最新 化学方程式测试题及答案.docx
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最新化学方程式测试题及答案
最新化学方程式测试题及答案
一、化学方程式选择题
1．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。
故选B。
2．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1:
1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】
A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；
B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：
2，故B错误；
C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C正确；
D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；
故选：
C。
3．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；
B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；
C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；
D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
故选C。
4．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:
11B．11:
14C．11:
7D．7:
11
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
【详解】
解：
设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，
x：
y=14：
11。
故选A。
5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
6．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：
PbS+4H2O2
X+4H2O，其中X的化学式是（）
A．PbSO4B．PbSO2
C．PbSO3D．PbHSO3
【答案】A
【解析】
试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：
PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4
考点∶考查质量守恒定律的应用。
7．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）
A．x：
y=1：
1B．x：
y=1：
2C．x：
y=1：
4D．x：
y=2：
1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：
（14×2）y=（2.0g×
×100%）：
（0.85g×
×100%）
解得：
x：
y=1：
1，故选A．
8．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示D．参加反应的两物质的质量比为1:
1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；
B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；
C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；
D．参加反应的两物质的质量比为44:
2=22:
1，故错误。
本题选A。
9．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。
另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。
则粉末中的氧化铜的质量分数为
A．20%B．40%C．50%D．80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：
结合题干，列出方程：
解得x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜的质量分数为：
，故选C。
【点睛】
本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成B．分子在不断运动，原子静止不动
C．相同原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化
【答案】C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；
B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；
C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；
D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。
故选C。
11．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0gD．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。
此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：
6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g。
此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
12．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
则X的化学式是
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。
13．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
【答案】A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。
故选A。
14．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
A．乙一定是与该反应无关的杂质
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中的质量比是16：
13
D．该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；
C、丙、丁在反应中的质量比是12g：
6g=2：
1，故C错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。
故选B。
15．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．生成物分子数之比是1：
2：
4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
【答案】B
【解析】
根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：
2：
4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B
16．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：
①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4。
根据氯元素化合价的排列规律，X不可能是（）
A．AgClB．KClO3C．HClO2D．Cl2O5
【答案】A
【解析】
【分析】
化合物中元素化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
【详解】
根据化合价的有关知识可知，①KCl、②Cl2、③HClO、⑤NaClO4中Cl的化合价分别为：
-1、0、+1、+7，化合价依次升高，故X的化合价应在+1和+7之间。
KClO3、HClO2、Cl2O5中的Cl的化合价分别为：
+5、+3、+5，只有AgCl中Cl的化合价是-1价，不在+1和+7之间。
故选A。
17．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，需要A的质量为（ ）
A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】
生成D的质量：
5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参加反应A物质的质量为x
x＝11.2g
答：
参加反应A物质的质量为11.2g。
18．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：
Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O。
则X的化学式为（）
A．H2B．O2C．H2O2D．H3SbO4
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。
故选C．
考点：
质量守恒定律
19．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是（）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
D．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；
B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；
D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。
故选D。
20．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ）
A．172B．108C．70D．27
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：
（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。
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