422太原市初中毕业班化学综合测试一.docx
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422太原市初中毕业班化学综合测试一
太原市2015年初中毕业班综合测试
（一）
理科综合
（考试时间：
下午3:
00-5:
30）
注意事项：
1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第
卷和第
卷两部分。
全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第
卷选择题（共50分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40
一、选择题（在每小题给出的四个选项巾，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
每小题2分，本题共20分）
1.下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）
答案：
A
知识点：
解析：
化学反应就是化学变化，判断化学变化的标准是：
是否有新物质生成；火箭发射是通过燃烧生成新物质同时放出能量；B、C、D选项发生的是物理变化，没有新物质生成，只是能量的转化。
2.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.汽水B.石油C.生铁D.干冰
答案：
D
知识点：
解析：
干冰是固体二氧化碳，是由同一种物质组成，因此属于纯净物。
A、B、C是由不同种物质组成，属于混合物。
生铁属于铁的合金，因此属于混合物。
3.化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。
TiO2中钛元素（Ti）的化合价为（）
A.+2B.+3C.+4D.+6
答案：
C
知识点：
解析：
化合物中各元素化合价代数和为零。
根据氧元素化合价为-2价计算，得出钛元素化合价为+4。
4.下列物质燃烧时能产生大量白烟的是（）
A.木炭B.红磷C.硫D.氢气
答案：
B
知识点：
解析：
红磷燃烧的实验现象是放出大量热，生成白烟；产物是固体，其他三种物质燃烧产物是气体或者液体；固体小颗粒分布在空气中为烟，小液滴分布在空气中为雾，直接以分子或原子形式分布在空气中为气。
5.实验室中下列操作正确的是（）
答案：
A
知识点：
解析：
干燥氧气时应该是长管进短管出；稀释浓硫酸时应该酸入水；用pH试纸测定溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液中，否则会污染试剂，所以，B、C、D错误。
6.与日常生活有关的下列叙述，错误的是（）
A.用煮沸的方法可以降低水的硬度
B.用甲醛溶液浸泡海鲜食品可以防腐
C.海带中富含碘，碘原子的质子数是53
D.空气中氮气含量最多，液氮可用于医疗中的冷冻麻醉
答案：
B
知识点：
解析：
B选项错误的原因是：
甲醛有毒，能引起蛋白质的变性，而人体大多数器官都是由蛋白质组成，因此甲醛对人体健康有害，食品中严禁使用甲醛；A、C、D选项正确。
7.保护环境，就是保护我们自己。
下列说法正确的是（）
A.含磷洗衣粉可以让衣服更干净，应大量使用
B.用天然气代替煤作燃料，可减少二氧化碳的排放
C.塑料制品的回收、再生与降解，可防止“白色污染”
D.农药、化肥使用量越多，农作物生长越好，对人类越有利
答案：
C
知识点：
解析：
A选项错误的原因：
含磷洗衣粉大量使用会造成水体富营养化；B错误的原因：
天然气燃烧也会生成二氧化碳，因此代替煤作燃料不能减少二氧化碳的排放，但可以减少可吸入颗粒物的排放；D错误的原因：
应该合理使用化肥农药，而不是越多越好。
8.下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A.反应物为O2和SO2
B.反应过程中元索种类改变
C.生成物的分子个数比为2:
2:
1
D.反应生成的
和
的质量比为32：
9
答案：
D
知识点：
解析：
A错误的原因：
如图可知，反应物为H2S和O2；B错误的原因：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；C错误的原因：
反应前后有相同的分子，应该消掉，再判断生成物，因此生成物有两种，分子个数比为1：
1；D选项正确的原因：
生成的
和
分别为SO2和H2O，因此质量比为32:
9。
9.下列实验方法不正确的是（）
A.用铜片鉴别稀盐酸和硝酸银溶液
B.用蒸馏水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C.用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
D.用稀硫酸除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
答案：
D
知识点：
解析：
A选项：
铜片可以跟硝酸银反应，有明显实验现象，与稀盐酸不反应，因此可以用铜片鉴别稀盐酸和硝酸银溶液；B选项：
氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以根据热量变化区分二者；C选项：
羊毛属于天然有机高分子材料，合成纤维属于合成材料，可以用灼烧闻气味的方法区分二者；D选项：
除杂反应中选择加入物质的原则是加入的物质不和原有物质反应能和杂质发生反应不能引入新的杂质，碳酸钠和氢氧化钠都与稀硫酸反应，并且会引入新的杂质—硫酸钠，因此不正确。
10.下列转化能够通过化学反应一步实现的是（）
A.CuO→Cu（OH）2B.CuSO4→Cu
C.BaSO4→H2SO4D.Fe2O3→FeSO4
答案：
B
知识点：
解析：
A选项错误的原因是：
金属氧化物能与酸和还原剂反应，均不能生成氢氧化铜；B选项正确的原因是：
铁与硫酸铜反应可以生成铜单质；C选项：
硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，因此不能发生复分解反应；D选项中金属氧化物能与酸和还原剂反应，与还原剂反应生成铁单质，与酸反应发生的是复分解反应，反应前后各元素化合价不变，因此只能生成硫酸铁，不能生成硫酸亚铁。
第Ⅱ卷非选择题（共100分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40
三、填空题（共17分）
21.（5分）请用化学用语填空。
（1）①2个碳原子②铝离子
③氯酸钾中氯元素的化合价
（2）电解水的化学方程式
答案：
2C；Al3+；
;
知识点：
解析：
（1）①2个碳原子2C；考察原子的书写；
②铝离子Al3+；考察离子的书写以及化合价和离子所带电荷的区别和关系；
③氯酸钾中氯元素的化合价
考察化合价的计算方法以及书写。
（2）电解水的化学方程式
主要考察水的组成实验中电解水的实验原理，注意化学方程式的书写，条件以及配平。
22．（6分）山西面食享誉天下，今天的午饭妈妈为小东准备了西红柿鸡蛋面。
（1）面为我们提供的营养素主要是；西红柿和鸡蛋中含有多种元素，其中钙元素可以预防；
（2）妈妈用铁锅煮面，铁由构成；吃面时用的筷子有些是
塑料制品，塑料属于材料；
（3）小东在吃面时喜欢加点老陈醋，陈醋中含有约5%的醋酸，打开瓶盖即可闻到醋香，其微观原因是；
（4）吃完午饭后，妈妈用洗洁精洗碗，洗洁精在清洗油污时的作用是。
答案：
（1）糖类佝偻病（合理即可）
（2）铁原子（或原子）有机合成（合理即可）
（3）醋酸分子在不停地运动（合理即可）
（4）乳化
知识点：
解析：
（1）六大营养素包括：
蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐，水；主食类食物提供的主要营养素是糖类，切记营养素中不包括淀粉，淀粉属于糖类的一种；老年人缺钙元素容易得骨质疏松，青少年缺钙元素容易得佝偻病。
（2）物质是由分子、原子、离子构成；其中金属单质是由原子构成得，因此铁是由铁原子构成；有机材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（简称为合成材料），天然有机高分子材料包括：
羊毛、棉花、天然橡胶；合成有机高分子材料包括：
塑料、合成橡胶、合成纤维。
（3）打开瓶盖即可闻到醋香，其微观原因是醋酸分子在不停地运动。
（4）清洗油污的三种方法：
用洗洁精清洗，原理是：
乳化原理，发生的是物理变化；用汽油清洗，原理是：
溶解原理，发生的是物理变化；用碱性溶液清洗，原理是：
发生化学反应，生成物可以溶于水。
23.（6分）KCl和KNO3是两种常见的化学肥料，它们在不同温度时的溶解度如下表。
请回答下列问题。
（l）KNO3作为化学肥料，其中的营养元素是____，20℃时，KNO3的溶解度是；
（2）KCl和KNO3的溶解度相等时的温度范围是℃；
（3）用50g蒸馏水配制40℃时KCl的饱和溶液，需KCl固体的质量是，操作步骤是：
计算、称量、。
（4）将40℃时KCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液各100g降温至10℃，对所得溶液的描述正确的是（填序号）。
A.都是饱和溶液
B.溶液质量：
KClC.溶剂质量：
KCl>KNO3
答案：
（1）K、N31.6g
（2）20~30
（3）20g溶解（或量取、溶解）
（4）AC
知识点：
解析：
（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥四种，因此KNO3作为化学肥料，其中的营养元素是K、N；由上表可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
（2）通过查阅上表，可得出KCl和KNO3的溶解度相等时的温度范围是20~30℃；
（3）查阅上表可知，40℃时KCl得溶解度为40.0g，也就是说40℃100g水中最多溶解KCl的质量为40.0g，因此用50g蒸馏水配制40℃时KCl的饱和溶液，需KCl固体的质量是20g，配制一定量质量分数的溶液的操作步骤是：
