高中化学 有机化学综合检测必修.docx

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高中化学有机化学综合检测必修

有机化学（必修）检测卷：

A1

一．选择题（共25小题）

1．下列物质的沸点的排列顺序正确的是（　　）

①丁烷②2﹣甲基丙烷③正戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷．

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③

2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

A．和金属镁作用时，键①断裂

B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂

D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

3．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（　　）

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

4．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（　　）

A．6种B．7种C．8种D．9种

5．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（　　）

A．瓶中气体的黄绿色变浅

B．瓶内壁有油状液滴生成

C．生成物只有CH3Cl和HCl

D．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

6．某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个

，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则羟基的个数为（　　）

A．2n+3m﹣aB．m+2﹣aC．n+m+aD．m+2n+2﹣a

7．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（　　）

A．分子组成中含碳氢原子数比为1：

2

B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O

C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色

D．空气中燃烧能产生黑烟

8．乙酸分子的结构式为

，下列反应及断键部位正确的是（　　）

（1）乙酸的电离，是①键断裂；

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；

（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：

CH3COOH+Br2

CH2Br﹣COOH+HBr，是③键断裂；

（4）乙酸变成乙酸酐的反应：

2CH3COOH→

+H2O，是①②键断裂．

A．

（1）

（2）（3）B．

（1）

（2）（3）（4）C．

（2）（3）（4）D．

（1）（3）（4）

9．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变．则X、Y可能是（　　）

A．CH2O、C3H6O2B．C2H2、C6H6C．C2H4、C2H6OD．C2H4、C2H4O2

10．乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是（　　）

A．与金属钠反应时键①断裂

B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂

C．与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂

D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂

11．关于分子式为“C4H8”的物质叙述正确的是（　　）

A．与乙烯互为同系物

B．其具有6种同分异构体

C．其一氯代物一共有12种

D．该物质的系统命名的名称为“1﹣丁烯”

12．等物质的量的

与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：

（　　）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．

A．①④B．①③④C．③④D．④

14．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（　　）

A．正四面体烷的二氯代物只有1种

B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

D．

与环辛四烯互为同分异构体

15．使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）

A．3molB．5molC．7molD．8mol

16．下列说法正确的是（　　）

A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式

B．通式相同的不同有机物一定属于同系物

C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似

D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物

17．下列关于乙炔的说法不正确的是（　　）

A．燃烧时有浓厚的黑烟

B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替

D．乙炔的收集方法可用排水法收集

18．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）

A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯

C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

19．常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2amL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（　　）

A．C2H4、CH4、C3H4B．CH4、C3H6、C2H2

C．C2H6、C3H6、C4H6D．C3H8、C4H8、C4H6

20．下列关于炔烃的描述中，不正确的是（　　）

A．分子里含有﹣C≡C﹣的不饱和链烃

B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同

C．分子里所有的碳原子都在一条直线上

D．碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体

21．1mol某烃跟2molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：

10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是（　　）

A．2﹣丁烯B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

C．1﹣丁炔D．2﹣戊烯

22．关于苯的下列说法中不正确的是（　　）

A．组成苯的12个原子在同一平面上

B．苯环中6个碳碳键键长完全相同

C．苯环中碳碳键的键能介于C﹣C和C=C之间

D．苯只能发生取代反应

23．下列实验操作中正确的是（　　）

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，再用分液漏斗分液

C．用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在反应混合液中

D．制取硝基苯时，应先向试管中加入浓H2SO42mL，再加入1.5mL浓HNO3，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热

24．甲烷和氯气以物质的量1：

1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）

①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．

A．只有①⑤B．①②③④的混合物

C．只有②⑤D．①②③④⑤的混合物

25．仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（　　）

A．FeCl3溶液B．溴水C．高锰酸钾溶液D．金属钠

二．填空题（共5小题）

26．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为　　，　　．

②中离子方程式为　　．

（2）①中长导管的作用是　　．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是　　，要想得到纯净的产物，可用　　试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是　　．

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：

苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是　　．b中的试剂是　　．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是　　．

