学年浙江省台州市高一下学期期中考试化学试题答案+解析.docx
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学年浙江省台州市高一下学期期中考试化学试题答案+解析
浙江省台州市2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是（）
A.冰、水混合是混合物B.盐酸、食醋既是化合物又是酸
C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金D.纯碱和熟石灰都是碱
【答案】C
【解析】A项、冰、水混合物其实都是由水组成的，属于纯净物，故A错误；
B项、盐酸、食醋都属于混合物，不是化合物，故B错误；
C项、不锈钢和硬币都是合金，故C正确；
D项、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D错误。
故选C。
2.下列属于强酸的是（）
A.H3PO4B.HFC.H2SO3D.HClO4
【答案】D
【解析】
【分析】强酸是在水溶液中完全电离出的阳离子全是氢离子的化合物。
【详解】A项、H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离，故A错误；
B项、HF是一元弱酸，在溶液中部分电离，故B错误；
C项、H2SO3是二元中强酸，在溶液中分步电离，故C错误；
D项、HClO4是一元强酸，在溶液中完全电离，故D正确。
故选D。
3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
【答案】D
【解析】
【分析】胶体的本质特征是分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，是均匀、透明、介稳定的分散系，具有丁达尔效应、布朗运动、电泳现象、胶体的聚沉等性质。
【详解】A项、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；
B项、胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔现象，故B正确；
C项、Fe（OH）3胶体具有很大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，故C正确；
D项、NaCl溶液中分散质粒子小于1nm，用平行光照射时，不会产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体中分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，用平行光照射时，会产生丁达尔效应，故D错误。
故选D。
4.下列叙述正确的是（）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol−1
B.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子
C.H2SO4的摩尔质量为98g
D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g
【答案】B
【解析】A项、质量的单位为g，g•mol-1是摩尔质量的单位，故A错误；
B项、98g硫酸的物质的量为1mol，含有NA个H2SO4分子，故B正确；
C项、摩尔质量的单位是g•mol-1，故C错误；
D项、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g，故D错误。
故选B。
5.
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是（）
A.
原子核中含有92个中子B.
原子核外有143个电子
C.
与
互为同位素D.
与
为同一核素
【答案】C
【解析】
【分析】根据
中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；核素的种类由质子数和中子数决定。
【详解】A、
的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；
B、
中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；
C、
与
的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，所以C选项是正确的；
D、
与
的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误。
所以C选项是正确的。
6.经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质（）
A.一定是化合物B.一定是纯净物
C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物
【答案】D
【解析】
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】某物质由不同种原子构成，可能是同种元素的不同核素形成的单质，如HD，也可能是不同元素的原子形成的化合物，如HF；某物质由不同种原子构成，可能是不同元素的原子形成的一种化合物，如NaCl，为纯净物，也可能是不同元素的原子形成的多种化合物，如NaCl和KCl，是混合物，故选D。
7.下列图示
实验基本操作正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A项、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确，故A正确；
B项、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故B错误；
C项、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯防止引起安全事故，应用火柴点燃，故C错误；
D项、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，否则液体太多加热时液体沸腾会溅出，故D错误。
故选A。
8.下列说法中正确的是（）
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
C.在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L
D.常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】
【分析】掌握气体摩尔体积时，应抓住对象是气体（包括混合气体）、条件为标准状况、1mol气体的体积约为22.4L。
【详解】A项、气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；
B项、气体
体积受温度和压强的影响，1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4L，故B错误；
C项、标准状况下，乙醇是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C错误；
D项、32g氧气的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，故D正确。
故选D。
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：
（）
A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；
B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；
C.在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA；
D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数
【答案】C
【解析】A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA，故A错误；B.CaCl2
