河北省邯郸市四县联考学年高二下学期期中化.docx
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河北省邯郸市四县联考学年高二下学期期中化
2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二（下）期中化学试卷
一.选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
D．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化
2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6
D．向水中加少量的KAl（SO4）2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中：
Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
C．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
D．1.0mol/LKNO3溶液中：
Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
5．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快
6．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．Na2S的水解：
S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉ
B．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
7．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
C．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为C2H4
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
53131I
C．S2﹣的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式为
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11．下列物质与其用途完全符合的是（ ）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
12．在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．反应物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．体系的压强
13．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
CH3COOH
NO2
Na2O
B
BaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaCl
氨水
SO2
MnO2
D
HI
HF
CO2
Fe3O4
A．AB．BC．CD．D
14．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3．
A．②④B．③④C．①④D．①②③
15．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（ ）
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生水解反应
D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性
16．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（ ）
A．该物质分子式为C7H10O5
B．该物质与乙酸互为同系物
C．该物质能与乙醇发生酯化反应
D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol
17．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
18．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
19．下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．实验室用装置①蒸馏石油
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应
20．对下列药品或事故的处理正确的是（ ）
A．金属钠着火燃烧时用砂子灭火
B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C．漂白粉保存在烧杯中
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
21．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
22．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2⇌N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
A．AB．BC．CD．D
二.填空题（本题包括3小题，共42分）
23．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H 0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为
（3）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH） （填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH）
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式 ．
24．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：
、 ．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 、 ．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是 ．物质X的电子式为 ．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：
．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：
．
25．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：
，作用是：
（4）装置D中发生的化学方程式是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ，
②样品中氯化亚铁的质量分数为 ．
选做题（共14分）【选做题】本题包括两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按26题评分。
【化学—选修3：
物质结构与性质】
26．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
（1）写出基态F原子的价电子排布式
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号表示）
（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 ，AC2中心原子的杂化方式 ，与AC2互为等电子体的粒子的化学式 ， （分子和离子各写一种）．
（4）D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ= g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
27．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是 F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）．
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）．
（5）B与D发生反应的类型 ．
2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
D．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化
【考点】IO：
生活中的有机化合物；F7：
常见的生活环境的污染及治理；G7：
金属腐蚀的化学原理．
【分析】A．医用酒精的浓度通常是75%（体积分数）；
B．油脂不是高分子化合物；
C．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀；
D．富含氮、磷元素的污水可导致水体的富营养化．
【解答】解：
A．医用酒精的浓度通常是75%（体积分数），不是95%，故A正确；
B．淀粉和蛋白质都是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．自行车钢架生锈通常是由于金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀的一种）所致，故C正确；
D．煤燃烧产生的烟气中不含氮、磷元素，不会造成水体的富营养化，故D错误；
故选C．
2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6
D．向水中加少量的KAl（SO4）2
【考点】D5：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，促进水电离．
【解答】解：
使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，
A．根据水的电离平衡H2O=H++OH﹣知，加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故A错误；
B．硫酸氢钠抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C．加入NaI对水的电离无影响，加热促进水的电离，向正方向移动，虽然PH=6，但溶液仍然呈中性，故C错误；
D．加入少量的KAl（SO4）2，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
故选D．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、氧气反应后的价态可能为﹣2价，也可能为﹣1价；
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、求出铁的物质的量，而反应后铁的价态为+2价．
【解答】解：
A、重水的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量n=
=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中所含的质子数为9NA，故A错误；
B、标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，而氧气反应后的价态可能为﹣2价，也可能为﹣1价，故0.5mol氧气反应转移可能转移2mol电子，也可能转移1mol电子，故B错误；
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28gN2和CO混合气体的物质的量为1mol，故含有的分子数为NA，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后铁的价态为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子，故D错误．
故选C．
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中：
Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
C．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
D．1.0mol/LKNO3溶液中：
Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】DP：
离子共存问题．
【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；
B．该组离子之间不反应；
C．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间发生氧化还原反应．
【解答】解：
A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，且Cu2+、CO32﹣不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，且碱溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；
D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选B．
5．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快
【考点】F5：
二氧化硫的化学性质；CA：
化学反应速率的影响因素；GK：
镁、铝的重要化合物．
【分析】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
B．二氧化硫有毒；
C．氢氧化铝能够溶于强碱；
D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．
【解答】解：
A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；
B．二氧化硫有毒不能用于食品漂白，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝不溶于一水合氨溶于氢氧化钠，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D正确；
故选：
B．
6．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．Na2S的水解：
S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉ
B．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
【考点】49：
离子方程式的书写．
【分析】A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
C．双氧水具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．
【解答】解：
A．Na2S的水解分步进行，离子方程式写出第一步即可，正确的水解方程式为：
S2ˉ+H2O⇌HSˉ+OHˉ，故A错误；
B．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
3ClOˉ+SO2+H2O=SO42ˉ+2HClO+Cl﹣，故D错误；
故选C．
7．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
C．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
【考点】D5：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；DN：
离子浓度大小的比较．
【分析】A．醋酸抑制了水的电离，铵根离子涉及促进了水的电离；
B．氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
C．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
D．pH为1的0.1mol/LHA溶液，说明HA为强电解质，反应后生成强酸强碱盐NaA，溶液呈中性．
【解答】解：
A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液中氢离子抑制了水的电离，而pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子涉及促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B．常温下将pH=10的氨水稀释后，氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．常温下0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C错误；
D．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液，则HA为强酸，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA，反应后溶液显示中性，则c（Na+）=c（A﹣）、c（OH﹣）=c（H+），溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；
故选D．
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
【考点】DO：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，
=
．
【解答】解：
A．Ka=
，加水虽然促进电离，n（CH3COO﹣）增大，但c（CH3COO﹣）减小，Ka保持不变，则溶液中
增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中
=
减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中
=1，故C错误；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，
=
，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中
不变，故D正确；
故选D．
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