高二化学联考试题II.docx

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高二化学联考试题II

2019-2020年高二化学5月联考试题（II）

可能用到的原子的相对质量：

H：

1，C：

12，N：

14，O：

16，Na：

23，S：

32，Cl：

35.5，Fe：

56，Cu:

第Ⅰ卷选择题（48分）

一、本题共16个小题，每题都只有一个选项合符题意，每小题3分，共48分。

1.化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C．淀粉、油脂、纤维素、蛋白质均是高分子有机化合物，一定条件下均能发生水解

D.人造棉花、光导纤维、蚕丝和麻都是天然纤维

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA

B．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

C．常温常压下，2.6g混合溶液（聚乙炔和聚苯乙烯溶于苯）中含有的原子总数为0.4NA

D．室温时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．SO2通入Ba（ClO）2溶液中有白色沉淀：

SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

B、苯酚与碳酸钠溶液反应：

2C6H5-OH+CO32—→2C6H5-O—+CO2↑+H2O

C．乙醛与银氨溶液反应：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH—

CH3COO—+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3

D.1molFeI2溶液通入1.5molCl2气体：

2I—+Cl2=I2+2Cl—

4.下列有关命名说法正确的是（　　）

A．

的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

B．CH2=CHCH（CH3）CH2C（CH3）=CH2的系统命名为2，4-二甲基-1，5-己二烯

C2H5

C．的系统命名为2-甲基-1-羟基丁烷

D．CH3CH（CH2CH3）CHClCH3的系统命名为3-乙基-2氯丁烷

5.下列有关叙述不正确的是

A.C5H10能与溴水发生反应褪色的同分异构体（含立体异构）共有6种

B.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

C.C5H8O2中既能与NaHCO3（aq）反应又能与Br2/CCl4溶液反应的同分异构体（不含立体异构）共有8种

D．

中含有7个手性碳原子

6、用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

图1图2图3图4

A．用图1所示装置将含有NaCl的蛋白质胶体进行分离提纯

B．用图2所示装置除去苯中含有少量的三溴苯酚杂质

C．用图3所示装置制备乙酸乙酯

D．用图4所示装置比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

7.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜（图乙），下列说法中正确的是（）

A．H+透过质子交换膜由右向左移动，电子经外电路由左向右移动

B．N极发生氧化反应，图乙中铜电极应与Y相连接

C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D．M电极反应式：

H2NCONH2＋H2O－6e-

CO2↑＋N2↑＋6H+

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。

r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L–1r溶液的pH为13。

工业上制备r和q的反应如图所示。

电解

下列说法不正确的是

A．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

B．简单离子半径：

Z＞X＞Y＞W

C．Z的最高价氧化物的水化物为氯

酸

D．W与X形成的化合物W2X、W2X2均是共价化合物

9.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，

下列说法正确的是

A.绿原酸的分子式为C16H20O9

B.绿原酸分子中有4种含氧官能团

C.lmol绿原酸与NaOH溶液反应，可消耗7molNaOH

D.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与NaHCO3发生反应生成CO2

10、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是

选项

原因

结论

乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

两者所含的官能团相同

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

两者褪色的本质不同

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯

分子都含有碳碳双键

乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应

两者属于同一类型的反应

11.常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，

下列关系正确的是

A．a点:

c（H＋）>c（Cl－）>c（ClO－）

B．b点:

c（Cl－）＝c（SO42－）＝0.005mol·L－1

C．c点:

c（Na+）＝2c（HSO3－）+2c（SO32－）+2c（SO42－）

D．d点:

c（Na+）+c（H+）＝c（Cl－）+2c（SO32－）+c（HSO3－）+2c（SO42－）

12.桂皮中含肉桂醛（

），下列有关肉桂醛说法正确的是（）

A．肉桂醛分子中有7种不同环境下的氢原子

B．肉桂醛中官能团检验：

先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基

C．肉桂醛与苯甲醛（

）互为同系物

D．肉桂醛中所有原子可能位于同一平面

13．某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物

，由此可推断A的结构简式为（）

A．CH3CH2OOC-COOCH2CH3B．HOOC（CH2）4COOH

C．HOOC（CH2）2COOCH3D．CH3COO（CH2）2COOCH3

14.有4种有机物:

①

②

③

④CH3—CH=CH—CN

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为（）

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

15、某有机化合物的结构简式为（如下图），下列有关该物质的叙述不正确的是

A、不易溶于水，可以发生加成反应和取代反应

B、1mol该物质最多可以消耗2 mol Na

C、1mol该物质最多可以消耗6 mol 热的NaOH溶液

D、能与Na2CO3溶液反应

16.在一定温度下，向aL密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：

A2（g）+3B（g）

2C2（g）+2D（g），以下表示反应达到平衡是（　　）

A．v正（B）=0.03mol/（L•s），v逆（D）=1.2mol/（L•min）

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

C．容器中总压强不随时间变化而变化

D．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键

第Ⅱ卷非选择题（52分）

17.（11分）

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

则肉

桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）。

（2）有机玻璃聚丙烯酸甲酯的结构简式为

，写出其单体；若聚合度n为3000，求有机玻璃的相对分子质量为；

（3）制备酚醛树脂的化学反应方程式：

；

（4）

与足量NaOH溶液的反应方程式：

。

（5）

发生反应生成八元环状物质的反应方程式：

；

18.（8分）

（1）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1

乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.

