最全面最新高中化学金属非金属重点知识点超详细总结.docx
《最全面最新高中化学金属非金属重点知识点超详细总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全面最新高中化学金属非金属重点知识点超详细总结.docx（49页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最全面最新高中化学金属非金属重点知识点超详细总结
名师归纳总结
精品文档
精品文档
精品学习资料
第1页，共14页
名师归纳总结
精品文档
精品文档
精品学习资料
第2页，共14页
名师归纳总结
精品文档
精品文档
精品学习资料
第3页，共14页
名师归纳总结
精品文档
常見金属的化学性质
一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质
○1与氧气反应在常溫时
4Na＋O2＝2Na2O
（白色）
在点燃时
＋O2=Na2O2（淡黃色）
○2
.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物
如
2Na+Cl2＝2NaCl2Na＋S＝Na2S（硫化钠（）跟硫化合
时甚至发生爆炸。
）
2Na+Br2=2NaBr（
溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）
○3
钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，
可以从一些熔融的金属
卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于
金属活动性
顺序钠
之后的金属从其盐溶液中置换出来。
○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应
○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C
u（OH）2↓
b与熔融盐反应
高温）
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4
（熔融）=4NaCl+Ti
（条件为
Na+KCl=K+NaCl
（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
为氢气和乙醇钠）
⑵钠化学方程式
2Na+2C2H5O→H2CH3CH2ONa+↑H2
（生成物
⑴
与非金属单质
色粉末）
与金属单质;
:
2Na＋H2＝高温＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）
2Na＋O2=点燃=Na2O2（
淡黄
⑵
不反应
⑶与水:
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑷与酸:
2Na+2HCl=2NaCl+H↑2
⑸与碱;不反应（与碱溶液反应
）
⑹与盐;①4Na+TiCl4=
高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=
高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K↑+NaCl
②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH↓）2
精品文档
精品学习资料
第4页，共14页
名师归纳总结
精品文档
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
NH4Cl+NaO
H=NaCl+NH↑3
＋H2O
⑺与氧化物
:
4Na+CO2=点燃
=2Na2O+C↓
⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应
Na2O+H2O—→2NaOH
②与二氧化碳反应
Na2O+CO2--->Na2CO3
③与酸反应
⑵合成方法
⒊过氧化钠
Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O
Na2CO3（碳酸钠）
—
△→Na2O＋CO2
①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na?
O?
＋2CO?
══2Na?
CO?
＋O?
↑2Na?
O?
＋2SO?
══2Na?
SO?
+O?
↑
②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na?
O?
＋CO══Na?
CO?
Na?
O?
＋SO?
══Na?
SO?
③与水反应，生成氧气：
2Na?
O?
+2H?
O══4NaOH+O
?
↑，反应放热
制作Na2O+O2
＝Na2O2
⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
（酸过量）
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
（碳酸钠过
②Na2CO3
③Na2CO3
与碱反应。
与盐反应。
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO↓3+2NaOH
Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO↓3
Na2CO3
与NaOH不反应。
3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O====2Al（OH）3
↓+3Na2SO4+3CO2↑
④Na2CO3
转化为
NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl
⒌碳酸氢钠与酸
NaHCO?
+HCl====NaCl+H
?
O+CO?
↑与碱反应
aNaHCO?
+NaOH====Na?
CO?
+H?
O
b与Ca（OH）?
反应：
要分过量和少量。
过量：
2NaHCO?
+Ca（OH）?
====Na
少量：
NaHCO?
+Ca（OH）?
====CaCO?
+NaOH+H
?
CO?
+CaCO?
+2H?
O
?
O
①
与
②
③
双水解与
AlCl?
双水解：
3NaHCO
?
+AlCl?
====Al（OH）
?
↓+3CO?
+3NaCl
Al?
（SO4）?
双水解：
Al?
（SO4）?
+6NaHCO?
==3Na?
