高中化学必修二专题复习提纲共4个专题.docx

高中化学必修二专题复习提纲共4个专题.docx

《高中化学必修二专题复习提纲共4个专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二专题复习提纲共4个专题.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高中化学必修二专题复习提纲共4个专题

专题　短周期元素的推断

一、一般解题思路

在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：

推断方法

1．对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。

2．很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。

3．可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。

二、短周期元素推断题常见的突破口

1．短周期元素原子结构

（1）原子核中无中子的原子：

H。

（2）最外层只有一个电子的原子：

H、Li、Na。

（3）最外层有两个电子的原子：

Be、Mg、He。

（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：

Be、Ar。

（5）最外层电子数是次外层电子数两倍的原子：

C；三倍的是O；四倍的是Ne。

（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：

H、Be、Al。

（7）电子总数为最外层电子数2倍的原子：

Be。

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：

Li、Si。

（9）内层电子数是最外层电子数2倍的原子：

Li、P。

2．短周期主族元素的某些特殊性

（1）原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。

（2）气体单质密度最小的元素是氢元素。

（3）原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。

（4）与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。

（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。

（6）只有负价而无正价的元素是氧、氟。

（7）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。

（8）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮（中学中水溶液呈碱性的气体只有氨气）。

（9）单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。

（10）单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。

（11）单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。

（12）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

3．主族元素性质、存在、用途的特殊性

（1）C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。

（2）N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。

（3）O元素是地壳中含量最多的元素，其氢化物在常温下为液态。

（4）F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。

（5）H元素是最轻的元素，

H无中子；Li是最轻的金属元素。

（6）Al元素的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。

（7）S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质。

（8）常见的能形成同素异形体的元素：

C、P、O、S。

例1　短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（　　）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

[解析]　首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。

A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。

[答案]　A

例2　由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：

①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子；

②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。

（1）粒子B的化学式是________，所含化学键类型是________________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是________________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

F＋过量C的溶液：

_____________________________________________。

W＋含大量B离子的溶液：

_______________________________________。

[解析]　由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH

和H3O＋中的一种。

由①和③可确定A为NH

、B为OH－、D为H2O、E为H3O＋，白色沉淀不溶于氨水，却溶于强酸和强碱，F只能是铝离子。

[答案]　

（1）OH－　极性共价键（或共价键）　水合氢离子　第3周期ⅢA族　

（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O专题1　

专题一　有关化学反应速率的简单计算

1．计算模式

设amol·L－1、bmol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol·L－1为反应物A的转化浓度，nxmol·L－1为反应物B的转化浓度，则：

　　　　　　　mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始浓度/mol·L－1：

a　　　　b　　　0　　　0

转化浓度/mol·L－1：

mxnxpxqx

终态浓度/mol·L－1：

a－mxb－nxpxqx

2．基本步骤

（1）确定反应物或生成物的起始加入量。

（2）确定反应过程中各物质浓度的变化量。

（3）确定反应进行至某时刻时各物质的量。

（4）依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

（5）应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比进行解答。

例1　向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。

请回答：

（1）密闭容器的体积是________L。

（2）若t1＝15s，则t0～t1阶段以C的物质的量浓度变化表示的反应速率为v（C）＝_______________________。

（3）写出反应的化学方程式：

________________________。

（4）B的起始物质的量是______________。

[解析]　

（1）根据加入0.3molA，图像中c（A）为0.15mol·L－1，可知容器的体积为2L。

（2）t0～t1阶段C的物质的量浓度变化为0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，故t0～t1阶段以C的物质的量浓度变化表示的反应速率为v（C）＝

＝0.004mol·L－1·s－1。

（3）v（A）＝

＝

0．006mol·L－1·s－1，根据反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，说明该反应是一个等体积反应，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可写出方程式为3A（g）B（g）＋2C（g）。

（4）根据反应方程式3A（g）B（g）＋2C（g）知，B的物质的量的变化是C的一半，故B的物质的量的变化是

×0.06mol·L－1×2L＝0.06mol，由图知，平衡时n（B）＝0.05mol·L－1×2L＝0.1mol，因此B的起始物质的量是0.1mol－0.06mol＝0.04mol。

[答案]　

（1）2　

（2）0.004mol·L－1·s－1

（3）3A（g）B（g）＋2C（g）　（4）0.04mol

专题2　化学反应与能量转化

专题二　化学键与化学反应中的能量变化

1．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

（1）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（2）化学键断裂要吸热，化学键形成要放热。

吸收的热量和放出的热量数值不相等就造成了热效应。

（3）反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。

若二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。

2．吸热、放热与能量的关系

热量变化

3．化学反应中能量变化的计算

（1）用E（反应物）表示反应物的总能量，E（生成物）表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝E（生成物）－E（反应物）。

（2）用Q（吸）表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q（放）表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝Q（吸）－Q（放）。

例2　在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ·mol－1）。

下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：

共价键

H—H键

N≡N键

N—H键

键能/kJ·mol－1

436

945

391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1的数值为________。

（3）实验生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________（填字母）。

A．Q1＞Q2　　　B．Q1＜Q2　　　C．Q1＝Q2

你作出此选择的原因是_______________。

[解析]　

（1）化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。

N2＋3H22NH3的反应中断裂化学键共吸收的能量为945kJ＋3×436kJ＝2253kJ，形成化学键共放出的能量为2×3×391kJ＝2346kJ，所以该反应为放热反应。

