角；气态非金属单质由分子构成，化学式是在元素符号右下角标明原子个数。
7.【答案】C
【考点】测量容器-量筒，液体药品的取用，给试管里的液体加热，检查装置的气密性
【解答】Ａ.倾倒液体时，瓶塞要倒放，Ａ不符合题意；
Ｂ.量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，Ｂ不符合题意；
Ｃ.检验装置气密性，将导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡，Ｃ符合题意；
Ｄ.给试管液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之——Ｄ不符合题意；
故答案为：
Ｃ。
【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：
通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
根据量筒读数视线要与凹液面最低处相平分析；根据给试管液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一分析。
8.【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解答】酸性溶液pH<7，且越小酸性越强；
故答案为：
Ｄ。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
9.【答案】B
【考点】分解反应及其应用
【解答】Ａ.为两种物质生成一种，属于化合反应，Ａ不符合题意；
Ｂ.该反应反应物一种，生成物三种，属于分解反应，Ｂ符合题意；
Ｃ.该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，Ｃ不符合题意；
Ｄ.该反应为两种化合物生成另两种化合物，为复分解反应，Ｄ不符合题意；
故答案为：
Ｂ。
【分析】根据分解反应符合“一变多”的反应特点分析。
10.【答案】A
【考点】氧气的物理性质，氧气的化学性质，氧气的用途
【解答】氧气与液氧都由氧分子构成，同种分子性质应相同，Ａ符合题意；
故答案为：
Ａ。
【分析】根据氧气的性质分析，氧气由分子构成，同种分子性质相同，氧气和液氧分子构成相同，只是分子间隔不同。
11.【答案】C
【考点】过滤的原理、方法及其应用
【解答】过滤需要的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，不用蒸发皿；
故答案为：
Ｃ。
【分析】根据过滤所用仪器分析，过滤需要的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。
12.【答案】D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解答】夏季期间气温升高，共享单车的充气轮胎中气体受热分子间隔变大，体积变大，所以容易发生爆炸；
故答案为：
Ｄ。
【分析】根据分子的性质分析，分子体积小质量小、分子总是在不断运动的，分子间存在一定间隔。
13.【答案】A
【考点】质量守恒定律及其应用
【解答】硝酸银中不含有硫元素，所以Ｂ、Ｄ错误；氮气没有刺激性气味，Ｃ错误；
故答案为：
Ａ。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
14.【答案】C
【考点】单质和化合物的判别
【解答】Ａ.氢气液化，发生的是物理变化，氢元素的存在形态没有改变，Ａ不符合是单
Ｂ.电解水，氢元素由化合态变成游离态，Ｂ不符合题意；
Ｃ.氢气燃烧氢元素由游离态变化合态，Ｃ符合题意；
Ｄ.碳酸分解，氢元素由化合态变游离态，Ｄ不符合题意；
故答案为：
Ｃ。
【分析】根据元素存在化合物中为化合态，存在单质中为游离态分析。
15.【答案】A
【考点】纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别
【解答】若整个大圈表示纯净物，则Ｘ为单质，Ｙ为化合物，Ｚ为氧化物，红磷是单质，属于Ｘ围，干冰为氧化物，为Ｚ的围，氯酸钾为化合物，为Ｙ的围，食盐水为混合物，不在图；
故答案为：
Ａ。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
16.【答案】B
【考点】一氧化碳的化学性质，生石灰的性质与用途，碳单质的物理性质及用途
【解答】石墨制作电极是因为有导电性，而质地软且滑腻可作润滑剂或制铅笔芯等，Ｂ符合题意；
故答案为Ｂ。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】B
【考点】物质的鉴别、推断
【解答】Ａ.氧化钠溶解形成无色溶液，硫酸铜溶解形成蓝色溶液，所以能用水区别，Ａ不符合题意；
Ｂ.木炭和二氧化锰都是黑色固体，所以观察颜色不能区别，Ｂ符合题意；
Ｃ.空气中燃着的木条继续燃烧，二氧化碳中熄灭，能区分，Ｃ不符合题意；
Ｄ.酒精与白醋气味不同，闻气味能区分，Ｄ不符合题意；
故答案为：
Ｂ。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
18.【答案】D
【考点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解答】Ａ.蜡烛燃烧前瓶是空气，不只是氧气，Ａ不符合题意；
Ｂ.由图示可知，蜡烛熄灭时氧气的浓度并没降到０，说明氧气量特别少时蜡烛也会熄灭，Ｂ不符合题意；
Ｃ.蜡烛熄灭后瓶除二氧化碳气体外还有没有反应的氮气及少量氧气，Ｃ不符合题意；
Ｄ.由测得数据可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，Ｄ符合题意；
故答案为：
Ｄ。
【分析】根据题中所给数据分析，在分析图像时，要注意图像的变化趋势及起点转折点等，由氧气的量的变化分析反应中各物质的变化情况。
19.【答案】C
【考点】溶液的概念、组成及其特点，质量守恒定律及其应用，单质和化合物的判别
【解答】Ａ.溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质，不一定是溶液，如水均一稳定，但属于纯净物，不是溶液，Ａ不符合题意；
Ｂ.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧由氧元素组成，但属于混合物，Ｂ不符合题意；
Ｃ.氧气有氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，Ｃ符合题意；
Ｄ.催化剂可以加快化学反应速率，但不是任何化学反应当中都需要催化剂，如高锰酸钾受热不需要催化剂，Ｄ不符合题意；
故答案为：
Ｃ。
【分析】根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据溶液一定是混合物分析；根据催化剂只是有些化学反应的条件分析。
20.【答案】D
【考点】影响化学反应速率的因素探究，实验数据处理或者误差分析的探究
【解答】Ａ.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末，反应后会有固体铜生成，所以固体质量不可能为０，Ａ不符合题意；
Ｂ.碳酸钙质量相等，所以最终产生二氧化碳质量相等，粉末状比块状接触要充分，所以粉末状反应速度快，Ｂ不符合题意；
Ｃ.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，酸性变弱，溶液pH增大，但不可能大于７，Ｃ不符合题意；
Ｄ.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量分数会不断增加，直到达到饱和保持不变，Ｄ符合题意；
故答案为：
Ｄ。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
21.【答案】混合物 ；3；6.02x1023；化学变化；－4；；C
【考点】化学变化和物理变化的判别，书写化学式，纯净物和混合物的判别，化学式的书写及意义
【解答】可燃冰含有多种物质，所以属于混合物；根据甲烷水合物的化学式可知，含有碳、氢、氧三种元素；1molCH4·8H2O中约含6.02x1023个碳原子；甲烷与金刚石为不同种物质，所以转化过程属于化学变化；甲烷（CH4）中氢元素为+1价，设碳元素化合价为x，则x+（+1）4=0，x＝－４；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水；氢气燃烧产物是水，没有污染，所以为清洁燃料。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
22.【答案】丙 ；饱和；×100%；降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；乙>甲>丙；升温至t2，加溶质甲
【考点】结晶的原理、方法及其应用，饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数
【解答】由曲线图可知，0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的丙；t2℃时甲的溶解度为50g，则50g水中最多溶解15g，所以将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是饱和溶液；溶质质量分数为；甲的溶解度随温度变化比较大，所以甲中含有少量乙应用降温结晶法；等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，甲、乙变成0℃的饱和溶液，溶质质量分数乙大于甲，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，且小于甲0℃时饱和溶液的溶质质量分数，所以降温后溶液的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙；若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是升温至t2，加溶质甲至饱和。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温
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