7kJ•mol-1

则乙烯气相直接水合反应的热化学方程式为：

。

（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）:

n（C2H4）=1:

1）。

若p2=8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

（3）以乙烯为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则负极的电极反应式_______________________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.75mol，当有0.25mol乙烯参与反应时（假设电解质溶液体积变化忽略不计），则反应后电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________

19.（10分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

制取的反应原理：

CH2=CHCOOH+HOCH3

CH2=CHCOOCH3+H2O。

可能用到的信息如下表：

沸点

溶解性

性质

丙烯酸

141℃

与水互溶，易溶于有机溶剂

有毒

甲醇

65℃

与水互溶，易溶于有机溶剂

易挥发，有毒

丙烯酸甲酯

80.5℃

难溶于水，易溶于有机溶剂

易挥发

（一）制取丙烯酸甲酯

①取0.14mol丙烯酸、0.2mol的甲醇、少量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。

③分液，取上层油状液体，再加无水N

a2SO4后，蒸馏，收集馏分。

（二）检验丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：

①将收集的油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。

②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的盐酸，滴定到终点时共消耗盐酸20.00mL。

回答下列问题:

（1）仪器b的名称是。

（2）浓硫酸的作用

。

（3）搅拌棒的作用：

；5%Na2CO3溶液的作用：

。

（4）加无水Na2SO4的作用：

；蒸馏收集温度的馏分。

（5）滴定终点的判断：

。

（6）计算本次酯化反应中丙烯酸的转化率为（计算结果保留到小数点后一位）。

20.（10分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。

氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。

近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当．造成火灾、爆炸等事故。

请结合所学知识，回答下列问题：

（1）氰化钠中C的化合价为，CN—中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN—的电子式。

（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式。

（3）常见的处理氰化钠的方法有：

①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；

②将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

方法②的反应方程式为.

（

4）若

，已知常温下HCN的

，浓度均为0.5molL-

1的NaCN和HCN的混合溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）性，说明其原因：

。

21.高聚物M具有良好的吸水性，是制造婴儿“尿不湿”的主要成分之一，如下图所示路线可以合成M。

已知：

①A在标准状况下，密度为1.16g/L，B、C、M均为高聚物；

②F的核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为1:

2；且D遇氯化铁溶液显紫色；

③

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为，C7H8O中含有的官能团名称为；

（2）A→B的反应类型为，

（3）写出D与NaOH水溶液反应的化学方程式：

。

（4）写出C与F反应生成M的化学方程式：

。

（5）N是F的同分异构体，请判断符合下列条件的N的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基；②N能发生水解反应；③N与FeCl3溶液显色

（6）以甲苯为原料可合成

，请设计合成路线图（①

，②氨基具有较强的还原性，易被氧化，③苯甲酸引入一个取代基，常取代在羧基的间位。

注：

无机试剂及溶剂任选）。

；

一．选择题（每题3分,共54分）

题号

答案

题号

答案

二、填空题（共5小题，合计52分）

17.（11分）

（1）

（2分）

（2）CH2=CHCOOCH3（1分）；258000（2分）；

（3）nC6H5OH+nHCHO→

+（n-1）H2O（2分）

（4）

（2分）。

（5）2

→

+2H2O（2分）；

18（8分）

（1）C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=-45.5 kJ•mol-1（2分）

（2）

MPa（2分）；

（3）C2H4－12e－+16OH－=2CO32-+10H2O（2分）

（4）C（K+）>C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）（2分）

19、（10分）

（1）冷凝管（或球形冷凝管）__（1分）

（2）_催化剂__（1分）

（3）混合均匀，加快反应速率_（1分）；除去浓硫酸、丙烯酸等酸

（1分）。

（4干燥剂（除去有机层中的水）（1分）；80.5℃（1分）。

（5）当最后一滴HCl溶液滴入锥形瓶时，溶液由粉红色变成无色，且30s内不变色（2分）

（6）__53.6%（2分）__。

20、（10分）

（1）+2（1分）；

（2分）

（2）

（2分）、

（3）2NaCN+2ClO2=2NaCl+N2+2CO2（2分）；

（4）碱_（1分）；

，

，说明的

水解程度大于

的电离程度.（2分）；

21、（13分）

（1）乙炔（1分）；羟基（1分）

（2）加聚反应（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）3（2分）　．

（6）

（4分，每步1分，必须先氧化甲基，再还原硝基，若写反了不给分）

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