皖江名校联盟届高三联考化学试题+Word版含答案.docx
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皖江名校联盟届高三联考化学试题+Word版含答案
可能用到的原子最:
H 1C 12 O16Na23 Mg24 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（本题共有18小题，每小题3分,共54 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A.碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2 和酒精都有强氧化性使蛋白质变性
B.高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
C.人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖
D.去除家用天然气中的有特殊臭味的气体,可减少环境污染
2.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。
目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。
下列有关说法正确的是
A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C.18g“气态冰”的体积为22.4L
D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
3.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为18 的硫原子:
B.NH4Br的电子式:
C.CO2分子比例模型:
D.丙烯的结构简式:
CH3CHCH2
4.下列过程中,不涉及氧化还原反应的是
A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
B.将SO2 滴人盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去
C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车
D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物（NOx）转化为N2
5.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是
A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
B.含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA
C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
D.常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA
6.下列有关实验的叙述,正确的是
A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法
B.用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释
D.用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置
7.下列各组微粒一定能大量共存的是
A.遇KSCN变而红色的溶液:
Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-
B.某无色溶液:
OH-、K+、HClO、Ba2+
C.0.1nol/LNa2S溶液:
K+、NH4+、NO3-、A13+
D.常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-18的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、SO42-
8.下列离子方程式正确的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:
NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+20H-
D.等体积、等浓度的Ca（OH）2稀溶被与NaHSO4稀溶液混合:
Ca2++20H-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O
9.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+
B
向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液
溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸
C
向溴水中滴加苯
液体出现分层,上层有颜色下层按近无色
溴在苯中的溶解度远大于水中
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
l0.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
X原子的最外层电于数为最内层电子数的2倍。
Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。
简单阳离于Z+、W2+具有相同的电子层结构。
R是同周期原子半径最小的主族元素。
下列有关说法正确的是
A.XY2中各原子都达到8电子稳定结构
B.Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物
C.Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应
D.离子半径的大小顺序为:
Z+>W2+>Y2-
11.下列流程中的物质转化关系能实现的是
A.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
B.S
SO3
H2SO4
C.Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
12.下列图像与对应的叙述相符的是
A.图①表示向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液
B.图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸
C.图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉
D.图④表示向NaOH溶液通入CO2
13.用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象
A
70%H2SO4
Na2SO3溶液
H2S溶液
产生浑浊
B
浓氨水
CaO
酚酞试剂
溶液变红
C
盐酸
大理石
Na2SiO3溶液
出现白色沉淀
D
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
黄绿色气体被吸收
14.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:
2Fe3O4（s）
6FeO（s）+O2（g）△H=akJ/mol
在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a（Fe3O4）―T曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.a>0B.压强p1>p2
C.升高温度，该反应的平衡常数增大
D将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率
15.Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极上有金属锂析出
B.电池工作时,负极区溶液中c（OH-）增大
C.电池放电过程中的总反应为:
2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O
D.停止通入空气一段时间，电池将停止放电
16.下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是
A.常温下，Ksp[R（OH）3]=1.0×10-38，在c（R3+）=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀
B.常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当辩液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c（CH3COO-）/（CH3COOH）的值增大到原米的100倍
C.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有:
c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（HC204-）+c（H2C2O4）]
D.常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数
（Kh）计算式为=（a-1）×10-7
17.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。
下列有关说法正确的是
A.沉淀的最大物质的量为2mol
B.c-d段会产生标况下22.4LNH3
C.d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D.滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
18.将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。
下列说法不正确的是
A.合金中铜镁物质的最之比为1:
1
B.产生的NO和NO2的体积之比为1:
1
C.得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL
D.1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体
第II卷（非选择题共46分）
二、填空题（4 小题，共46 分）
19.（10 分）
将NaCl 溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。
某同学在实验室中对此反应进行了探究。
回答下列问题:
（1）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量简、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________（填名称）。
（2）ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:
a→__________（按气流方向，用小写字母表示），E 装置的作用是________。
（3）探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
实验目的
操作步骤
现象或原因
1.证明NaClO2具有氧化性
取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验
溶液显红色
2.测定NaClO2的纯度
①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体
致溶液显黄色的离子方程式____________。
②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂
反应的离子方程式：
I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点
__________（用文字描述现象）
20.（14 分）
某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。
（1）有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；
②装置D中加入的试剂为____________；
③装置G 中可能出现的现象为____________；
④装置H 的作用为____________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；
②为验证SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:
方案I:
向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ :
向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________；
21.（11分）
（1）为消除氮氧化物（NOx）的污染，可采用甲烷催化还原法:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2
CH4（g）+ 2NO2（g）=N2（g） +CO2（g） +2H2O（g） △H3=-867kJ/mol
则△H2=_________。
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式______________。
②反应热大小比较:
过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n（CH3OH） ：
n（空气）=________。
（已知:
H2（g） +
O2（g）==H2O（g）△H=-a kJ/mol，空气中O2 的体积分数为0.2）
（3）工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0
②CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO 平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。
22.（11分）
以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:
已知:
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
回答以下问题:
（1）粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
（2）酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。
（3）酸浸中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
（4）加人试剂X 为_____（填下列提供试剂的序号），可调节溶液pH 至______（填pH 范围）。
A.H2SO4B.Cr2O3C.NaOHD.Fe2O3
（5）进入“沉镍”步骤的滤液中c（Ni2+）= 2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+ 完全沉淀[c（Ni2+）≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。
（已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2 位有效数字）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1-10：
BDABCDABCA11-18：
CCDBDDDC
二.填空题（共4小题共46分）
19.（10分）
（1） 胶头滴管（1分）；
（2）g→h→m→n→f→e→d→c→b（2分）；除去ClO2中混有的Cl2 （1分）
（3）FeSO4 （1分，答案合理则得分）C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- （2分）；淀粉（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（2分）
20.（14分）
（1）CO2（1分）；H2（1分）；铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气。
（2分）
（2） ①酸性KMnO4溶液（其他合理答案也给分） （1分）验证SO2是否吸收完全（1分）；
②澄清石灰水（1分）
③无水硫酸铜变蓝色（1分）
④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（2分）
（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成（1分）
②Ⅱ（1分）；Cl2+ SO2+ 2H2O = 4H ++ 2Cl- + SO42- （2分 ）
21.（11分）
（1）-1160kJ/mol（1分）；
（2） ①CH3OH（g）==HCHO（g） + H2（g） △H= + （E2- E1） kJ/mol （2分）；
②等于（1分）；
③
（2分）
（3）P1>P2>P3（1分）；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。
（2分）；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应②为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。
（2分）
22.（11分）
（1）增大固体接触面积，加快酸浸的速率（1分）
（2）70（1分）；120 （1分）
（3） Ni+4HNO3（浓）=Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2分）
（4）C（1分）；5.6-6.9（2分）
（5） 313.76 （3分）
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