高三化学模拟试题附答案.docx

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高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题

说明：

１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．

２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．

可能用到的相对原子质量:

N14O16Na23Al27Mg24Fe56Cu64

第I卷（共67分）

一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）

1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是

A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液所得产物是Mg（OH）2还是MgCO3

B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢

D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。

含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。

当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。

含铁脱氧剂的配方见右表。

下列反应式中与铁脱氧原理无关的是

3．下列叙述不正确的是

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。

下列关于混盐CaOCl2的说法不正确的是A.CaOCl2与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子

B.CaOCl2的水溶液呈碱性

C.CaOCl2具有较强的氧化性

D.CaOCl2中氯元素的化合价为+1、-1．

5．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4（g）

2NO2（g）。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤

6．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是

A.该晶体属分子晶体B.该分子内原子间都以极性共价键相连接

C.该物质是一种新化合物D.该物质的相对分子质量为2400

7．下列溶液中:

①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液　⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是　

A．只有①　　B．①③　　　C．　①②③⑤　　　D．②③④⑤

8．泽维尔用飞秒（时间单位：

1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）

的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。

已知（CN）2和卤

素的性质相似。

以下有关ICN的叙述中正确的是

A、ICN不能和NaOH溶液反应；B、ICN是一种共价化合物；

C、将ICN加入到氯水中可生成I2；D、ICN的晶体是离子晶体。

9．关于右图所示装置的说法正确的是（）

A．电流表指针将不会转动

B．外电路中电流方向是Al→Mg

C．Mg是负极，电极反应式为：

Mg－2e－=Mg2+

D．Al是负极，电极反应式为：

Al+4OH－－3e－=AlO2－+2H2O

二．选择题（本题有10小题，每题有1~2选项正确，每题4分，共40分）

10．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是

A、Br2易用于溴苯中B、S易用于CS2中

C、S易溶于Na2S溶液中D、AgF易溶于水中

11．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中不正确的是

A、ROH是一种强碱

B、在x点，MOH完全电离

C、在x点，c（M+）=c（R+）

D、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A、盐酸溶液中加入NaAlO2；B、SO2气体通入溴水中

C、pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释；D、氨气通入醋酸溶液中

13．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为

2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2

和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速

率为0.005mol/（L·min）

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

14.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。

用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（　）

Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围：

Ｂ.分散系的分类：

Ｃ.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

Ｄ.CO2与NaOH溶液反应的产物：

15、在c（S2－）=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B、Na+、SO42－、K+、CH3COO－

C、AlO2－、K+、OH－、NO3－D、Na+、NO3－、K+、ClO－

16、某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法不正确是

A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化

B、溶液中四种离子之间不可能满足：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D、当四种离子之间能满足c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

17．已知95％（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％酒精溶液的物质的量浓度为

A．大于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．小于8.26mol/LD．无法判断

18．下列说法正确的是（填写标号）

（A）配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，只需用以下仪器即可完成：

托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管

（B）快速配制室温时的NaCl饱和溶液不必使用温度计、溶解度表

（C）硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中

（D）中和滴定时，眼睛必须注意：

①滴定管中液面的变化，②锥形瓶内指示剂颜色的变化，③滴定管下端的液体流速

19．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

不纯物

除杂试剂

除杂方法

A．

苯（苯酚）

溴水

分液

B．

C17H35COONa（甘油）

食盐

过滤

C．

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

D．

溴苯（Br2）

乙烯

分液

第II卷（共83分）

三．（本题包括2小题，共22分）

20．（10分）请按要求填空

⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体；

④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba（NO3）2溶液，可检验SO42－的存在；

⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；

⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备

Fe（OH）3胶体；

⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶

液的现象相同。

⑵①排除碱式滴定管中气泡的方法应

采用操作，（填图编号）轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙

②向盛有50mL0.5mol/L盐酸的烧杯中迅速倒入50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液温度上升2.5℃，则反应的热化学方程式为：

