九师联盟届高三化学联考试题.docx

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九师联盟届高三化学联考试题

九师联盟2021届高三化学1月联考试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：

高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：

H1O16Cl35.5Fe56Cu64Ba137Hg201

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是

8.亚氯酸钠（NaClO2，不稳定，受热易分解）漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。

其合成路线如图所示：

下列说法中错误的是

A.“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L（标准状况）SO2

B.温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失

C.“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解

D.对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶

9.某药物的中间体结构如图所示。

下列有关说法中正确的是

A.利用稀硝酸和硝酸银溶液可直接检验其中的溴元素

B.在浓硫酸催化下，可发生消去反应（产生双键）或取代反应

C.该有机物苯环上一氯代物有4种（不含立体异构）

D.1mol该有机物与氢气加成，最多消耗4mol氢气

10.碱性条件下，Na2S2O8（其中硫元素为＋6价）活化Fe、SO4－·和·OH（SO4－·和·OH为具有强氧化性的自由基）去除水体中As（V）的机理模型如图所示：

下列有关说法中错误的是

A.1molNa2S2O8中含有NA个过氧键（－O－O－）

B.pH过低时可能会影响除砷效果

C.SO4－·和S2O82－均能腐蚀铁，持续释放Fe2＋

D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为SO4－·

11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体（YWX）2。

下列说法正确的是：

A.X的最简单氢化物是一种弱电解质

B.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜

C.ZYWX结构中存在离子键和共价键

D.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

12.磷酸铁锂锂离子电池具有寿命长、高温性能好、大容量等特点。

如图为磷酸铁锂锂离子电池结构示意图。

已知放电时正极反应式为FePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4＋（1－x）FePO4。

下列说法错误的是

A.该电池的电解质不可能为稀硫酸溶液

B.关闭K2、打开K1，Li＋通过锂离子膜移向负极

C.该电池在充、放电过程中，铁的化合价发生了变化

D.关闭K1、打开K2，阳极反应式为LiFePO4－xe－＝xFePO4＋（1－x）LiFePO4＋xLi＋

13.常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中－lgc（HR－）或－lgc（R2－）分别与－lg

或－lg

之间变化关系（曲线L1、L2）如图所示。

下列说法中错误的是

A.Ka2（H2R）的数量级为10－7

B.NaHR溶液显酸性

C.M点溶液中：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HR－）＋2c（R2－）＋c（OH－）

D.Na2R溶液中：

c（OH－）>c（HR－）＋c（H2R）

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（15分）某课外活动小组利用石墨电极电解1mol·L－1的FeCl2溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题：

（1）实验室配制1mol·L－1的FeCl2溶液时，为了防止FeCl2被氧化常加入适量的（填试剂名称），若配制100mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl2·4H2O的质量为g。

