C.晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.硬度由大到小：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
20、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的：
4NH3+3F2=NF3+3MH4F。
下列有关说法正确的是（）
A.NF3中的N呈-3价
B.电负性由大到小的顺序：
H>N>F
C.NF3是极性分子
D.NF3和NH4F都是分子晶体
21.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示（“→”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是（）
A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B.硝基胍中所有C、N原子的杂化方式相同
C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:
1
D.10.4g该物质含有NA个原子
22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物
溶解得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应前后c（Cu2+）不变
B.[Cu（NH3）4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇
C.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
D.[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空轨道
II卷非选择题
二、填空题（共4题，共56分）
23.（6分）
（1）2-甲基丁烷的结构简式是；
（2）
表示的物质用系统命名法命名的名称是；
（3）C5H10O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有种结构。
24.（11分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。
a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL
浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。
连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片，）
目的是，浓硫酸的作用是，
若开始加热后发现忘记加入沸石（或碎瓷片），处理方案是
；
（2）试管a中发生的主要反应方程式是；（3）C的名称是，作用是；（4）饱和Na2CO3溶液的作用是；
（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。
25.（11分）元素周期表中IVA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。
（1）基态硅原子的3P轨道电子排布为
，主要不符合；
A.能量最低原则
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
（2）元素的电负性：
CSi（填“＞”或“<”）;
（3）基态Ge的电子排布式为；
（4）GeH4的空间构型为，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子
（化学式）；
（5）CH4的键角（填“>”或“4=”或“<”）NH3的键角，原因是
；
（6）、硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如上图所示，呈现这种变化关系的原因是。
26.（13分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。
它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）.
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式图（轨道表示式）；
（2）N2的电子式为；
（3）TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点
（填“高”或“低”），原因是；
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为；
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm,则该氮化钛的密度为g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有个。
27.（15分）已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1:
4:
2,R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。
（提示：
答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示）
（1）X元素在周期表中的位置（周期和族），Y元素属于区元素；
（2）基态Z原子所占的砐高能证的轨道是形，基态R原子含有种运动状态不同的电子；
（3）化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。
该物质的晶体类型是；
（4）Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为；
（5）、R元素能形成化学式为[R（NH3）4（H2O）2]Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类
有，
a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键
该配合物的配位体是，
1mol[R（NH3）4（H2O）2]Cl2中含有σ建的数目为；
（6）R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为（用含计π算式表示）。
福州市八县（市）协作校2019—2020学年第二学期期末联考
高二化学评分标准
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22小题，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
D
B
C
B
A
A
D
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
C
B
D
D
A
B
C
C
D
二、填空题（共5题，56分）
23、（6分，各2分）
（1）、CH3CH（CH3）CH2CH3或
（2）、1-丁烯
（3）、2
24、（11分）
（1）、防止暴沸（1分）催化剂和吸水剂（2分，少写给1分，多写错写不给分）
立即停止加热，待液体冷却后，再加入沸石并重新开始加热（2分）
（2）、CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
（2分，乙酸乙酯写成CH3COOCH3CH2不给分、不写反应条件或不用可逆符号等总的扣1分）
（3）、球形干燥管或干燥管（1分）防止倒吸（1分）
（4）、除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）
25、（11分）
（1）、C（2分）
（2）、>（1分）
（3）、1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2（1分）
（4）、正四面体型（1分）NH4+（1分，合理答案均给分）
（5）、>（1分）根据价电子对互斥理论，N原子的孤电子对，对成键电子产生较大排斥，导致其键角减小（2分，合理答案均给分）
（6）、硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（2分）
26、（13分）
（1）、
（1分）
（2）、
（1分）
（3）、低（1分，不按题目要求作答不给分，如“小”）HF分子间存在氢键（2分）
（4）、sp3、sp2（2分，少写给1分，多写错写不给分）N>O>C（2分，漏写或由小到大均不给分）
（5）、4×62/（2a×10-10）3NA（2分）12（2分）
27、（15分）
（1）、第二周期第ⅤA族（1分）p（1分）
（2）、纺锤或哑铃（1分）28（1分）
（3）、原子晶体（1分）（4）、SiO2（2分）
（5）、ad（2分，少选给1分，多选错选不给分，不按题目要求作答写成大写字母不给分）
NH3、H2O（2分，少写给1分，多写错写不给分）22NA（2分，NA没写不给分）
（6）、
π/6×100﹪（2分，100﹪不乘不扣分）
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