C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
5.新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是
A.该有机物中有三种含氧官能团
B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D.1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应
6.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）
A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B.d与e形成的化合物中只存在离子键
C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
7.下列有关说法正确的是（）
A．水合铜离子的模型如图
，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B．CaF2晶体的晶胞如图
，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C．氢原子的电子云图如图
，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图
，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%
8.重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb（OH）c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。
步骤1：
将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。
步骤2：
在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是
A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B．a、b、c之间的关系式为：
2a=b+c
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2LO2
9.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。
下列说法错误的是
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先将
中的导管移出，再停止加热。
10.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
已知:
①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱
A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C．为加快“氧化”速率温度越高越好
D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得的1分，选错得得0分）
11.硼氢化钠（NaBH4）在工业生产中应用广泛。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．水在此过程中作还原剂
B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为：
BH4-+4H2O=B（OH）4-+4H2↑
12．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合
B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C.反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D．用双氧水处理后的废水可直接排放
13.我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如下图所示。
下列说法正确的是（）
通电
A.a极是电化学装置的阴极
B.d极的电极反应式为CO32--4e-=C+3O2-
C.①中，捕获
时碳元素的化合价发生了变化
D.上述装置中反应的化学方程式为CO2===C+O2↑
14.室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液a
通入0.01molHCl
加入0.01molNaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法正确的是
A．溶液a和0.1mol·L−1HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.1molHCl时，A−结合H+生成HA，pH变化不大
C．该温度下HA的Ka=10-4.76
D．含0.1mol·L−1Na2HPO4与0.1mol·L−1NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液
15.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）
N2（g）＋O2（g）；有CO时反应为2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）]。
下列说法正确的是 （ ）
A.反应2NO
N2＋O2的ΔH＞0
B.达平衡后，其他条件不变，使n（CO）/n（NO）＞1，CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v（CO，正）＜v（CO，逆）
三、非选择题（本题共五小题，共60分）
16.（13分）氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。
多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：
2NO（g）
N2O2（g）（快）∆H1<0；
v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：
N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）（慢）∆H2<0；
v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．
（1）利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。
已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH1>0
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2>0
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH3<0
则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）
若固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率,原因是。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。
y点：
v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。
用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III．根据2CrO42﹣+2H+
Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。
测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：
b，则此时Na2CrO4的转化率为_________。
若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷（CH4）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。
17.（11分）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______.。
（2）已知FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是
（3）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，与N3-互为等电子体的一种分子为：
_______，N3-离子杂化类型为________。
（4）金属Fe与Mg、H形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，浅灰色小球代表H，其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。
试写出该化合物的化学式：
__________________。
（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。
一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
18.（12分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。
（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____
（2）选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。
检验X装置气密性的具体操作：
___________。
（3）制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,
①实验开始，需先打开，当时，再打开，Z中有一定量液体生成时，停止实验。
②装置Z中发生的反应方程式为___________________。
（4）若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）
（5）通过以下实验测定NOCl样品的纯度。
取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________。
（已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10-12，Ksp（AgNO2）＝5.86×10-4）
19.（11分）钒“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料，五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂.下列某化学小组从废钒催化剂（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制备VO2的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体
已知：
①“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V2O4转成VO2+
②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+要强。
回答下列问题：
（1）写出“废渣1”的主要成分的用途________（填两条）。
（2）“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。
（3）“氧化”过程中发生的离子方程式。
（4）该工艺中加入氯化铵“沉钒”是回收钒的关键之一，加入氯化铵、氨水之后的操作
是，该流程用到了过滤操作，过滤和萃取分液都需用到的一种玻璃仪器是__________。
（5）工艺中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该方法的化学方程式是。
20.（13分）用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：
已知：
①
②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题：
（1）C的名称是________________。
（2）A→B试剂和反应条件为________________。
（3）
H→J的化学反应方程式为_______________。
（4）
符合下列条件的N的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4:
4:
1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式。
1含有基团
、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡
可发生缩聚反应
M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_____。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
（5）利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自选）。
三校联考化学试卷答案
单选1A2C3B4C5D6D7B8A9C10D
多选11BD12CD13D14D15BC
16.【答案】I．①第二步（1分）②
（1分）
II．
（1）ΔH1+ΔH2--ΔH3（1分）CO2发生了其他副反应（1分）
（2）大于（1分）
（2分）
III．负（1分）4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑（2分）
（2﹣
）×100%（2分）CH4﹣8e﹣+4CO32﹣=5CO2+2H2O（1分）
17.【答案】
（1）4:
1（1分）
（2）晶体类型不同，FeF3为离子晶体，FeBr3为分子晶体，离子键大于分子间作用力（2分）
（3）23NACO2sp1（每空1分）（4）Mg2FeH6（2分）
（5）（1，1/2，1/2）（1分）
（或
）（2分）
18【答案】
（1）
（1分）
（2）将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好。
（2分）
（3）①K2、K3A中充有黄绿色气体时K1（每空1分）
②2NO+Cl2=2NOCl（1分）
（4）NOCl+H2O=HNO2+HCl（2分）
（5）滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化（1分）
13.1C％（2分）
19.【答案】
（1）制作石英玻璃、光导纤维、光学仪器、工艺品、耐火材料等（合理即给分）（1分）
（2）将VO2+还原为VO2+，利于后期萃取（1分）
（3）3H2O+6VO2++ClO3-=Cl-+6VO2++6H+（2分）
（4）蒸发至23℃（20-25℃均可）结晶，趁热过滤（2分）烧杯（1分）
（5）1:
4（2分）6HCl（浓）+V2O5=2VOC12+Cl2↑+3H2O（2分）
20.【答案】
（1）邻溴苯甲醛（1分）。
（2）Br2、FeBr3（或Fe）（1分）。
（3）
+H2O（2分）
（4）19（2分）
（2分）C（1分）
（5）
（4分）
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