。

21．（12分）实验室用铜与稀硝酸制备NO，采用

（1）装置不易观察到无色的NO生成；若用装置（Ⅱ），可达到满意的效果。

（Ⅰ）

（Ⅱ）

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止。

②关闭活塞，用酒精灯在加热，当时，立即撤去酒精灯。

（2）回答下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止

可在何处观察到无色的NO气体

②如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象

③如果要获得NO与NO2形成鲜明对照的实验效果，应该继续进行怎样的操作？

四．（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42—、CO32—、Cl—和I—。

取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，振荡后静置，CCl4层呈紫红色

③另取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

④取上述碱性溶液，加入碳酸氢钠溶液，有白色沉淀生成

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

根据上述实验事实确定：

（1）该溶液中肯定存在的离子有__________________。

（2）不能确定是否存在的离子有__________________。

（3）写出反应的离子方程式：

23．（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、

W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：

①甲、乙、丙均为短周期元

素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无

色液体,Y是黑色固体；

③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式：

负极：

________________正极：

_________________________________

（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为

______________________________________________________________。

（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________。

（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为__________。

五．（本题包括2小题，共21分）

24．（9分）现有A、B两种有机化合物，已知：

①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；

②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；

③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是___________________；

⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是__________________________。

25．（12分）为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。

J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

（l）反应类型；a、b、P

（2）结构简式；F、H

（3）化学方程式：

D→E

E＋K→J

六．（本题包括2小题，共20分）

25.（8分）（计算以下两小题时，除必须应用所给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示缺少的数据），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5gA和11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成C的质量（m）。

缺少的数据：

___________________________。

计算式为m=___________________________。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。

缺少的数据：

___________________________。

计算式为V（H2）=___________________________。

26.（12分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO。

试回答下列问题：

（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）

①

②

③

④

⑤

⑥

残留固体成分

溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）　　　　；

（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL气体。

求a、b的值。

高三化学模拟试题

（二）答题卷姓名得分

第I卷（共67分）

一．二选择题答题表

题号

答案

第II卷（共83分）

三．（本题包括2小题，共22分）

20．（10分）请按要求填空

⑴⑵①，

②。

21．（12分）

（1）①。

②用酒精灯在加热，当时。

（2）

①，

②

③

。

四．（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）

（1）该溶液中肯定存在的离子有__________________。

（2）不能确定是否存在的离子有__________________。

（3）写出反应的离子方程式：

。

23．（12分）

（1）负极：

____________正极：

____________________________

（2）

______________________________________________________________。

（3）

_____________________________________________________________。

（4）__________。

五．（本题包括2小题，共21分）

24．（9分）

⑴___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶C的结构简式是___________________；

⑷D的结构简式是__________________________。

25．（12分）

试写出：

（l）反应类型；a、b、P

（2）结构简式；F、H

（3）化学方程式：

D→E

E＋K→J

六．（本题包括2小题，共20分）

25.（8分）

（1）

缺少的数据：

___________________________。

计算式为m=___________________________。

（2）

缺少的数据：

___________________________。

计算式为V（H2）=___________________________，

26.（12分）

（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）

①

②

③

④

⑤

⑥

残留固体成分

溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）

（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL气体。

求a、b的值。

题号

答案

高三化学模拟试题

（二）参考答答案

一．二选择题

选择题答案分析

1.答案是B

脱氧保鲜的原理是铁的吸氧腐蚀，铁中含碳，构成原电池的二极，滑石粉和乙醇、食盐构成弱碱性电解质。

2．答案是C

AMgCO3微溶，而Mg（OH）2难溶，煮沸时，生成更难溶的Mg（OH）2沉淀。

Mg（HCO3）2===MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O===Mg（OH）2+CO2

