全国重点名校高考化学复习化学基本概念基本理论电化学基础考点训练题WORD版含答案.docx
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全国重点名校高考化学复习化学基本概念基本理论电化学基础考点训练题WORD版含答案
全国重点名校高考化学复习化学基本概念基本理论：
电化学基础考点训练题WORD版含答案
一、选择题
1.
为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）
ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
下列说法错误的是
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH−（aq）−e−=NiOOH（s）+H2O（l）
C.放电时负极反应为Zn（s）+2OH−（aq）−2e−=ZnO（s）+H2O（l）
D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
2.
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B.阴极区，
氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C.正极区，固氮酶
催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
3.
（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。
下列有关说法错误的是（ ）
A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液
B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe
C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+
D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控
4.
锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。
Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZn
ZnxVS2。
下列说法错误的是
A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B.放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+
C.充电时锌片与电源的负极相连
D.充电时电池正极上的反应为：
ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn
5.
电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
（已知：
WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（ ）
A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色
B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：
Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3
C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原
D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
6.
微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
下列有关叙述错误的是（）
A.协同转化总方程式：
4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B.电极1的电势比电极2上的低
C.温度越高，装置的转化效率越高
D.正极的电极反应：
2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O
7.
石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS
Li2Sn。
下列说法错误的是
A.放电时，Li+向正极移动
B.充电时，A电极连接直流电源的正极
C.充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D.放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
8.
铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是
A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重
9.
如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是
A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：
2Brˉ－2eˉ=Br2
B.装置（I）放电时，总反应为：
2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu
10.
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。
下列说法正确的是
A.电极B连接电源正极
B.A极区电解液为LiCl溶液
C.阳极反应式为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
11.
某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。
下列说法错误的是
A.放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+
B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3
C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引
D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+
12.
CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列有关说法不正确的是
A.放电时，ClO4－向b极移动
B.放电时，正极反应为：
3CO2+4e－====2CO32－+C
C.充电时，阴极反应为：
Na++e－====Na
D.充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2
13.
最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.直流电源a端连接的电极发生氧化反应
B.若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2
C.反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱
D.电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇
14.
新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电极b为电池负极
B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C.电极b上的电极反应为：
O2+4e-＋4H+=2H2O
D.电极a上的电极反应为：
2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
15.
研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。
下列有关说法错误的是
A．d为锌块，铁片不易被腐蚀
B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑
C．d为石墨，铁片腐蚀加快
D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－
16.
下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr。
下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4
17.
某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。
放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。
下列叙述正确的是
A.放电时，H+从左槽迁移进右槽
B.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D.充电过程中，a极的电极反应式为：
VO
+2H++e－==VO2++H2O
18.
一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是
A.a电极为阴极，b电极为阳极
B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大
D.电解过程中，M池溶液的pH变大，N池溶液的pH变小
19.
用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是
A.电池工作时，负极反应式为：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B.a极的电极反应式为：
2H+＋2e－＝H2↑
C.电解过程中电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.当电池中消耗2.24L（标准状况下）H2时，b极周围会产生0.1mol气体
20.
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
下列说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：
CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
21.
某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是
A.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小
B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C.电池工作时OH－向负极迁移
D.Zn为电池的正极
22.
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。
如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（）
A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B.正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―
C.放电过程中OH―移向正极移动.
D.电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg（OH）2↓+Cl―
23.
宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。
研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B.正极发生的电极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－
C.环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓
D.若生成0.2molCu2（OH）3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L
24.
正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B.放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2L
C.放电和充电时，Li+迁移方向相同
D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
25.
化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯（ClO2）具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠（NaHCO3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
26.
某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（）
A.若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu -2e-=Cu2+
B.若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64g
C.若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+ 移向左池
D.若X为锌片，左池为电池的负极区
27.
2017 年6月5 日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。
在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。
下列说法不正确的是
A.该电池放电时电子流动的方向是：
石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极
B.石墨Ⅱ附近发生的反应：
O2+4e-+2N2O5= 4NO3-
C.O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N2O5
D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
28.
世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A.O2- 由b极移向a极
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe=FeOx+xH2
D.若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移
29.
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极
B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L
D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应
30.
微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.多孔扩散层可起到传导电子的作用
B.负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量
C.当电路中通过3mole-时，内电路中有3molH+透过质子交换膜
D.电池工作时，H+向阴极催化层迁移
31.
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列说法正确的是
A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B.X是铁电极
C.电解池中的电解液为蒸馏水
D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理
32.
利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示（电解液不参加反应），下列说法正确的是
A.可用H2SO4溶液作电解液
B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性
C.工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g
D.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-
33.
氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600~700℃），具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B.负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O
C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放
D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2
34.
在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得淸洁能源H2。
其原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.电源B极为负极
B.通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子
C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
35.
高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D.放电时正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
36.
如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是
A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应
B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－
C.放电过程中OH－移向负极
D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：
H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
37.
一种碱性“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为:
CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是
A.电池正极可用多孔碳材料制成
B.电池负极发生的反应为:
CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+
C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍
D.电池工作时，OH-向电池负极迁移
38.
在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.Y极是原电池的正极，发生还原反应
B.负极的电极反应式是：
H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2OCO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2
C.总反应可表示为：
H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2
D.同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1
39.
用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
下列叙述不正确的是
A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L（标准状况）
40.
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。
下列说法正确的是
A.通电后，阳极附近PH增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D.当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有11.2 LO2生成
41.
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.A为电源的正极
B.溶液中H+从阳极向阴极迁移
C.电解过程中，每转移2mol电子,则左侧电极就产生32gO2
D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
42.
全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：
V2+-e-=V3+，下列说法正确的是
A.放电时，右槽发生还原反应
B.放电时，左槽的电极反应式：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
D.充电时，阴极电解液pH升高
43.
图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。
该电池总反应为：
PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）=CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s）。
下列说法不正确的是
A.PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应：
Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2
C.放电时Li＋、K＋向正极移动
D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
44.
下列有关电池的说法不正确的是（）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中，锌电极是负极
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
45.
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是
①a为直流电源的负极
②阴极的电极反应式：
2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O
③阳极的电极反应式：
SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋
④电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
A.①和②B.①和③C.②和③D.③和④
46.
铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列说法正确的是
A.放电时，若消耗22.4L氧气（标准状况），则有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜
B.充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c（OH-）逐渐增大
C.放电过程的负极反应式：
Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓
D.充电时，铝电极上发生还原反应
47.
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L
B.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
C.b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D.d电极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
48.
下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：
2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质
A.②④⑤B.②④C.①③⑤D.①②③
49.
右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn（OH）4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附迁的pH会降低
C.理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g
D.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni（OH）2
50.
以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2 转化为低碳烯烃，工作原理如图。
下列说法正确的是
A.a 电极为太阳能电池的正极
B.产生丙烯的电极反应式为：
3CO2+18H++18e-=6H2O
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