高中化学必修四复习联考测试.docx

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高中化学必修四复习联考测试

高中化学必修四复习联考测试

　　一、选择题：

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

B.处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质

C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的C02

D.PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA

B1LO.1mol/L硅酸钠溶液中含有O.1NA个SiO32-

C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，11.2LC02和S02混合气体中含NA个氧原子

9.下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是

A.NaHC03溶液中存在：

B.常温下，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中：

C.0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中：

D.0.2mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L的CH3COOH中c（H+）的两倍

10.分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

11.下列关于常见物质的说法中正确的是

A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

B.乙嫌使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同

C.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐

D-石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化

12.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

13.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A实验III的化学平衡常数K1

B.实验放出的热量关系为b2a

C.实验III在30min达到平衡时的速率v（A）为0.005molL-1.min-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

26（14分）Na、FeCu,Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

（1）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______0

（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______（填编号）。

a.溶液中有，不溶物为Cu

b.溶液中有，不溶物为Cu、Fe

c.溶液中有，不溶物为Cu

d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al

（3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）-0.5mo^L,C（Cu2+）=0.3mo^L,

，则混合物中铁的质量为______。

（4）铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0（x1）,已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=______（精确至0.01）。

（5）Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变。

①若该正极的电极反应式表示为：

，则电池的负极反应式可表示为______;充电时，阳极发生反应的物质是______。

②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g,则该电源电极X名称为______。

图中装置A、C的pH变化为：

A______、C______（填“增大”“减小”或“不变”）。

27.（14分）I.科学家一直致力于“人工固氮”

的方法研究。

目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：

。

在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

（1）该反应的平衡常数表达式为______;从表中数据分析：

c1______c2、c3______c4（选填“”、“”或“=”）。

（2）在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

（4）若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02气体的转化率为______;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）。

A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度

D.升高温度E.再充入一定量的He

（5）向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反应：

。

恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1t22,则a1____a2p=（选择a、b、c、d填空）。

A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能

28.（15分）某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。

甲小组设计了下图装置：

试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______,c接______（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是______。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。

（4）D中出现浑浊的离子方程式为______。

（5）某学生注意观察到：

实验开始后，C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊;反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。

乙小组设计了下图装置：

（6）分析出乙小组的设计意图是______。

（7）装置B中的药品是______。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。

36.【化学选修2化学与技术】（15分）

锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。

现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。

（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。

（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的。

如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：

______。

②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：

______。

（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。

（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS04和铁粉的目的是______。

37.[化学一选修3物质结构与性质]（15分）

氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。

请回答下列问题：

（1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。

（2）NH4N03是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。

（3）氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是______，

氮化砸的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是______pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

（4）已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：

①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;

②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/LNaOH溶液的体积恰好为20mL,则H3PO2的结构式是____________。

（5）Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________

38.[化学——选修5有机化学基础]（15分）

化合物I是工业上用途很广的一种有机物，实验室可以通过下列过程合成：

（1）A是一种气态烷烃，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为9:

1，则A的分子式是______;C的名称是______;

（2）B→C的反应条件是__________________;

（3）上述过程中属于消去反应的是______;（用字母→字母表示）

（4）H→I的化学方程式是________________________;

（5）G在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式含有六元环：

______;髙分子化合物：

____________。

（6）I有多种同分异构体，其中与I具有相同官能团，不含支链且能发生银镜反应的有______种（不包括I，且不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：

______。

【化学部分】答案

单项选择题（共42分）

7.D8.D9.A10.B11.A12.D13.B

26（14分）

⑴6.02×1022或0.1NA（1分）

⑵ab（1分）

⑶5.6g（2分）

⑷0.86（2分）

⑸①2Na-2e-=2Na+（1分）Na2S、Fe（1分）

②负极（2分）增大（2分）不变（2分）

27.（14分）

Ⅰ.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2QkJ/mol（2分）

Ⅱ.⑴K=c2（NO2）c（N2O4）或;=（每空1分，共3分）

（2分）

⑶0.001mol/（Ls）（1分）

⑷40%（2分）BC（2分）

⑸D（2分）

28.（15分）

（1）3（或4）2（各1分，共2分）

（2）防倒吸（2分）

（3）C中品红溶液褪色（2分）

（4）Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O（2分）

（5）Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑（2分）

（6）验证产物中先产生水、SO2，后产生H2（2分，其它合理答案参照给分）

（7）无水CuSO4（或无水硫酸铜）（1分）

（8）C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后，F中固体由黑色变红色，G中无水硫酸铜变蓝（2分，其它合理答案参照给分）

36.（15分）

⑴MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（3分）

⑵还原剂（2分）

⑶①随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）②Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）

⑷MnO4ZnO5Fe2O3（3分）

⑸调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）

37.（15分）

（1）NH3（1分）N的电负性大于P（1分）

（2）sp3杂化（1分）、sp2杂化（1分）

（3）109°28′（1分）（2分）

（4）P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键（2分）

（或）（2分）

（5）[Ar]3d10（1分）;ZnO（1分）;同属于离子晶体，O2-半径小于S2-，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高（2分）

38.（15分）

（1）C4H10（1分）;2-甲基丙烯（1分）

（2）氢氧化钠醇溶液，加热（1分）

（3）B→CG→H（2分）

（4）CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O（2分）

（5）（2分）（2分）

（6）3（2分）;

CH2=CH2CH2CH2OOCH或CH3CH=CHCH2OOCH或CH3CH2CH=CHOOCH（2分）