SO4+2Al（OH）
?
↓+6CO?
↑
与盐反应2NaHCO?
+CaCl?
====Ca（HCO
?
）?
+2NaCl
受热分解：
2NaHCO?
==△==Na
?
CO?
+H?
O+CO?
↑
二．铝及其化合物
⒈铝⑴化学性质与氧气反应
铝粉可燃铙
4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：
2Al+3S＝Al2S3
和热水反应：
2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑
（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：
3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3
⑤和酸反应：
在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑和盐溶液反应：
2Al+3Hg（NO3）2=3Hg+2Al（NO3）3
⑥和碱溶液反应：
主要和
NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（实验）
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H↑2
Al（OH）3溶解在强碱溶液中，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：
1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如
Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应
中铝做还原剂。
反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
做要求
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不
⒉氧化铝与酸反应：
⒊氢氧化铝
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物
）与碱反应：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
△
①
与酸反应：
Al（OH）
3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应:
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2Al（OH）
Al2O3+3H2O
3
⑵制作：
溶性铝盐和氨水反应来制备
Al（OH）3
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl
精品文档
（AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）
精品学习资料
第5页，共14页
名师归纳总结
精品文档
Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4
二．铁及其化合物
（
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）
△
△
点燃
点燃
①铁与非金属单质反应：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S
FeS
Fe+I2
FeI23Fe+2O2
Fe3O4
高温
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe3O4+4H2③铁与酸反应：
Fe+H2S＝FeS+H2↑
②铁与水反应：
3Fe+4H2O（g）
2Fe+6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑
＝Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Fe+6HNO3（濃）
Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
②
铁与盐反应：
2FeCl3+Fe＝3FeCl2（实验）Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+（CH3COO）2Cu＝Cu+（CH3COO）2Fe
⒉氧化亚铁
△
△
⑴化学性质：
①与氧气反应：
6FeO+O2
2Fe3O4②与活泼金属反应：
3FeO+2Al
Al2O3+3Fe
③与氧化性酸反应：
FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O④与酸反应：
FeO+2HCl
→FeCl2+H2O
FeO+H2SO4→FeSO4+H2O
Fe3O4：
4FeO→Fe+Fe3O4
⑥与非金属单质反应：
Si+2FeO
⑤分解：
FeO
在低于
575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和
→SiO2+2Fe
Mn+FeO→MnO+Fe
2P+5FeO
→P2O5+5Fe
⑵制作：
在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：
⒊氧化铁
⑴化学性质：
FeC2O4=FeO+CO+CO2
①
②
稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成
+3价铁盐：
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：
高温
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
△
Fe2O3+3CO
⑵制作：
①
2Fe+3CO2
4Fe+6H20+3O2=4Fe（OH
△
Fe2O3+3H2O
）3
2Fe（OH）3
③腐蚀：
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的
H+和OH-，还溶解了氧气，
）恰好形成无数微小的原电池。
