化学阜宁中学学年高二上学期期末考试化学选修试题.docx

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化学阜宁中学学年高二上学期期末考试化学选修试题

江苏省阜宁中学2015年秋学期高二期末考试

化学试题

时间：

100分钟分值：

120分

可能用到的相对原子质量：

H∶1C∶12O∶16N：

14S：

32Fe：

56Cu：

64

Cl∶35.5K∶39

第I卷（选择题　共50分）

单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2．下列有关化学用语的表达正确的是（）

A．甲醛的电子式：

B．TNT结构简式：

C．乙醛的结构简式为：

CH3CHO

D．1，3—二甲基丁烷：

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．若2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．若C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

5．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：

Cu－2e－=Cu2+

C．该原电池的总反应为：

2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）

①②③④

A．装置①：

除去Cl2中含有的少量HCl

B．装置②：

构成锌—铜原电池

C．装置③：

可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

D．装置④：

验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

7．可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）,500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）

A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.15mol·L-1

8．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列说法正确的是（）

A．MMF易溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A

B

C

D

升高温度，平衡常数减小

0～3s内，反应速率为

=0.2mol·L-1 ·min-1

时仅加入催化剂，平衡正向移动

达到平衡时，仅改变

，则

为

10．已知：

⑴CH3COOH（l）＋2O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）△H1

⑵C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H2

⑶2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H3

⑷2CO2（g）＋4H2（g）=CH3COOH（l）＋2H2O（l）△H4

⑸2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）

A．△H1>0，△H2>0

B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0

D．△H4=△H1－2△H3

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl−

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e－===2Cl−

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

12．反应mA（固）+nB（气）

eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A．到平衡后，加入催化剂C%不变

B．达到平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中n>e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

13．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内的物质），可能使溶液恢复到原来成分和浓度的是（）

A．AgNO3B．NaOHC．KClD．CuSO4

14．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（）

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体X易溶于水

D．lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应

15．已知：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ·mol－1。

一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如右图所示。

下列叙述中正确的是（）

A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法

B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·L－1·min－1

第Ⅱ卷（非选择题　共70分）

16.（共6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－574kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1160kJ·mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为，

写出上述反应的热化学方程式：

。

17.（共15分）根据下列有机化合物，回答问题。

（1）上述互为同分异构体的化合物为；（填编号）

（2）写出甲中官能团的名称；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：

X＜Y）。

由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是。

②写出B转化为C的化学方程式。

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为___________。

18．（共12分）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。

①0.005mol/LCuSO4溶液　②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液　④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是________（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是

阴极：

，阳极：

；

（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是．

（3）工作一段时间后，测得导线上通过0.002mol电子，则装置②中生成气体的体积是____mL.（标况）

19．（共18分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2（g）＋3CO（g）

CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有（填字母）。

A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是。

（4）将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是（填字母）。

A．△H<0B．P1

C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。

观察图2回答问题。

催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。

图1图2图3

20.（共19分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为。

（2）C转化为D的反应类型是。

（3）写出D与足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。

（4）1molE最多可与_______molH2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

。

A．能发生银镜反应

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯

是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

江苏省阜宁中学2015年秋学期高二期末考试

班级：

姓名：

学号：

考试号：

座位号：

…………………………………………密………………………………………封…………………………………………线…………………………………

化学试题答题纸

16.（共6分）

，

17.（共15分）

（1）（填编号）

（2）

（3）①

②

③_____________

18．（共12分）

（1）________（用编号回答），，

（2）___________________，

（3）________

19．（共18分）

（1）kJ·mol-1。

（2）（填字母）。

（3）

（4）（填字母）。

（5）

（6）

20.（共19分）

（1）

（2）

（3）。

（4）_______mol

（5）

（6）

江苏省阜宁中学2015年秋学期高二期末考试

化学试题答案

第I卷（选择题　共50分）

单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．C2．C3．B4．B5．D

6．C7．B8．D9．A10．B

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

11．D12．AC13．BD14．AB15．B

第Ⅱ卷（非选择题　共70分）

16．（每空3分，共6分）

9.6×1023或1.6molCH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－867kJ·mol－1

17.（每空3分，共15分）

（1）甲、乙、丙

（2）羰基、羟基

（3）①消去

②

③

18．（每空2分，共12分）

⑴①③④（用编号回答），

阴极：

Cu2++2e-=Cu阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

⑵Fe—2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-

⑶22.4

19．（每空3分，共18分）

（1）-246.1

（2）AC

（3）消耗了反应②的H2O（g）有利于反应②正向进行，同时生成了H2

（4）A

（5）2.0

（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

20.（每空3分，第⑹小问4分，共19分）

⑴醛基

（2）取代反应

（3）

（4）4

（5）

（6）