北京市东城区届高三第一学期期末考化学试试题.docx
《北京市东城区届高三第一学期期末考化学试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区届高三第一学期期末考化学试试题.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京市东城区届高三第一学期期末考化学试试题
北京市东城区【最新】高三第一学期期末考化学试试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
陶器烧制
湿法炼铜
打磨磁石制司南
A．AB．BC．CD．D
2．下列表述合理的是
A．苯与乙炔的实验式均是C2H2
B．H2O2的电子式是
C．溴乙烷的比例模型是
D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==
+
3．
是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是
A．
的摩尔质量是32
B．
和
互称为同位素
C．1mol
含质子数约为32×6.02×1023
D．由质量数可以判断其在周期表的位置
4．下列说法不正确的是
A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质
B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用
D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量
5．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．分子式是C18H17O5NB．一定存在顺反异构体
C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应
6．下列说法正确的是
A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强
7．下列事实对应的离子方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4（s）+
（aq）
CaCO3（s）+
（aq）
B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：
Ca2++2H
CaCO3↓+H2O+CO2↑
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：
2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：
2C17H35COO—+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓
8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．检验溴乙烷的消去产物
B．检验碳与浓硫酸反应产物中含有CO2
C．验证铁的析氢腐蚀
D．杨峥牺牲阳极的阴极保护法
9．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D．
属于酚类，
属于醌类
10．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．a点的pH=1
B．b点时，c（CH3COO—）=0.05mol/L
C．c点时，V（NaOH）=20mL
D．反应过程中
的值不断增大
11．由下列实验及现象不能得出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
A．AB．BC．CD．D
12．活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A．X一定是N2，Y一定是CO2
B．10min后增大压强，NO的吸收率增大
C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D．0~10min的平均反应速率v（NO）=0.002mol/（L•min）
13．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动
B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
二、原理综合题
14．某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。
已知：
（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。
（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。
（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________。
（6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：
2：
3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。
（8）
，以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____________________________。
15．羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g），
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是_________。
16．从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：
物质
铟（In）
锡（Sn）
周期表位置
第五周期、第IIIA族
第五周期、第IVA族
颜色、状态
银白色固体
银白色固体
与冷酸作用
缓慢反应
缓慢反应
与强碱溶液
不反应
反应
（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
_____
17．二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。
将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1＝－484kJ/mol
2CH3OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H2＝－1348kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________
2nCO2+□________+□________=
+□________。
③工业上生产1.4×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
（3）用二氧化碳与环氧丙烷（
）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。
三、实验题
18．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：
