一些关于文科物理化学的整理.docx

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一些关于文科物理化学的整理

一些关于物理化学的整理

物理

其实关于物理你要知道它的含义，物理就是物体存在的道理，的却他和数学有一定的联系，但其实它比数学更有进步的空间，很多时候物理题并不是做不出，只是面对那些条件有些胆怯，文科的物理上不存在什么特别难的东西，相信自己的能力，认真的去分析每一道题目

文科现在物理更多的是概念，就像现在你们学的磁场当类比于电场就会发现，其实很多物理问题的本质都是以一样，ps：

去年会考时最后一题

28.如图所示，一不可伸长的轻质细绳，绳长为L一端固定于O点，另一端系一质量为m的小球，小球绕O点在竖直平面内做圆周运动（不计空气助力），小球通过最低点时的速度为v。

（1）求小球通过最低点时，绳对小球拉力F的大小；

（2）若小球运动到最低点或最高点时，绳突然断开，两种情况下小球从抛出到落地水平位移大小相等，求O点距地面的高度h;

（3）在

（2）中所述情况下试证明O点距离地面高度h与绳长l之间应满足

（答案）

28.解：

（1）根据向心力公式

有

（2）小球运动到最低点，绳突然断开后小球做平抛运动时间为

，则

，

设运动到最高点速度为

，由机械能守恒定律得

小球运动到最高点绳断开后平抛运动时间为

，则

，

又

联立上述各式解得

（3）小球运动到最高点时向心力最小值为

，则有

∴

那么由机械能守恒定律

小球运动到最低点时速度有

故由

（2）问结果

，得

仔细看你会发现所有的过程都是一步一步的，也许有些很简单，就是这些简简单单的一步一步构成了做后的压轴题

物理试卷有一个最大特色就是分步骤得分，有些时候一个计算的错误不会影响一道题目的得分，所以步骤一定要完善，还有面对那些不会做的题目不要留白，这是最大的错误，有些时候其实把相关的公式写上就会有一定的分数，

物理题从最初的审题开始，要注意单位，很多时候单位换算也是一个重要环节，

1m/s=3.6km/h1m=1000mm=1000000μm=00nm

记住，毫，微，纳，皮之间进率为一千

其次物理上很讲究公式的运用，哪一个量不明确，就在用公式的时候回避这个量，这一点在恒定电流与速度中特别注意

不要拘泥于一个公式，善于把公式变形，当然公式不能就记住表达式，也要记住它的适用条件比如p=u²／r适用于纯电阻电路，如果用在输电线等一些非纯电阻电路时就会出错，还有物理的计算都是很简单的，如果很复杂，很有可能就是你想错了

物理由于是联系生活的所以，它的结果不会很奇怪，比如你算到一两车的速度为100m/s，那么你一定算错了

所以注意在平时积累一些数量级，在解题时，这些往往会帮助你一个关于结果是否真确的判断

另外受力分析是十分重要的过程，不能想当然，不能既考虑合力又考虑各分力，他们是不可能同时存在的

化学

其实化学注重理解与运用，关于化学方程式不能一味的死记硬背，这样很容易遗忘，要注重其中的规律的以下是一些整理

一、元素化合物：

卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3最稳定的气态氢化物HF

4描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧

（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照

（1）产生棕黄色的烟

（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

5漂白粉的有效成分Ca（ClO）2

6检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发油状

5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6引发酸雨的污染物SO2（主要）

氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉酚酞遇碱变蓝，NH3极易溶于水

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl生成NH4CL

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含铵根

13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

NO3－

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷ps：

红磷比白磷稳定

碳族1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3其溶液又称玻璃水）

碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3俗名：

小苏打缺点：

产生CO2会导致胃穿孔

5碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

6碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）3

2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3

4红褐色的沉淀Fe（OH）3

5红棕色的固体Fe2O3用作涂料

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCl本质：

极易溶于水

4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：

（1）与酸反应产生H2

（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2常温下与水反应产生H2的K、Na

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3（两性氧化物）、Al（OH）3、NaHCO3

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

3与环境保护有关的知识：

（1）酸雨

（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的最好燃料

（1）SO2

（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

4常见的漂白剂

（1）将有色物质氧化的：

氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3

（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）可逆

二、有机化学：

1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

6能发生酯化反应的是醇和酸

7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6特点：

含碳量高

8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

10常用来造纸的原料纤维素

11常用来制葡萄糖的是淀粉

12能发生皂化反应的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白质

14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）

17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19能还原成醇的是醛

20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液

23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

24能发生银镜反应的（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖

25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27可用于环境消毒的苯酚

28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

29常有的官能团的名称、结构简式：

（1）乙醇；

（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯

（1）羟基—OH

（2）醛基—CHO（3）羧基—COOH（4）硝基—NO2

30常见有机反应及类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

（1）取代

（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚

32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚

33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、（NH4）2SO4区别于高温

34下列通式：

（1）烷烃；

（2）烯烃；（3）炔烃

（1）CnH2n+2；

（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4制取以下气体需要加热的：

制取以下气体不需要加热的：

（1）用MnO2与浓HCl制Cl2

（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3

（1）用Zn和稀H2SO4制H2

（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2

5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3（很大一部分因为见光易分解）四、物质结构：

1原子核内无中子的原子氢（H）

2形成化合物种类最多的元素碳

3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

4大气中含量最多的元素N

5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO

6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg

7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF

8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl

9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：

2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：

3的元素CO

五、俗名总结：

1Na2CO3纯碱、苏打

2乙炔电石气C2H23乙醇酒精C2H5OH4CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾

5丙三醇甘油6SiO2石英、硅石

7苯酚石炭酸8CaO生石灰

9甲醛蚁醛10Ca（OH）2熟石灰、消石灰

11乙酸醋酸12CaCO3石灰石、大理石

13三氯甲烷氯仿14Na2SiO3水溶液水玻璃

14NaCl食盐15KAl（SO4）2•12H2O明矾

16NaOH烧碱、火碱、苛性钠17CO2固体干冰