D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则反应达到平衡
时PCl3的转化率为80%
第II卷（非选择题，共80分）
16．（16分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
▲
3
▲
▲
③
▲
298
10
6.0
0.30
实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：
v（p－CP）＝__▲__mol·L－1·s－1；
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但后续研究表明：
温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
_____▲________；
（4）实验③得出的结论是：
pH等于10时，反应▲（填“能”或“不能”）进行；
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
▲。
17.（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。
试回答下列问题：
⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为▲；
⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）；
⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量▲2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因▲；
⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
18．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。
已知:
2I2（s）+5O2（g）
2I2O5（s）ΔH=-75.56kJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH=-566.0kJ·mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式:
。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH<0
①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.N2和CO2的体积比保持不变
d.每生成1molN2的同时生成2molNO
③若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。
若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是（填字母）。
a.加入催化剂b.降低温度c.增加CO2的量
19.（16分）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需用pH计。
pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H2O
H++OH- ΔH>0。
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 （填字母）。
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Cu（OH）2固体
C.加热水至100℃
D.在水中加入H2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是▲。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有
人设计下列反应除去CO：
2CO（g）＝2C（s）
+O2（g），已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据▲。
20.（
18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
工业上以天然气为原料合成氨。
其生产工艺如下：
造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
⑴造气阶段的反应为：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。
反应中处于平衡状态的时间为▲、▲；10min时，改变的外界
条件可能是▲。
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。
在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。
则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：
α甲（CH4）▲α乙（CH4）；
⑵转化阶段发生的可逆反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。
某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质
的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是▲（填序号）。
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）＝v（逆）d．无法判断
⑶合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H=－92.4kJ
•mol‾1
①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率
的一种方法▲。
（4）工业合成氨的热化学方程式为
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L。
求：
①该条件下的平衡常数为__▲___；
②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。
反应放出的热量__▲__（填“>”“<”或“＝”）92.4kJ。
21.（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
⑴I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是▲。
⑵II中，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如下图）。
①比较p1、p2的大小关系▲。
②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数▲。
⑶III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH12NO2（g）
N2O4（l）ΔH2
ABC
反应过程中能量变化正确的是▲（填序号）。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式▲。
高二化学期中考试参考答案及评分标准
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
A
C
C
B
D
A
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
题号
11
12
13
14
15
答案
C
AD
AB
BC
D
第II卷（非选择题，共80分）
16．（16分，每空2分）
（1）
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
探究温度对降解反应速率的影响
313
6.0
0.30
③
探究溶液的pH对降解反应速率的影响
（2）8.0×10－6（3）H2O2在温度过高时迅速分解（4）不能
（5）在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）
17．（10分，每空2分）
（1）9.5%；
（2）增大；
（3）＞；升
高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。
（4）（图略）。
注意：
t0到t1时只要起点在坐标（0，2）、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均算对；t1到t2是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）。
18．（10分，每空2分）
（1）5CO（g）+I2O5（s）
5CO2（g）+I2（s） ΔH=-1377.22kJ·mol-1
（2）①c（N2）c（CO2）2/②ad③不b
19．（16分，每空2分）
（1）C
（2）淡黄 < 中（3）酸性 4
（4）①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大
②△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发。
20．（18分，每空2分）
⑴①⑴5~10分钟、12分钟后升高温度②<
⑵a
⑶①
②增大压强或降低温度或分离液氨
（4）①400 ②<
21．（10分，每空2分）
⑴4NH3+5O2
4NO+6H2O
⑵①p2>p1②50%
⑶①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
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