Ca2+＋2Cl－，1L1mol·L－１的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA，故B错误；C.在25℃、1.01×105Ｐa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LH２的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，故C正确；D.22gCO2的物质的量是0.5mol，标准状况下水呈非气态，11.2LH2O的物质的量大于0.5mol，所以22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有的分子数不同，故D错误。
故选C。
10.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色（Fe3＋）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
【答案】B
【解析】在空气中，O2能够把Fe2+氧化为Fe3+；而加入维生素C可以有效防止氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是Fe2+，此时维生素C表现了还原性。
11.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A.Cl2→HClOB.KClO3→KCl
C.HCO3－→CO32－D.Fe2+→Fe3+
【答案】D
【解析】
【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，加入氧化剂才能实现的反应，则选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。
【详解】A项、Cl2→HClO的过程中，Cl元素化合价升高，被氧化，但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故A错误；
B项、KClO3→KCl的过程中，Cl元素化合价降低，被还原，可以加入还原剂或发生分解反应实现，故B错误；
C项、HCO3－→CO32－的过程中，没有元素化合价变化，转化属于非氧化还原反应，故C错误；
D项、Fe2+→Fe3+的过程中，铁元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂氯气、双氧水等才能实现，故D正确。
故选D。
12.下列说法正确的是（）
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸
C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐
D.金属氧化物都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】非金属氧化物可以分为酸性氧化物（二氧化硫等）、不成盐氧化物（一氧化碳和一氧化氮）和特殊氧化物（二氧化氮），金属氧化物可以分为碱性氧化物（氧化钠等）、酸性氧化物（七氧化二锰等）、两性氧化物（氧化铝）、过氧化物（过氧化钠）和特殊的残缺氧化物（四氧化三铁）。
【详解】A项、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，故A错误；
B项、非金属氧化物不一定都可以直接和水反应生成对应的酸，如二氧化硅不和水反应生成硅酸，故B错误；
C项、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是硝酸的酸酐，故C正确；
D项、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物、Al2O3属于两性氧化物，故D错误。
故选C。
13.下列实验操作中错误的是（）
A.分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D.浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并不断搅拌和冷却
【答案】C
【解析】A项、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B项、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，故B正确；
C项、蒸发操作时，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D项、浓硫酸稀释过程中放出大量的热，稀释时应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却，故D正确。
故选C。
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
【答案】D
【解析】A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，选项A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项B错误；C．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，选项C错误；D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，选项D正确；答案选D。
15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）
A.BaCl2B.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3
【答案】C
【解析】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；
B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；
C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：
生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；
D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。
故选C。
16.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②
【答案】B
【解析】试题分析：
A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入K2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，B正确；C、若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，C错误；D、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，D错误。
答案选B。
17.根据反应式：
①2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋+I2；②Br2+2Fe2＋
2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。
【详解】2Fe3++2I-
2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+
2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。
答案选B。
18.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）
A.1：
2B.2：
1C.2：
3D.3：
2
【答案】B
【解析】试题分析：
同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，
由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），
则n（O2）：
n（NH3）=2：
1，
根据V=n×Vm可知，
V（O2）：
V（NH3）=2Vm：
Vm=2：
1，
故选B。
19.将足量的二氧化锰与40ml10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（）