结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：
负极：
2Fe-4e-=2Fe2+
正极：
2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（因钢铁不纯
2Fe（OH）3+nH2O=2Fe2O·3
在初中的化学里，可用盐酸（
⒋四氧化三铁
⑴化学性质：
nH2O+3H2O
HCl）来除铁锈。
方程式为：
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
①
②
氧化（与氧气反应）：
4Fe3O4+O2=6Fe2O3
（条件是高温）
在高温下可与还原剂
H2、CO、Al,C等反应：
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
③
④
⑤
二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气
：
2NO2+3Fe=Fe3O4+N2
（条件是高温）
水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：
4H2O（g）+3Fe=
高温=Fe3O4+4H2
和酸反应：
Fe3O4+8HCl
（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O
⑵制作：
①铁丝在氧气中燃烧
精品文档
精品学习资料
第6页，共14页
名师归纳总结
精品文档
②细铁丝在空气中加热到
③铁在高温下与水蒸气反应：
500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
3Fe+4H2O
加氨水共沉淀制的
（g）=Fe3O4+4H2
③
通过FeCl2与FeCl3
⒌氢氧化亚铁
⑴化学性质：
氧化
①
②
：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
：
4Fe（OH）2+O2===
加热===2Fe2O3+4H2O（
隔氧环境）
⑵制作：
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将
滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。
白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色。
（实验）
白色沉淀：
Fe（OH）2；灰绿色沉淀：
Fe6（SO4）2（OH）4O3
（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：
Fe（OH）3
⒍氢氧化铁⑴化学性质：
①
②
③
受热分解：
2Fe（OH）3==
加热==Fe2O3+3H2O
与非氧化性酸：
Fe（OH）3+3H+（
氢离子）=Fe3+（铁离子）+3H2O
氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：
Fe（OH）3+KOH=KFeO2+2H2O
⑵氢氧化铁胶体的制作：
①步驟：
a取1个小烧杯，加入
25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。
b向沸水中逐滴加入
5~6滴饱和氯化铁溶液。
c继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
方程式：
FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl
③
一般我们认为浓稀之间的界线是
6mol/L。
常見非金属物质物理性质
物质硅单质
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（二氧化硅
物理性质
与碳相似，单质硅也有晶体和无定型兩种。
晶体硅的结构与金刚石类似，它是带
1470℃），硬度大
有脆性
是良好的半导体材料
瑪瑙））和無定形兩大類，統稱硅石。
不
其存在形態有結晶形（石英晶体（水晶
溶於水熔沸点很高
硅酸
堅硬
純淨的二氧化硅晶体無色透明。
溶解度很小，逐漸聚合形成胶体溶液，當歸酸濃度較但是，則形成軟而透明的，
膠凍狀的硅酸凝膠。
硅酸凝膠經乾燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”
。
硅膠多孔，吸附水分能力強。
硅酸钠
氯气
可溶於水，有很高的熔点，其水溶液俗稱水玻璃
黃綠色
是一種有強烈刺激性气味的有毒气体，在低溫和加壓的條件下可以轉變為
液態（稱為液氯）和固態，溶於水（一体机水溶解兩体積氯气）
，密度比空气大。
（显色有变化是因为反应
次氯酸
仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色
Cl2+H2O=HCIO+HCl
是
可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因
），稀溶液无色，有非常刺鼻的气味
次氯酸钠（钙）
硫单质
水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳二氧化硫
三氧化硫一氧化氮二氧化氮
在閃電时，大气中常有少量五氧化二氮易升华，易分解易潮解氨气
微黃色溶液
有刺激性气味
熔沸点較低
（俗稱硫磺）淡黃色固体，易研成粉末，导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于
無色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶於水
無色透明油狀液体，有強刺激性臭味，密度比空气大，易揮發無色無味气体，難溶於水，密度比空气大紅棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶於水。
因此，
NO2產生，并隨雨水落下。
无色柱状结晶体，
均微溶于水，水溶液呈酸性。
溶于热水时生成硝酸。
熔点32.5℃，
無色，有刺激性气味的气体，極易溶於水且溶解得快。
在常溫下，一体積水大約
可溶解
濃硫酸
700体積氨气，氨气的水溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨和水）