C反应速率是影响因素是温度、压强、浓度和催化剂，与反应是否吸热、放热无关。

D同周期元素原子半径越来越小，则得电子越来越易，氧化性越来越强；同主族元素原子半径越来越大，失电子越来越易，还原性越来越强。

3．答案是D

A原子晶体的熔沸点由共价键的强弱决定，原子间平均距离越小，则共价键越牢固，越不易打断。

BHCl、H2SO4、HNO3等分子晶体在水溶液中也电离出离子。

C对组成和结构相似的分子晶体，其分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

D水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H—O共价键牢固。

4.答案选A

根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl（ClO），结构中存在Cl和ClO二种阴离子。

5．答案选A

平衡的标志是各组分的百分含量保持不变或任一物质的正、逆反应速率相等。

①颜色不再加深，则NO的浓度不变；②反应向逆反应方向进行时，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；⑤气体质量守恒，烧瓶内气体的质量不论是否平衡，都不会变化，⑥烧瓶内气体的压强与气体的总物质的量有关，只有平衡时，气体的总物质的量不变，压强才不变；⑦密度等于质量除以体积，烧瓶内气体的总质量始终不变，烧瓶气体的体积也始终不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变；⑧气体平均相对分子质量等于气体总质量除以气体的总物质的量，气体质量始终不变，只有气体的总物质的量不变，M才不再变化。

6．答案选B

A题目已给出是“球形分子”

B足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，则球外面硅原子间应是非极性共价键，球里面的碳原子间也应是非极性共价键结合，

C.该物质是一种新化合物即Si60C60；

7．答案选A

　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液中存在的离子是Ba2+、NO3—、H+，相当是稀硝酸　3SO2+2NO3—+2H2O+3Ba2+=2NO↑+3BaSO42—↓+4H+，而CO2在酸性条件下不会与Ba2+生成BaCO3沉淀。

8．答案选B

题示信息：

（CN）2和卤素的性质相似，即CN和Cl相似。

A、ICN相当于ICl，能和NaOH溶液反应；B、ICl是一种共价化合物；

C、ICN中的I的价态是+1价，生成I2应是+1碘被还原，而氯水是强氧化剂；

9．答案选D

产生原电池的化学反应应是自发进行的氧化还原反应。

这里Mg和电解质NaOH溶液不能反应，应是Al和NaOH溶液发生的氧化还原反应放出的能量通过该装置产生电流。

10．答案选C

I2易溶于KI溶液中，缔合为I3—，HF易溶于NaF溶液中，缔合为NaHF2

C、S易溶于Na2S溶液中，缔合为Na2Sx（多硫化物）

11．答案选BD

A、图中ROH起始pH为13，稀释100倍，pH变为11，所以是强碱。

B、MOH稀释100倍，pH由12变为11，所以为弱碱，不可能完全电离

C、在x点，由于二者的氢离子浓度相等，所以c（M+）=c（R+）

D、ROH是强碱，而MOH是弱碱，二者pH值相差1，氢离子浓度相差10倍，而二种碱的浓度相差小于10倍。

12、答案选BD

A盐酸溶液中加入NaAlO2，酸过量，刚开始滴NaAlO2时，没有沉淀生成，当H+反应完全生成Al3+后，再滴加NaAlO2才生成沉淀。

（如下图左）

4H+AlO2—=Al3++2H2OAl3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓

B、SO2气体通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，酸性增强，pH下降。

C醋酸在稀释时，由于溶液中醋酸分子的电离，使cH下降没有盐酸快，即pH值上升没有盐酸快。

（如下图右）

n（NaAlO2）

13．答案选BC

A第一次平衡的时间是20分钟，v（N2）=c（N2）/△t=20min

=0.0025mol/（L·min）—1

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min时，反应速率突然加快，可能的原因是：

升温、加压或使用了催化剂

C．反应进行至25min钟时，氨气的浓度突然减小0.1mol后又增大，而N2和H2的浓度从平衡点开始减小，平衡向正反应进行，分离出0.1mol的氨气。

D．达到新平衡后NH3的体积分数大小难以确定。

14.答案是BD

Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围是pH

无色粉红色红色

Ｃ.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

Al（OH）3Al3+Al（OH）3Al（OH）3AlO2—AlO2—

15、答案是BC

在c（S2－）=0.1mol·L－1的溶液中，溶液呈碱性，还要考虑S2—具有还原性

A、为酸性溶液－C、NO3－在碱性条件下没有氧化性，D、HClO是极弱的酸，则ClO－易水解生成HClO，具有强氧化性，可氧化S2—

16、答案是：

A、上述溶液可

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