届福建省福州市福建师大附中高考仿真卷化学试题含答案解析.docx

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届福建省福州市福建师大附中高考仿真卷化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）

A．2B．3C．4D．5

2.中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。

下列有关说法正确的是（）

A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

3．下列实验操作能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

4.下列不能用元素周期律原理解释的是

A．金属性：

K>NaB．气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3

C．酸性：

HCl>H2SO3D．Br2从NaI溶液中置换出I2

5.一定条件下，

与

发生反应：

。

设起始

，在恒压下，平衡时

体积分数

与Z和T（温度）的关系如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．该反应的

B．图中Z的大小关系：

C．图中X点对应的平衡混合物中

>3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ψ（CH4）增大

6．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量SO2通入澄清石灰水中：

SO2＋OH－===HSO3-

C．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。

下列说法不正确的是

A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

8．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含的质子总数为10NA

B．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1∶2

9．如图所示装置能实现实验目的的是（　　）

A．图

用于实验室制取氯气

B．图

用于实验室制取氨气

C．图

用于酒精萃取碘水中的I2

D．图

用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O

10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C．明矾易溶于水，可用作净水剂

D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

11．下列仪器不能直接受热的是（）

A．

B．

C．

D．

12.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A．人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B．圆明园的铜鼠首--金属材料

C．宇航员的航天服-有机高分子材料D．光导纤维--复合材料

13.（实验中学2022模拟检测）下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:

Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+

B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:

3ClO—+2Fe（OH）3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O

C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:

2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:

Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O

14.如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。

图中纵坐标表示

A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数

15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

16．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。

在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（

）。

下列说法正确的是

A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B．1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应

C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

二、非选择题（本题包括5小题）

17．奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

II奧美拉唑的合成：

已知：

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是__________

A．奥美拉的分子式为C18H19N3O3S

B．J生成K的反应类型为加成反应

C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为_______________________________；

（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

_____________________________

①分子中含苯环，遇FeC13显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成

的路线。

（用流程图表示，无机试剂任选）_________________________

18．已知：

环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（1）写出结构简式：

A_____________；B______________

（2）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

（3）1molA与1molHBr加成可以得到___________种产物。

19．（衡水中学2022模拟检测）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。

相关装置及数据如图：

图甲

图乙

图丙

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu（SO3）2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________。

丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并维持pH在______左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

A．

CuCl的盐酸溶液B．

Na2S2O4和KOH的混合溶液

C．

KOH溶液D．

已知：

Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________（用化学方程式表示）。

用D装置测N2含量，读数时应注意________。

整套实验装置的连接顺序应为_______________→D。

20．草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___→点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。

黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

（3）依据

（1）和

（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

21．[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，则烃基的式量128－45=83，则符合六元环的烃基是C6H11—，则该物质是

，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。

所以环上一氯代物的数目为4种，选项是C。

2、B

【答案解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

，故A错误；

B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：

B。

3、D

【答案解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

4、C

【答案解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：

K>Na，A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：

O＞N，稳定性：

H2O>NH3，B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：

Br＞I，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；

答案选C。

5、B

【答案解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0，A正确；

B.起始

=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b＞3＞a，B错误；

C.起始

=3，水和甲烷按1：

1反应，达到平衡时，该比值大于3，C正确；

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后ψ（CH4）增大，D正确；

故合理选项是B。

6、B

【答案解析】

A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；

C．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；

D．NH4Al（SO4）2溶液与足量的Ba（OH）2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；

答案选B。

7、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【题目详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；

C项、Na+与F—的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

8、C

【答案解析】

A选项，1molNH4+所含的质子总数为11NA，故A错误；

B选项，联氨（

）中含有极性键和非极性键，故B错误；

C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH2OH到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为1∶1，故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

9、B

【答案解析】

A.实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化铵固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+，加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选B。

10、B

【答案解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

11、C

【答案解析】

根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。

【题目详解】

A．试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；

B．蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；

C．蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；

D．坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；

故选：

C。

【答案点睛】

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。

易错点C：

烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。

12、D

【答案解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

13、C

【答案解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:

NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为：

NH3·H2O+Na++CO2==NH4++NaHCO3↓，故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:

2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：

3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：

4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2===2H2O+2CaCO3↓，离子方程式为：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。

答案选C。

14、D

【答案解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；

答案选D。

15、D

【答案解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【题目详解】

A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），A项错误；

B．X为O，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C．W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。

电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

16、A

【答案解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2molH2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，—CH2—上有1种，共有9种，选项D不正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）C、D

【答案解析】

（1）奥美拉的分子式为C17H19N3O3S，A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目的是保护其中的官能团，D正确。

答案选CD。

（2）根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

。

（3）根据生成物B的结构式和反应物

可得A的结构式为

，发生的化学反应为

；

（4）①分子中含苯环，遇FeC13显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G的结构符合要求的化合物H结构式为

；

（5）结合题中流程图，从乙烯合成

的路线为

；

18、

A4

【答案解析】

根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A为

，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，则B为

，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为

，C发生消去反应生成D，D为

，D发生加成反应生成甲基环己烷。

【题目详解】

根据上述分析可知：

A为

，B为

，C为

，D为

。

（1）通过以上分析知，A的结构简式是

，B的结构简式是

；

（2）A是

，A与H2发生加成反应后产物为

，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；

（3）A的结构简式是

，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【答案点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题