A.前者产生的氯气多B.一样多
C.后者产生的氯气多D.无法比较
【答案】C
【解析】对于反应一：
将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，与浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×
=0.1mol，实际氯气小于0.1mol，
对于反应二：
将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，故选C．
20.已知反应3S＋6KOH（浓）
2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
【答案】C
【解析】试题分析：
S在反应中既是氧化剂又是还原剂，S0→－2，化合价降低，K2S是还原产物，对应的S是氧化产物，因此根据反应方程式有2molS作为氧化剂参加反应，S0→＋4化合价升高，K2SO3是氧化产物，对应的S是还原剂，因此根据反应方程式有1molS作为还原剂参加反应，氧化剂和还原剂的质量比2×32：
1×32=2：
1，选项C正确。
21.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：
2：
1时，三种溶液中Cl−的物质的量之比为（）
A.3：
4：
3B.1：
2：
3C.3：
2：
1D.1：
1：
1
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量。
【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为cmol/L，2cmol/L，3cmol/L，溶液的体积比为3：
2：
1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：
2×2c：
1×3c=3：
4：
3，故选A。
22.某含氧酸钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含有的另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量为（）
A.（a-b）molB.（2a-b）mol
C.（6a-2b）molD.（a-3b）mol
【答案】D
【解析】
【分析】先根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算出含氧酸钾盐的化学式，然后根据盐的物质的量计算K+的物质的量。
【详解】设该盐的化学式中含x个K+，所以其化学式为KxRbOa，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以得（+1×x）+（+6×b）+（-2×a）=0，解得x=2a-6b，所以该盐化学式为K2a-6bRbOa，则0.5mol该盐中K+的物质的量为0.5mol×（2a-6b）=（a-3b）mol，故选D。
23.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）
A.Vd/（MV+2240）mol/LB.1000Vd/（MV+2240）mol/L
C.VdM/（MV+2240）mol/LD.VM/22.4（V+0.1）mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质的量公式n=
计算气体的物质的量，根据摩尔质量公式m=nM计算气体的质量，利用V=
计算溶液的体积，最后利用c=
计算该溶液的物质的量浓度。
【详解】标况下，VL气体的物质的量=
mol，气体的质量为
g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+
）g，溶液的体积为
L，故该溶液的物质的量浓度为
=
mol/L，故选B。
24.VmLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ag，取V/2mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）
A.250a/27Vmol·L﹣1B.250a/27Vmol·L﹣1
C.500a/9Vmol·L﹣1D.125a/27Vmol·L﹣1
【答案】A
【解析】
【分析】根据摩尔质量公式m=nM计算VmLAl2（SO4）3溶液中agAl3+的物质的量，进而计算
mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒计算
mL溶液中SO42-的物质的量，稀释为3VmL，溶液中SO42-的物质的量不变，再根据c=
计算稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度。
【详解】VmLAl2（SO4）3溶液中agAl3+的物质的量为
mol，
mL溶液中Al3+的物质的量为
mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故
mL溶液中SO42-的物质的量为
=
mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为
=
mol/L，故选A。
25.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A.肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2，可能有有KNO3
B.肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D.以上判断都不正确
【答案】A
【解析】
【分析】本题为物质成分推断题，样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡，可能含有碳酸钠或硝酸钾，根据题干提供的数据，假设样品全部是碳酸钾求出生成沉淀的质量，再判断物质的成分。
【详解】样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡；如果6.9g样品全部是碳酸钾，则可以生成碳酸钙
×100g/mol=5.0g，实际生成的是5.05g，由于等质量的碳酸钠生成的碳酸钙质量大于等质量碳酸钾生成的碳酸钙质量，所以混合物中肯定有Na2CO3，可能还有KNO3，故选A。
二、填空题：
26.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（填编号）
（1）其中属于阴离子的是___________，
（2）属于金属元素的是___________，
（3）具有相似化学性质的是__________。
【答案】
（1）.B
（2）.D（3）.AC
【解析】
【分析】由粒子的结构示意图中质子数和核外电子数可知，A为O原子、B为O2—离子、C为S原子、D为Na原子。
【详解】
（1）阴离子是质子数小于核外电子数，O2—离子为阴离子，故答案为：
B；
（2）金属元素最外层的电子数一般小于4，Na为金属元素，故答案为：
D；
（3）同主族元素，最外层电子数目相同，具有相似化学性质，O元素和S元素位于同一主族，化学性质相似，故答案为：
AC。
27.有以下几种物质：
①食盐晶体②水银③蔗糖④石墨⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦硫酸⑧熔融的Na2O⑨液氨。
填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是___________________________；
（2）以上物质中属于电解质的是___________________________；
（3）以上物质中属于非电解质的是_________________________。
【答案】
（1）.②④⑥⑧
（2）.①⑤⑦⑧（3）.③⑨
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括：
酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括：
大多数有机物、非金属氧化物、氨气；单质、混合物既不是电解
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