27．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭甲烷和氯气（体积比为1：

4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．

（1）假设甲烷与氯反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：

　　．

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是　　．

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是　　．

（4）若用甲烷﹣氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式　　；负极的电极反应式　　．

28．如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mlCH4和80mlCl2，放在光亮的地方（注意：

不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象．回答下列问题：

（1）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现　　液体，该现象说明生成了　　（填序号）

①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4

量筒内出现的白雾是　　，量筒内液面　　（填“上升”、“下降”或“不变”），

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式　　．将现用液化石油气的燃具改用天然气时应　　进空气的风口．（填增大或减少）

（3）下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是　　．（填字母）

A．C5H12；B．C4H10；C．C3H8；D．C2H6．

29．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D　　，F　　；

（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是　　；

（3）该有机物的实验式为　　；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将　　；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是　　．

①消耗液体H2O2的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量⑤燃烧消耗O2的物质的量．

30．如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置．甲管中注入10mLCH4，同温、同压下乙管中注入50mLCl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间．

（1）下列是某同学预测的实验现象：

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花．

其中正确的是　　．

（2）甲管中发生的化学反应类型为　　．

（3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是　　．

A．水　　B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液D．饱和食盐水

（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到　　，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到　　．

有机化学（必修）检测卷：

A1

参考答案与试题解析

一．选择题（共25小题）

1．（2016春•余姚市校级期中）下列物质的沸点的排列顺序正确的是（　　）

①丁烷②2﹣甲基丙烷③正戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷．

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③

【分析】烷烃沸点大小规律为：

烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低，据此判断该烷烃的沸点高低．

【解答】解：

由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，

故沸点大小顺序为：

正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：

③＞④＞⑤＞①＞②，

故选C．

【点评】本题主要考查烷烃沸点高低比较，题目难度不大，关键要掌握烷烃的沸点规律：

随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低．

2．（2015春•澄城县校级期中）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

A．和金属镁作用时，键①断裂

B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂

D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

【分析】根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断．有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．

A、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键．

B、乙醇和浓H2SO4共热至170℃时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键．

C、乙醇和浓H2SO4共热至140℃时，发生分子间脱水，断开的是羟基上的氢氧键、碳氧键．

D、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．

【解答】解：

A、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：

①，故A正确；

B、乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH

CH2═CH2+H2O，故乙醇断键的位置为：

②和⑤，故B正确；

C、乙醇和浓H2SO4共热至140℃时，发生分子间脱水2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为①和

②，故C错误；

D、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故C正确．

故选：

C．

【点评】本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是书解题的关键，难度不大．

3．（2014春•咸阳校级期中）在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（　　）

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

【分析】设该烃的化学式为CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式CxHy+（x+

）O2

xCO2+

H2O进行判断．

【解答】解：

设该烃的化学式为CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，

根据反应CxHy+（x+

）O2

xCO2+

H2O可知，1+

+x=x+

，解得：

y=4，

即：

该烃分子中氢原子数为4，满足条件的只有A，

故选A．

【点评】本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，正确理解题干信息为解答关键，注意平均分子式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

4．（2016春•双鸭山校级期中）化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（　　）

A．6种B．7种C．8种D．9种

【分析】化学式为C5H12O且能与钠反应，说明为醇，书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目；

【解答】解：

化学式为C5H12O且能与钠反应，说明为醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：

﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故选C．

【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意确定的方法．

5．（2015春•新泰市校级期中）等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（　　）

A．瓶中气体的黄绿色变浅

B．瓶内壁有油状液滴生成

C．生成物只有CH3Cl和HCl

D．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

【分析】甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断．

【解答】解：

A、甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故A正确；

B、一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故B正确；

C、甲烷和氯气发生取代反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故C错误；

D、在甲烷和氯气发生一氯取代后，生成的一氯甲烷能继续和氯气取代生成二氯甲烷，一次继续，故最后得到的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查甲烷的取代反应与实验现象，难度不大，清楚甲烷的取代反应及产物的性质，注意生成HCl的现象容易忽略．