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（4）由上表可知，40℃时将KCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液降温至10℃，二者的溶解度均减小，因此均有晶体析出，所以所得溶液都是饱和溶液；由于KNO3的溶解度随温度变化影响比较大，因此析出的晶体比较多，而起始溶液质量都为100g，因此析出晶体后KNO3饱和溶液质量减少得比较多，所以溶液质量应该为KCl＞KNO3；在整个变化过程中溶剂的质量没有发生改变，所以溶剂质量大小为起始溶液中溶剂质量的大小，由于40℃时KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，因此100gKNO3的饱和溶液中含有的溶质多，溶液质量一定时，溶质多的溶剂少，因此溶剂质量：
KCl>KNO3。
四、简答题（共12分）
24.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）糠醛（C5H4O2）可用于生产防火泡沫塑料，从其化学式可获得的一条信息是；
（2）由下图可知，钠比镁化学性质活泼的原因是；
（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式是，而铁在潮湿的空气中会生锈，二者生成物不同的原因是。
答案：
（1）糠醛属于化合物（合理即可）
（2）钠原子最外层电子数是1，更易失电子（合理即可）
（3）
反应物不同（或反应条件不同）
知识点：
解析：
（1）根据糠醛（C5H4O2）化学式的意义以及拓展可得出的信息有：
糠醛属于化合物，糠醛是由碳、氢、氧三种元素组成等；
（2）由原子结构示意图可知，钠比镁化学性质活泼的原因是钠原子最外层电子数是1，比镁原子的最外层电子数少，更易失电子；
（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式是
，而铁在潮湿的空气中会生锈，二者生成物不同的原因是反应物不同（燃烧是铁与氧气反应，生锈是铁与氧气和水同时反应）或反应条件不同（燃烧条件是点燃，生锈条件是常温）。
25.（7分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中C为红棕色固体，D可用于改良酸性土壤。
它们之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题。
（“——”表示能相互反应，“→”表示能够转化，其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）
（1）D的化学式是____，A与D反应的基本类型是________。
（2）A与B反应的现象是____。
（3）C→B的化学方程式是____。
（4）A与E反应的化学方程式是____。
答案：
（1）Ca（OH）2复分解反应
（2）固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（3）
（合理即可）
（4）
（合理即可）
知识点：
解析：
根据C是红棕色固体可知C为氧化铁；根据D可用于改良酸性土壤可知，D为氢氧化钙；A物质既可以与C反应，又可以与D反应，根据金属氧化物和碱的化学性质可知，A一定为酸（盐酸或者硫酸）；由于C可以转化为B，并且A可以与B发生反应可知，B一定为单质铁；根据D可以转化为E，并且A可以与E发生反应可知，E应该为碳酸钙。
因此
（1）A与D反应的基本类型是复分解反应；
（2）A与B反应是铁单质与盐酸或者硫酸反应，现象是固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）C→B的化学方程式是
或者是氢气（碳）还原氧化铁，注意化学方程式的配平以及条件；
（4）A与E反应的化学方程式是
。
五、实验探究题（共14分）
26.（7分）在实验室利用下图所示装置制取气体，请回答有关问题。
（1）用该装置制取二氧化碳，所用的药品是，验满的方法是；由此实验过程可知二氧化碳的性质是（写出一条）；
（2）用该装置制取氧气的化学方程式是________，实验结束后，从反应剩余物中分离出固体的方法是____、烘干；
（3）CuSO4溶液能促进过氧化氢分解，为证明是CuSO4溶液中的Cu2+对过氧化氢的分解起催化作用，应进行的实验操作是。
答案：
（1）稀盐酸、石灰石（或大理石）
将燃着的木条接近集气瓶口，观察火焰是否熄灭
二氧化碳是无色气体（合理即可）
（2）
过滤
（3）分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液和稀硫酸，观察现象（合理即可）
解析：
（1）用该装置制取二氧化碳，所用的药品是稀盐酸、石灰石（或大理石）；验满的方法是将燃着的木条接近集气瓶口，观察火焰是否熄灭；由此实验过程可知二氧化碳的性质是二氧化碳是一种无色气体。
（2）该装置为固液不加热型，应该为过氧化氢分解制取氧气，因此用该装置制取氧气的化学方程式是
；实验结束后，反应剩余物为水和二氧化锰的混合物，因此从反应剩余物中分离出固体二氧化锰的方法是过滤、烘干。