（2）探究装置如图所示：

①湿润淀粉KI试纸检测的物质是（填化学式）。

②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是（填离子符号，下同）。

③在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示（注：

淌度越大的离子向电极的迁移速率越快）：

仅从淌度角度分析，在B电极放电更具优势。

（3）电解电压控制在1.5V时，电解现象如下表所示：

①实验III中阳极电极反应式为。

②实验I中溶液变浑浊的主要原因是。

③结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是。

27.（14分）ZnO广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷等行业。

利用锌渣（主要成分为ZnO，还含有铜、铁、铅、锰等元素的氧化物）经过二次净化可制取高纯ZnO，其流程如图所示：

已知：

①ZnS和CuS的Ksp分别为2.5×10－22、6.4×10－36。

②Zn与铝及其化合物的性质相似。

回答下列问题：

。

（1）“酸浸”步骤中氧化铁参与反应的离子方程式为。

（2）“碳化”步骤中生成碱式碳酸锌，同时还会有CO2生成，写出该反应的化学方程式：

，“碳化”步骤中溶液的碱性过强，锌离子易转化为一种可溶性盐，从而使碱式碳酸锌产量偏小，该可溶性锌盐的化学式为。

（3）“深度除锰”过程是利用双氧水将滤液中微量的Mn（OH）2转化为更难溶的MnO2·H2O，参与反应的n（H2O2）：

n[Mn（OH）2]＝。

（4）“深度除铜”步骤中发生反应为[Cu（NH3）n]2＋＋S2－＝CuS↓＋nNH3。

①

与高纯ZnO产率之间关系如下表所示：

随

增大，高纯ZnO产率有所下降的原因是。

②除铜后要求溶液中c（Cu2＋）≤1.0×10－6，若溶液中Zn2＋浓度为2mol·L－1，试计算说明溶液是否达到要求：

（写出计算过程）。

（5）“蒸氨”步骤有氨气和二氧化碳生成，用水吸收后可返回（填流程图中的步骤名称）步骤循环利用。

28.（14分）环戍二烯（C5H6）常温下呈液体，是一种重要的医药中间体。

回答下列问题：

（1）已知：

C5H10（l）

C5H8（l）＋H2（g）△H＝＋109.4kJ·mol－1；

C5H6（l）＋H2（g）

C5H8（l）△H＝－100.5kJ·mol－1。

液态环戊二烯发生氢化反应生成1mol液态环戊烷[C5H10（l）]的△H＝kJ·mol－1。

（2）气相的环戍二烯易发生双聚化反应：

2C5H6（g）

C10H12（g）△H<0。

①下列有关双聚化反应的说法中正确的是（填字母）。

A.分离出C10H12能够提高C5H6转化率：

B.双聚化反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.升温有利于提高活化分子的百分数

D.升高温度，正反应速率减小

②130℃条件下，将nmolC5H6（g）置于1L刚性容器中发生。

上述反应，t时刻容器中气体的总压为p（总），C10H12（g）的物质的量为x，试写出C5H6（g）在t时刻的分压表达式：

。

③一定温度下，将0.006mol液态C5H6置于1L刚性容器中，将容器中的空气抽空后，加热到130℃使之气化，保持温度为130℃，容器中的总压随时间变化如下表所示：

C5H6刚好完全气化后容器内的压强为20.36kPa（此时容器中气体可看成全部为C5H6），则50min时气体的总物质的量为×10－3mol（保留小数点后一位，下同），C10H12（g）表示的反应速率为×10－5mol·L－1·min－1。

（3）一定温度下，将物质的量分数为80%的C10H12（g）、20%的水蒸气通入恒压反应釜中（反应釜中压强保持500kPa），发生解聚反应C10H12（g）

2C5H6（g）。

①增大水蒸气的量，可提高解聚反应的转化率，其原因是。

②若该温度下C10H12（g）的平衡转化率为50%，则解聚反应的平衡常数Kp＝kPa（结果保留一位小数，用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

铜锌合金俗称“黄铜”，具有很多优异的性能。

回答下列问题：

（1）铜原子失电子转变为亚铜离子过程中，失去的电子位于基态铜原子的能级。

铜的焰色反应呈绿色，焰色反应过程中，用光谱仪所摄取的光谱为。

（2）Zn2＋和Cu2＋能与含氮化合物如NH3、乙二胺（H2N－CH2CH2－NH2）等形成配合物。

①Zn2＋与乙二胺形成配合物时，提供孤电子对的原子为（填元素符号）。

②乙二胺分子中碳原子的杂化类型为。

乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为。

③Zn2＋与NH3形成的配离子为[Zn（NH3）6]2＋，其结构如图所示（其余5个NH3未画出），在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是。

④向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：

。

（3）A和B是两种含铜超导体材料的晶胞，其中B可通过A掺杂Ca2＋获得。

晶胞A的密度为g·cm－3（设NA为阿伏加德罗常数的值），若晶胞A中“2”号Ba2＋的坐标参数为（

，

，

），则“1”号Ba2＋的坐标参数为，晶胞B的化学式为。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]

化合物G是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示（部分反应条件已经略去）：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称为。

（2）由B生成C的反应类型为。

（3）C中官能团的名称为；E中手性碳（注：

连有4个不同的原子或基团的碳）的个数为。

（4）F生成G时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：

。

（5）比G少5个碳原子的G的同系物为X，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式。

①属于芳香酯②核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：

2：

2：

1

（6）已知R－CN＋H2

R－CH2NH2。

设计以苯甲醛（

）为原料制备苯甲胺（

）的合成路线：

（其他试剂任选）。

化学参考答案