届高三化学一轮复习单元检测 第02章 化学物质及其变化单元测解析版.docx

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届高三化学一轮复习单元检测第02章化学物质及其变化单元测解析版

绝密★启用前

考试时间：

90分钟总分：

100分

姓名：

__________班级：

__________得分：

_________

题号

第I卷

17

18

19

20

21

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。

下列各组物质的分类都正确的是（）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）

2．下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤熔融的电解质都能导电

⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥

C．只有⑤D．只有⑥

3．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的（）

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：

Na+、CO32-、K+、C1O-、I-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：

K+、NO3-、C1-、NH4+

C．常温下水电离出的

的溶液中：

Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．无色透明溶液：

K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

考点：

考查离子共存判断

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用白醋除铁锈：

Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：

Ba2＋＋2OH－＋NH

＋HCO

NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：

Al3＋+4NH3˙H2O==AlO2－+4NH4+＋2H2O

D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：

MnO2＋4H＋+4Cl－==Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

5．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（）

①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe（OH）3、⑥Fe2O3、⑦FeO。

A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥

6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H3AsO3、②还原性：

As＞SnCl2、③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

【答案】A

7．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-

D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

8．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3H+

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl-＋2H2O

2OH-＋H2↑＋Cl2↑

氯化镁溶液：

Mg2＋+2Cl-＋2H2O=Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，D项错误；答案选C。

考点：

考查离子方程式的正误判断。

9．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、

Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下

的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－+2H2O

3NH3+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

10．将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+

全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为（）

A．0.05mol／LB．1.0mol／LC．0.2mol／LD．0.3mol／L

11．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：

11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋

24H3PO4＋60H2SO4。

下列关于该反应的说法正确的是（）

A．CuSO4发生了氧化反应B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：

6

C．白磷只作还原剂D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol

12．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（）

（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

A．氧化性：

Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4

B．还原性：

SO2>I－>Fe2＋>Cl－

C．2Fe＋3I2===2FeI3

D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2（Cl2不足时）

13．某溶液中含有下列六种离子：

①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2

后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤

14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐

酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g。

另一份溶液，

先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL。

该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为（）

（已知：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．2∶1B．3∶1C．1∶1D．4∶5

15．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：

H+、NH4+、

K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n（Mg2＋）:

n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝1:

1:

2

16．某溶液仅含Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､SO42-､NO3-､Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶

液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）｡下列说法

不正确的是（）

A．该溶液中所含的离子是：

Fe2+､Na+､SO42-､NO3-

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤､洗涤､灼烧，最终所得固体的质量为72g

第II卷（共52分）

二、非选择题（5小题，共52分）

17．（10分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、

Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的

溶液，进行如下实验：

（已知：

室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：

A_____________、B_____________、C_____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：

_______________________

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：

__________________________________。

18．（9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍

兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

由工

业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。

CrO2－是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均有丁达尔现象

c．分散质粒子可通过滤纸

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：

。

②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：

。

（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式。

19．（6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按

要求填空．

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是．

（2）C组物质与水反应的离子方程式为．

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：

1的物质有（填化学式）．

20．（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各

0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）。

（1）若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为。

（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。

试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl2mol。

21．（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化

Mn2＋生成MnO4—，其流程如下图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________。

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）无色气体的名称为________。

白色滤渣的化学式为________。

（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）∶n（AgNO3）＝________。

（4）氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为________。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl酸