（3）CuSO4溶液能促进过氧化氢分解，为证明是CuSO4溶液中的Cu2+对过氧化氢的分解起催化作用，应该进行的实验是分别加入Cu2+和SO42-进行对照实验，所以应进行的实验操作是分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液和稀硫酸，观察现象。
27.（7分）化学兴趣小组的同学们将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象。
盐酸与氢氧化钠发生了化学反应吗？
他们展开了实验探究。
【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式是__。
【设计方案】
方案一：
验证有新物质生成。
取少量反应后的溶液，向其中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是____，该方案能否证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应？
理由是____。
方案二：
验证有反应物消耗。
取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察到的现象是____，由此证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，其微观本质是。
【反思交流】有同学提出上述方案二反应后的剩余溶液可能呈酸性。
为证明此猜想正确，除测定溶液pH的方法外，还可进行的其他实验操作是。
答案：
【作出猜想】HCl+NaOH=NaCl+H2O
【设计方案】
方案一：
产生白色沉淀不能，因为盐酸也能与硝酸银反应生成沉淀
方案二：
红色溶液逐渐变为无色（或颜色变浅）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
【反思交流】取少量方案二中剩余溶液，向其中加入少量铁粉，有气泡产生（合理即可）
解析：
【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O
【设计方案】
方案一：
由于生成物是NaCl，因此需要验证有新物质生成的思路是检验NaCl的存在，本题的思路是取少量反应后的溶液，向其中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，该方案可以证明Cl-的存在，但是反应物盐酸中也存在Cl-，因此该方案不能证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，因为盐酸也能与硝酸银反应生成沉淀，不能证明反应后存在NaCl。
方案二：
由于反应物是HCl和NaOH，因此需要验证有反应物消耗的思路是验证氢离子或者氢氧根离子的不存在。
具体操作是：
取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，可以观察到溶液的颜色逐渐由红色变为无色，可以得出氢氧根离子在不断减少，因此可以证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【反思交流】有同学提出上述方案二反应后的剩余溶液可能呈酸性。
为证明此猜想正确，需要证明溶液中存在氢离子，氢离子的检验方法有
（1）紫色石蕊溶液，溶液变红；
（2）加入铁粉（锌粒，镁粉，铝片等），有气泡冒出；（3）加入碳酸盐（碳酸钠，碳酸钙），有气泡产生；（4）用pH试纸测定溶液pH。
六、计算题（共7分）
28.（7分）烧碱是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其原理是用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱。
同学们在实验室利用苛化法的原理制取少量烧碱固体。
实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如右图所示。
请回答下列问题。
（1）从烧碱的饱和溶液中获取烧碱固体，采用的方法是；
（2）M点时溶液中存在的阳离子主要是；
（3）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
答案:
（1）蒸发结晶（或降温结晶）（1分）
（2）Na+（1分）
（3）解：
设200g碳酸钠溶液中的溶质质量为x。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3++2NaOH
106100
X10g
x=10.6g
碳酸钠溶液中的溶质质量分数为
答：
碳酸钠溶液中的溶质质量分数为5.3%。
解析：
（1）从烧碱的饱和溶液中获取烧碱固体，采用的方法是蒸发结晶或降温结晶。
（2）M点时碳酸钠过量，氢氧化钙中的钙离子全部被转化为碳酸钙沉淀，因此溶液中存在的阳离子主要是Na+。
（3）由上图可知，生成的碳酸钙沉淀的质量为10g，根据利用化学方程式的简单计算可得出参与反应的碳酸钠溶液中溶质的质量，再根据碳酸钠溶液的质量求出碳酸钠溶液中的溶质质量分数。
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