皖豫名校联盟体届高三第一次考试 化学 Word版含答案.docx

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皖豫名校联盟体届高三第一次考试化学Word版含答案

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“皖豫名校联盟体”2021届高中毕业班第一次考试

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Si28Cu64Mo96

一、选择题：

本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。

下列说法正确的是

A.75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好

B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒

C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙

D.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用效果更好

2.下列说法错误的是

A.河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成

B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢

C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分

D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料

3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下2.24LCl2与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2NA

B.1molD2O与1molH2O中所含质子数均为10NA

C.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO2的分子数为2NA

D.15gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为NA

4.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳）。

“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是

A.M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图1

B.M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图2

C.M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1

D.M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图2

5.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是

A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3＋与水作用生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性

B.步骤②中反应每消耗1molCl2，转移1mol电子

C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4＋26H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋13H2O

D.由图知，氧化性：

KClO>K2FeO4

6.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是

A.HCl（aq）

Cl2（g）

FeCl2（s）

B.Fe（s）

Fe2O3（s）

Fe2（SO4）3（aq）

C.SiO2

Si

SiCl4

D.N2

NH3

NH4Cl（aq）

7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A.工业上漂白粉的制备原理：

2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O

B.FeSO4溶液与足量溴水反应：

2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

C.向含少量CuCl2的AlCl3溶液中加入铝粉：

3Cu2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Cu

D.等体积等浓度的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

8.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水

B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰

C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液

D.丁装置用于验证酸性：

H2SO4>H2CO3>HClO

9.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：

CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示：

下列说法错误的是

A.图中催化剂未参与反应，在反应前后质量和化学性质不变

B.过程I、过程II只断裂O－H键，无新化学键形成

C.在该反应过程中，实际消耗了2个H2O分子，断裂了2个O－H键

D.使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率

10.将一定量X、Y置于某恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：

X（s）＋2Y（g）

Z（g）＋W（g）。

下列状态不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

A.v正（Y）＝2v逆（Z）B.Z、W的体积分数不再变化

C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化

11.前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。

下列说法错误的是

A.常温下，X的单质为气体B.W与Z形成的化合物中可能含有共价键

C.W、X和Y三种元素可以形成离子化合物D.简单离子半径：

Y>Z>W

12.检验下列物质所选用的试剂或方法错误的是

13.一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）△H<0。

下列说法正确的是

A.测定NO2的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小

B.将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深

C.若向烧瓶内充入NO2，平衡向右移动，烧瓶内气体颜色比原来的浅

D.若向烧瓶内充入N2，烧瓶内压强增大，反应速率加快

14.肼（N2H4）－空气燃料电池的能量转化率高，电池反应为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，装置如图所示。

电池放电时，电流由石墨2经外电路流向石墨1。

下列说法错误的是

A.石墨1为负极，石墨2为正极B.在石墨1附近填充肼

C.负极反应式为N2H4－4e－＝N2＋4H＋D.放电过程中，石墨2附近溶液pH升高

15.用水热法制备粒子直径为1～100nm的Y，反应原理为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－＝Y＋S4O62－＋2H2O。

下列说法错误的是

A.a＝4，Y的化学式为Fe3O4B.将Y均匀分散到水中形成的分散系具有介稳性

C.S4O62－是氧化产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

3

16.CaCO3是制造牙膏的原料之一。

以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含少量CaCO3、SiO2]为原料制备高纯度的CaCO3

的流程如下：

下列说法正确的是

A.粉碎电石渣的目的是提高原料的平衡转化率

B.酸X可能是硝酸、盐酸和稀硫酸中的任意一种

C.“沉钙”时不能用NaHCO3代替Na2CO3

D.为了节省时间，干燥的温度越高越好

二、非选择题：

本题共5小题，共52分。

17.（9分）几种短周期主族元素的部分性质如下表所示：

回答下列问题：

（1）A的简单离子的结构示意图为。

（2）EC，的电子式为。

（3）下列分子中含有三键的是（填字母）。

a.BC3b.DC3c.C2d.B2

（4）上述五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式，下同）；在B、C、E的简单氢化物中，稳定性最弱的是。

（5）化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，写出反应的化学方程式：

。

18.（8分）甲醇（CH3OH）是绿色能源和重要的化工原料。

回答下列问题：

（1）工业上利用CO2和H2合成CH3OH，反应过程中的能量变化如图所示。

CO2和H2合成CH3OH的反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。

（2）一定温度下，在某恒容密闭容器中投入一定量CO和H2，发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），部分物质的浓度随时间的变化如图所示。

①A点的逆反应速率B点的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

②在A、B、C三点中，达到限度的点是。

③0～10min内用H2表示的平均反应速率v（H2）＝mol·L－1·min－1。

（3）碱性甲醇燃料电池的能量转化率较高，该电池的负极反应为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O，则该电池的正极反应为。

19.（12分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。

钼（Mo）的常见化合价为＋4、＋5、＋6。

由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（NaMoO4·2H2O），部分流程如图所示：

已知：

钼酸微溶于水。

回答下列问题：

（1）钼精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是；为了提高焙烧过程中原料钼精矿的利用率，可以采取的措施有（写2条）。

（2）焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是（填字母）。

A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.CaO

（3）操作1的实验步骤为、过滤、洗涤、干燥。

（4）操作2的名称为，该操作中用到的玻璃仪器有、玻璃棒。

（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

若缓蚀剂中钼酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400mg·L－1，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为mol·L－1（计算结果保留3位有效数字）。

20.（10分）某强酸性稀溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验：

（1）由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有。

（2）写出生成气体A的离子方程式：

。

（3）写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程式：

。

（4）沉淀C中一定有（填化学式，下同），可能有。

（5）通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有。

21.（13分）某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。

实验一：

探究氨气的还原性

已知：

Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：

Cu2O＋H2SO4（稀）＝Cu＋CuSO4＋H2O。

（1）装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为，装置B中所盛放的试剂是。

实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是。

（2）反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：

取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为。

实验二：

探究氨气的氧化性

已知：

①铝可以与氨气发生反应：

2Al＋2NH3

2AlN＋3H2。

②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。

按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。

（3）装置F中发生反应的化学方程式为。

（4）橡胶管a的作用是，装置I的作用是。

（5）根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：

。