（2）理论上放出的热量为2346kJ－2253kJ＝93kJ。

[答案]　

（1）放热　

（2）93kJ　（3）A　该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因此放出的热量小于93kJ

专题一　烃的代表物分子结构及其性质比较

例1　下列有关说法中错误的是（　　）

A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘

B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

C．用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好

D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应

[解析]　A项，CCl4可以由CH4发生取代反应制得，由于它与水互不相溶，而且碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大，所以可用于萃取碘水中的碘，正确；B项，由于甲烷和乙烯的分子中H原子个数相等，所以相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相等，正确；C项，用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷产物只有一种，而用乙烷与氯气通过取代反应产生多种产物，纯度低，因此前者反应更好，正确；D项，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲烷在点燃条件下能被氧气氧化而发生氧化反应，错误。

[答案]　D

专题二　有机物的检验与鉴别

1．有机物的检验与鉴别的常用方法

（1）利用有机物的溶解性：

通常是加水检验，观察其是否能溶于水。

例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。

（2）利用液态有机物的密度：

根据不溶于水的有机物在水中的分层情况可判断其密度是比水的小还是大。

例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与苯等。

（3）利用有机物的燃烧情况：

如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃）；燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷和乙烯，己烷和苯等）。

（4）利用有机物中特殊原子团的性质。

例如，羟基能与钠反应，羧基具有酸性等。

（5）利用物质的特性，如淀粉遇I2变蓝。

2．常见有机物质的鉴定

物质

试剂或方法

现象与结论

烷烃和含碳碳

双键的物质

加入溴水或

酸性KMnO4溶液

能使其褪色的是

含碳碳双键的物质

苯和含碳碳

双键的物质

同上

同上

葡萄糖

加新制

Cu（OH）2悬浊液

煮沸后有砖红色

沉淀生成

乙醇

加入金属钠；加

酸性KMnO4溶液

有气体放出；酸性

KMnO4溶液褪色

乙酸

加紫色石蕊溶液；

加NaHCO3溶液

显红色；有气体产生

淀粉

加碘水

显蓝色

例2　下列实验方案不合理的是（　　）

A．鉴定纤维素的水解产物中有葡萄糖：

直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液

B．鉴定CH3COOH中含有羧基：

加入紫色石蕊溶液

C．鉴定苯中无碳碳双键：

加入酸性高锰酸钾溶液

D．鉴别己烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

[解析]　纤维素的水解需要在酸性条件下进行，而水解产物葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液的反应需在碱性条件下进行，所以直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，鉴别不出葡萄糖，A项错误；CH3COOH具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，B项正确；如果苯中存在碳碳双键，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯则与溴的四氯化碳溶液互溶，D项正确。

[答案]　A

专题三　常见的有机反应类型

1．取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。

主要有：

（1）卤代反应：

如烷烃的卤代反应、苯的卤代反应。

（2）硝化反应：

如苯的硝化反应。

（3）酯化反应：

如乙酸与乙醇的酯化反应。

（4）水解反应：

如乙酸乙酯的水解反应，油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质的水解反应等。

2．加成反应

有机物分子里以不饱和键相结合的不饱和原子与其他的原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等。

3．加聚反应

不饱和的小分子有机物通过加成反应的形式相互结合生成高分子化合物的反应。

如乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等，都属于加聚反应。

4．氧化反应

有机物得氧或去氢的反应。

如有机物在空气中燃烧，乙醇转化为乙醛，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。

5．还原反应

有机物去氧或得氢的反应。

如乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应均属于还原反应。

例3　某有机物的结构简式为

，其可能具有的性质是（　　）

①能发生加成反应　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③能发生取代反应　④能发生中和反应　⑤能发生氧化反应

A．全部B．①③④

C．除⑤外都能D．除④⑤外都能

[解析]　该有机物结构中含有的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，具有三类官能团的性质，即能发生加成反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能发生中和反应、能发生氧化反应。

又由于有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应。

[答案]　A

专题　金属的冶炼方法

1．几种常用金属冶炼方法的比较

特别提示　炼铁时，CO来源于焦炭与空气中O2的反应，会在金属中含有碳元素，形成含碳的合金。

2．关于金属冶炼方法选择类题的解题步骤

解题步骤

注意事项

第一步：

判断金属的活动性

根据金属在活动性顺序表中位置，判断出金属的活动性强弱

第二步：

分析金属的性质

分析金属元素的存在形式、金属阳离子的氧化性、金属化合物的性质等

第三步：

选择冶炼方法

根据金属的不同类型，选择正确科学的冶炼方法

在金属冶炼中，有的金属既可以用热还原法，又可以用电解法。

在热还原法中，可以采用不同的还原剂，对于一种金属采取哪种冶炼方法，除了考虑金属活动性，还要根据生产原料、设备和金属的用途等多种因素综合确定。

例1　金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（　　）

A．电解法B．热还原法

C．热分解法D．铝热法

[解析]　Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活动性介于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。

[答案]　A

例2　下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（　　）

选项

冶炼原理

方法

A

2HgO

2Hg＋O2↑

热分解法

B

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

电解法

C

Cu2S＋O2

2Cu＋SO2

热分解法

D

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

热还原法

[解析]　活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。

[答案]　C