ⅰ.
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成
。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有
，得出S2–被氧化成
的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下
的确可以将S2–氧化成
。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（
）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
参考答案
1．D
【解析】
A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、打磨磁石制指南针只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选D。
2．C
【解析】A、实验式为分子组成的最简比，即最简式，苯分子式为C6H6，乙炔分子式为C2H2，二者的实验式均为CH，故A错误；B、H2O2中只含有共价键，其电子式为
，故B错误；C、比例模型主要体现的是组成分子的原子间的大小关系，溴乙烷是由乙基和溴原子构成，溴原子的原子半径大于碳原子，碳原子的原子半径大于氢原子，图中比例正确，故C正确；D、NH3·H2O为弱碱，部分电离，电离方程式应用“⇌”，即NH3·H2O⇌NH4++OH－，故D错误。
故选C。
3．B
【解析】A、该核素的质量数为32，摩尔质量和相对原子质量在数值上约等于质量数，则该核素的摩尔质量为32g/mol，选项中摩尔质量的单位错误，故A错误；B、
和
的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，二者互称为同位素，故B正确；C、“15”表示质子数，1mol
含质子物质的量为15mol，数目为15×6.02×1023，故C错误；D、质量数等于质子数与中子数的和，由质量数无法确定元素在周期表中的位置，质子数等于原子序数，应根据质子数判断元素在周期表中的位置，故D错误。
故选B。
4．C
【解析】
A、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是人体必需的营养物质，故A正确；B、维生素C又名抗坏血酸，对防治坏血病有很大的帮助，水果蔬菜中富含维C，故B正确；C、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，长期大量服用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液，故C不正确；D、葡萄糖是一种单糖，主要作用是为生物提供能量，故D正确。
故选C。
5．D
【解析】A、根据结构简式可知分子式为C18H17O5N，故A正确；B、存在顺反异构体的条件：
①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；②双键上同一碳上不能有相同的基团； 由结构简式可知该有机物双键上同一个碳上连有不同的基团，故B正确；C、该分子存在碳碳双键，能发生加聚反应，故C正确；D、该分子不存在醛基，不能发生银镜反应，故D错误。
故选D。
6．B
【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半径逐渐减小，Si、P、S、Cl均为第三周期的元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A错误；B、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故B正确；C、同周期主族元素，最高正价依次升高，但是O、F没有最高正价，故C错误；D、Na、Mg、Al均为第三周期的元素，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，故D错误。
故选B。
7．C
【解析】
A、碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，先通过沉淀的转化，将硫酸钙转化为碳酸钙，再用酸溶解碳酸钙，达到除水垢的目的，离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq），故A正确；B、Ca（HCO3）2加热会分解产生CaCO3、水和CO2，Ca（HCO3）2可溶，离子方程式中可拆，CaCO3、水和CO2均不可拆，离子方程式正确，故B正确；C、醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、肥皂的主要成分为硬脂酸钠，可以与Ca2+反应生成硬脂酸钙沉淀，离子方程式正确，故D正确。
故选C。
8．D
【解析】
A、溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯，但气体应“长管进、短管出”，装置连接错误，故A错误；B、碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2之前，应先除去SO2，品红溶液一般应用于检验SO2，不能用于除SO2，故该装置不合理，可将品红修改为足量酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，在酸性条件下可发生析氢腐蚀，故C错误；D、向溶液中滴加铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+产生，铁未参与反应，则该装置中，锌作负极，铁作正极，正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
故选D。
9．B
【解析】A、比较苯酚与对苯醌的结构简式可知，反应Ⅰ为“加氧脱氢”的过程，属于氧化反应，同理，反应II也为氧化反应，故A正确；B、对苯醌不含苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C、苯酚中含有1个苯环和1个酚羟基，萘酚含有2个苯环和1个酚羟基，二者官能团相同，但结构不相似，不属于同系物，故C正确；D、
含有酚羟基，属于酚类，
具有醌式结构（不饱和环二酮结构），属于醌类，故D正确。
故选B。
10．D
【解析】
A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，c（H+）浓度小于0.1mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol/L×
；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于
≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误；C、假设c点时，V（NaOH）=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、
，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c（H+）逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则