6．（2017春•启东市校级期中）某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个

，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则羟基的个数为（　　）

A．2n+3m﹣aB．m+2﹣aC．n+m+aD．m+2n+2﹣a

【分析】有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算羟基数．1个

可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3．据此计算判断．

【解答】解：

若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个

，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个

，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接的﹣OH为m+2﹣a．

故选B．

【点评】本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

7．（2016春•诸暨市校级期中）能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（　　）

A．分子组成中含碳氢原子数比为1：

2

B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O

C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色

D．空气中燃烧能产生黑烟

【分析】A、环烷烃中含碳氢原子数比为1：

2，但不含有不饱和键；

B、完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O只能说明该烃中C、H原子比为1：

2；

C、不饱和键既能与溴发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

D、燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高，不能说明含有碳碳不饱和键．

【解答】解：

A、环烷烃中含碳氢原子数比为1：

2，但不含有不饱和键，故A错误；

B、完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O，只能说明该烃中C、H原子比为1：

2，该烃可能是环烷烃、烯烃，故B错误；

C、不饱和键既能与溴发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；

D、燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高，不能说明含有碳碳不饱和键，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了不饱和键的判定，题目难度不大，掌握烃类物质的结构和性质是解题的关键．

8．（2015春•上饶校级期中）乙酸分子的结构式为

，下列反应及断键部位正确的是（　　）

（1）乙酸的电离，是①键断裂；

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；

（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：

CH3COOH+Br2

CH2Br﹣COOH+HBr，是③键断裂；

（4）乙酸变成乙酸酐的反应：

2CH3COOH→

+H2O，是①②键断裂．

A．

（1）

（2）（3）B．

（1）

（2）（3）（4）C．

（2）（3）（4）D．

（1）（3）（4）

【分析】

（1）乙酸的电离，氢氧键断裂；

（2）乙醇与酸发生酯化反应，醇脱氢、羧酸脱羟基；

（3）Br2与CH3COOH的反应：

CH3COOH+Br2

CH2Br﹣COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂；

（4）乙酸变成乙酸酐的反应：

2CH3COOH→

+H2O，一个乙酸碳氧键断裂，另1个乙酸氢氧键断裂；

【解答】解：

（1）乙酸的电离，氢氧键断裂，即①键断裂，故正确；

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即②键断裂，故正确；

（3）Br2与CH3COOH的反应：

CH3COOH+Br2

CH2Br﹣COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂，即③键断裂，故正确；

（4）乙酸变成乙酸酐的反应：

2CH3COOH→

+H2O，一个乙酸碳氧键断裂，另1个乙酸氢氧键断裂，即①②键断，故正确；

故选B．

【点评】本题主要考查了乙酸的化学性质，掌握反应的机理是书解题的关键，难度不大．

9．（2017春•黄陵县校级期中）有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变．则X、Y可能是（　　）

A．CH2O、C3H6O2B．C2H2、C6H6C．C2H4、C2H6OD．C2H4、C2H4O2

【分析】X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成二氧化碳的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，C原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“H2O”基团，符合CxHy（H2O）n，可利用分子式的拆写法判断．

【解答】解：

根据题干信息可知，有机物分子中含有的C原子数目必须相同，且满足CxHy（H2O）n，

A．CH2O、C3H6O2，二者中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故A错误；

B．C2H2、C6H6，二者的分子中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故B错误；

C．C2H4、C2H6O，C2H6O表示为：

C2H4（H2O），且含有的碳原子数目相同，所以只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变，故C正确；

D．C2H4、C2H4O2，C2H4O2可以表示为C2（H2O）2，二者等物质的量燃烧时消耗的氧气的物质的量不同，物质的量之和不变时，二者组成不同，则消耗的氧气的物质的量不同，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意有机物分子式的确定方法，要求学生具有一定的分析问题和解决问题的能力，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．

10．（2016春•唐山校级期中）乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是（　　）

A．与金属钠反应时键①断裂

B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂

C．与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂

D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂

【分析】乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．

【解答】解：

A、金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故A正确；

B、乙醇与乙酸发生酯化反应羟基上氢原子发生断裂，反应时键①断裂，故B正确；

C、乙醇和浓硫酸共热到170℃时发生反应生成乙烯，乙醇中的键②④断裂，故C错误；

D、乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；