。
無色粘稠的油狀液体，不揮發
有吸水性（可做乾燥劑）
有脫水性（可使有机物碳
化），強腐蚀性
氮气氮气。
濃稀硝酸
HNO3中因溶有亚硫酸
無色無味無嗅的气体
通常無毒,密度比空气小
.在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放
無色液体，有揮發性，在空气裡會生成白霧，有刺激性气味，強腐蚀性（濃）浓
HNO3分解产生的
NO2而呈黄色。
98％的硝酸称为‘发烟”硝酸
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大
精品文档
精品学习资料
第7页，共14页
名师归纳总结
精品文档
氢气
世界上已知最輕的气体，無色無味，密度很小，難溶於水
常見非金属及其化合物的化学性质及制法
一.硅及其化合物
⒈硅
⑴化学性质：
①与单质反应:
Si+O2==SiO2
，条件：
加热
Si+2F2==SiF4
△
Si+2Cl2==SiCl4
②与氧化性酸反应
，条件：
高温
只与氢氟酸反应
Si+C
SiC（金刚砂）
:
Si+4HF==SiF4
↑+2H2↑
③不与其它氧化物反应；
④
与碱反应：
Si+2OH-+H2O==SiO32-
+2H2↑（如
NaOH）
△
⑵○制法：
SiCl4+2H2
SiO2+2C=Si+2CO↑
⒉二氧化硅
⑴化学性质：
Si（纯）+4HCl
①与酸反应：
只与氢氟酸反应
SiO2
＋4HF=SiF4↑＋
2H2O
②与碱性氧化物：
SiO2
＋CaO=
（高温）
SiO2
CaSiO3
③
二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
＋
2NaOH=Na2SiO3
＋H2O
（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）
在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
高温
④
SiO2＋2C＝（高温）
高温
SiO2+CaCO3
Si＋2CO↑
⑤
与盐反应：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
CaSiO3+CO2
⑵制法：
Si+O2=SiO2
⒊硅酸
⑴化学性质
①
不稳定性
H2SiO3==
加热==H2O+SiO2
②
制法：
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO↓3（
强酸换弱酸
）
（实验）
工业上采用硫酸法。
即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而
得。
⒋硅酸钠
①
与酸反应：
Na2SiO3+2H
Cl==2NaCl+H2SiO3↓（
强酸换弱酸
）制取硅酸胶体
⑵硅酸钠制法：
①
nSiO2＋2NaOH→Na20·nSiO2+H2O
②nSiO2＋Na2CO→3Na2O·nSiO2+CO↑2
nSiO2+Na2S+3/2O2→Na2O·nSiO2+SO2↑
⒌氯气
⑴化学性质
③Na2SO4+4→CNa2S+4C↑O
①
与金属反应：
2Na+Cl2=
点燃=2NaCl
现象：
钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
现象：
红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
2Fe+3Cl2=
点燃=2FeCl3
现象：
铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
注：
氯气具有强氧化性，一定条件下可与除
价金属氯化物
Pt、Au外所有金属反应，而与
Fe、Cu
等变价金属反应则生成高
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应：
②
a与氢气的反应
精品文档
精品学习资料
第8页，共14页
名师归纳总结
精品文档
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法）
（实验）
现象：
H?
在Cl?
中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：
见光爆炸，有白雾产生。
b与磷的反应
2P+3Cl2=
2P+5Cl2=
点燃=2PCl3（液体农药，雾
点燃=2PCl5（固体农药，烟
）
）
现象：
产生白色烟雾
c与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与
S、C、Si等非金属直接化合
③
与水反应：
在该反应中，氧化剂是化学方程式是：
与碱反应：
Cl?
，还原剂是也是
Cl2,在水中有汽化现象。
Cl?
＋H?
O＝HCl＋HClO（这是可逆反应）
（实验）
④
Cl?
＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（漂白液）
3Cl2+6KOH（热、浓）＝5KCl+KClO
3+3H2O
2Cl?
＋2Ca（OH）2＝CaCl?
＋Ca（ClO）?
＋2H2O
（漂白粉）
上述两反应中，
与盐反应：
Cl?
作氧化剂和还原剂，有汽化现象。
⑤
⑥
⑦
Cl?
＋2FeCl?
＝2FeCl?
与气体反应：
Cl?
的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：
H?
、C?
H?
等。
⑧其他反应：
Cl2+PCl3
PCl5
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2+H2O2＝2HCl+O
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
2
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
⑧
与酸反应：
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
⑵制作：
a工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2H?
O＝（通
升级会员 