的值逐渐增大，故D正确。
故选D。
点睛：
b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c（CH3COO－）＞c（CH3COOH），又c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol/L×
，所以c（CH3COO－）略大于0.033mol/L，c（CH3COOH）略小于0.033mol/L，B选项为该题的难点。
11．B
【解析】
A、向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液变红，再加铁粉，红色褪去，变为浅绿色，说明发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe3+氧化性比Fe2+强，故A正确；B、将钠放置在空气中，钠表面变暗，生成氧化钠，说明钠易与氧气反应；将钠加热，钠燃烧，生成过氧化钠，故B错误；C、湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝，说明产生了碱性气体NH3，即NH4HCO3分解产生NH3，故C正确；D、两支试管中c（Ag+）·c（I-）=c（Ag+）·c（Cl-）；一支试管中产生黄色沉淀，该黄色沉淀为AgI，说明c（Ag+）·c（I-）＞Ksp（AgI）；另一支试管无现象，说明c（Ag+）·c（Cl-）＜Ksp（AgCl），所以Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正确。
故选B。
点睛：
高中阶段所学习的碱性气体，即能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，只有氨气。
实验中石蕊试纸变蓝，则一定产生了氨气。
实验室一般通过检验是否产生氨气的方式来检验铵盐，但检验铵盐不能采用单独加热铵盐的方式，比如加热NH4HCO3，会产生酸性气体CO2和碱性气体NH3，CO2会干扰实验判断。
实验室检验铵盐的操作为：
将待测样品与NaOH混合加热，用湿润的红色石蕊试纸置于管口检测生成的气体,石蕊试纸变蓝。
12．D
【解析】活性炭粉和NO反应生成X和Y，由表中数据可知，平衡时C、NO、X、Y的△n分别为0.030mol、0.060mol、0.030mol、0.030mol，△n之比为1∶2∶1∶1，则有C（s）+2NO（g）⇌X+Y，结合原子守恒，可得方程式C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。
A、反应方程式为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），由于N2和CO2的计量系数均为1，无法判断X是否是N2，故A错误；B、增大压强，平衡不移动，所以NO的吸收率不变，故B错误；C、活性炭为固体，增加固体的量不影响反应速率和平衡，故C错误；D、△n（NO）=0.030mol,则v（NO）=
=0.002mol/（L•min），故D正确。
故选D。
点睛：
化学反应中，各物质的变化量之比等于计量系数之比，故该题的突破口为根据表格数据分析出各物质的△n之比，然后确定化学反应方程式。
13．D
【解析】
A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，pH小于1时，c（H+）浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c（H+）浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，NH4+水解，c（H+）浓度增大，4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。
故选D。
14．羧基CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑HOCH2C
CCH2OH①和②
【解析】
由A的分子式可推测，反应①为2分子HCHO与CH≡CH反应，即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2，根据原子守恒，该反应为加成反应；根据反应②的条件及产物可推断反应②为A与2分子H2发生加成反应；根据反应③的条件及B的结构简式可知反应③为醇与浓氢溴酸的取代反应，B为BrCH2CH2CH2CH2Br；反应④为-CN取代-OH；根据C的分子式可推测，反应⑤为-CN转化为-COOH，则C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH；根据反应⑥的条件可推测反应⑥为酯化反应；D在C2H5ONa的条件下发生“已知信息”中的取代反应，所得产物E应含有1个羰基和1个酯基；根据反应⑧的条件及F的结构简式可推断，“E→F”为酯的水解，再结合E的分子式可逆推E为
；D比E多两个碳原子，则反应⑦的另一产物为CH3CH2OH，根据“已知信息”逆推D为：
。
（1）根据F的结构简式可知F含有官能团的名称为羰基和羧基；
（2）CaC2与水反应是实验室制备CH≡CH的原理，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）根据上述分析反应①为2分子HCHO与CH≡CH发生加成反应生成A，若A不能发生银镜反应，则A中不含醛基，可推断反应时断键方式为：
断裂C=O，断裂CH≡CH中的C-H，H原子加在O原子上，两次加成得到2个-OH，产物中保留碳碳三键，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；
（4）根据上述分析，①和②属于加成反应；
（5）反应⑥为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH与2分子CH3CH2OH发生酯化反应，化学方程式为：
HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+2CH3CH2OH
CH3CH2OOC-（CH2）4-COOCH2CH3+2H2O；
（6）反应⑦方程式为：
+CH3CH2OH；
（7）A为HOCH2C≡CCH2OH，A的不饱和度为2。
H的单体与A互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，则该单体含有-COOH，羧基不饱和度为1；该单体只含有2个氧原子，则不发生缩聚反应，应发生加聚反应生成H，所以该单体含有碳碳双键；该分子共6个氢原子，而峰面积之比为1∶2∶3，则该分子含有1个-CH3，可推测该单体的结构简式为：
CH2=C（CH3）-COOH，所以H的结构简式为：
。
（8）根据上述分析，C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，C与2分子CH3CH2OH发生酯化反应，则物质G为CH3CH2OH；B为BrCH2CH2CH2CH2Br。
流程目的是用B和G为原料合成C，B中含有4个碳原子，G中含有2个碳原子，C中含有6个碳原子。
根据已知信息i，可利用4个碳的烯烃和2个碳的烯烃发生“反应i”得到含6个碳原子的环己烯；再利用反应ii，将碳碳双键断裂得到己二醛，然后己二醛氧化可得己二酸，即C物质。
BrC
升级会员 