河南省舞钢市一高届毕业班考前化学适应性训练文档格式.docx

河南省舞钢市一高届毕业班考前化学适应性训练文档格式.docx

《河南省舞钢市一高届毕业班考前化学适应性训练文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省舞钢市一高届毕业班考前化学适应性训练文档格式.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

A的相对分子质量为60。

3．国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多

C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素

A项中原子最外层有2个电子的元素不一定在第2列，如氦在第18列，故A错误。

B项中第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多，说法正确，因为第3列中出现了镧系和锕系，故元素种类最多，选B。

C项中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4错误，如N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,故C错误。

115号元素应该在15列，故D错误。

元素周期表

点评：

元素周期表是高中化学的基础也是一个重点，本题难度不大，解题的关键是学生要把已学元素周期表知识进行迁移，分析问题，从而解决题干的问题。

4．化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），

它是香豆素类天然化合物。

对M性质叙述正确的是

A．M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应

B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．1molM最多可消阿耗3molNaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

【答案】C

A．M含有酚羟基，所以能与FeCl3发生显色反应，也能与CH3COOH发生酯化反应，错误；

B．M含有酚羟基和碳碳双键，所以既能与Br2发生取代反应，也能发生加成反应，错误；

C．M中含有一个酚羟基消耗1个NaOH。

含有一个酯基，酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基，所以还能够消耗2个NaOH。

乙醇1mol的M最多可消阿耗3molNaOH，正确；

D．酯基有独特的稳定性，不能发生加成反应，而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应，所以1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应，错误。

考查有机物的结构、性质的知识。

5．室温下，在0.2mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·

L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－

Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O

Al（OH）3+3H+，A错误；

B.a～b段，溶液pH增大，即OH－溶度增大，Al3＋的水解平衡向正向移动，Al3＋浓度减小，B错误；

C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，C正确；

D.c点时，Al（OH）3沉淀开始溶解，D错误。

故答案C。

考查离子的水解平衡。

6．下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是（）

A．利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性

B．利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性

C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D．利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性

A．A．熵判据和焓判据判断反应的自发性有一定的局限性，所以利用焓变或熵变的数据不能单独判断反应的自发性，错误；

B．当物质的沸点相差30℃时，可利用蒸馏方法分离互溶的液体混合物，所以利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性，正确；

C．利用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小，错误；

D．在室温下中性溶液的pH=7，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，所以不能利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性，错误。

考查教材中的一些数据作出的判断应用范围的知识。

7．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（）

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．植树造林

C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能源利

用率

8．下列说法可以证明H2（g）＋I2（g）

2HI（g）已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w（HI）＝w（I2）④反应速率v（H2）＝v（I2）＝

v（HI）⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④B．②⑥⑨⑩C．②⑥⑨D．③⑤⑥⑦⑧

①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，都为正反应速率，不能说明到平衡；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，说明到平衡。

③百分含量w（HI）＝w（I2），不能说明反应到平衡。

④反应速率v（H2）＝v（I2）＝

v（HI），没有说明反应速率的方向，不能说明到平衡。

⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1，不能说明下一时刻的比值，不能说明到平衡。

⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化，说明到平衡。

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，因为反应前后气体体积不变，所以不能说明到平衡。

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化说明气体的总物质的量不变，不能说明到平衡。

⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应到平衡。

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度始终不变，所以密度不再变化不能说明到平衡。

化学平衡的标志

9．下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的

19号元素K位于元素周期表四周期第IA族，第五周期包含的元素种类是18种，所以在M在19号元素的下面，是第五周期第IA族元素，所以选项B正确。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构与元素的位置的确定的知识

【名师点晴】该题的关键是掌握由原子序数确定元素位置的规律：

即只要记住了稀有气体元素的原子序数（He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

晶体分析如下：

（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：

88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；

（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；

（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：

114号元素应为第七周期第ⅣA族。

10．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（）

A．C2H6OB．CH4OC．C2H4O2D．C7H16

A、可以是乙醇或二甲醚，不一定是纯净物，A错误；

B、只能表示甲醇，属于纯净物，B正确；

C、可以是乙酸或甲酸甲酯或OHCH2CHO，不一定是纯净物，C错误；

D、该物质属于庚烷，有多种同分异构体，不一定是纯净物，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查同分异构体判断

【名师点晴】化学式表示的物质一定为纯净物，这说明该化学式只能表示一种物质，即不存在同分异构体，因此明确常见有机物的结构特点是答题的关键，特别是存在官能团异构的需要引起注意，例如选项A、C。

11．下列有关原子结构的说法，正确的是（　　）

A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

B.非金属元素的最外层电子数都大于3

C.金属元素的最外层电子数都小于4

D.氢原子的电子云是球形对称的

【答案】D

A错，He原子的最外层电子数是2；

B错，H为非金属元素，最外层电子数为1；

C错，金属元素Pb最外层电子数为6；

D正确。

12．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应

②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热

A．①③B．①②C．②④D．③④

①1mol锌与含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；

②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选；

③1mol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧化剂，得电子的量为2mol～6mol，所以铜不足，故不选；

④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；

故选C

考查了硝酸的化学性质、浓硫酸的性质的相关知识。

13．下列离子方程式中，正确的是高

A.水玻璃中通入足量的CO2：

＋2CO2＋2H2O==H2SiO3（胶体）＋2CO

B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：

2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-

C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:

2H+＋CO

==CO2↑＋H2O

D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

【解析】A不正确，应该生成碳酸氢钠。

C不正确，碳酸氢钠中的阴离子用化学式HCO3－表示。

D不正确，氢氧化钙不足时，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，答案选B。

14．下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中:

NH4+、K+、HCO3-、NO3-

B.c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：

CO32-、Cl-、F-、K+

C.含大量Al3+的溶液中:

K+、Na+、SO32-、ClO-

D.甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+

【解析】离子之间若发生化学反应，就不能大量共存，反之，可以大量共存。

c（H+）/c（OH-）=1012，说明溶液一定显酸性，此时HCO3-不能大量共存。

C中SO32-、ClO-之间会发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，不能大量共存。

根据甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以甲基橙呈黄色的溶液有可能显酸性，在酸性溶液中I-和NO3-之间会发生氧化还原反应。

所以正确的答案是B。

15．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：

2CH3OH+3O2＋4OH－

充电

=

放电

2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：

CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

【答案】BD

【解析】该电池是燃料电池，所以两电极不一定两种活性不同的金属，A不正确。

充电相当于电解池，根据方程式可知，充电时，甲醇是CO32－的还原产物，因此甲醇在阴极生成，B正确。

放电相当于原电池，根据方程式可知，放电时消耗OH－，所以pH减小，C不正确。

原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入，D正确。

答案选BD。

16．（16分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：

①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用0.2020mol·

L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如图。

②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入0.2020mol·

L-1NaOH溶液V1mL（过量），振荡。

然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·

L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL。

③略。

（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器，滴定时左手，眼睛注视。

计算c（HCl）=mol·

L-1。

（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象。

步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法。

若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL。

请列出计算c（MgCl2）的表达式。

（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤。

（1）25mL（或50mL）酸式滴定管（或25mL移液管）挤压玻璃球锥形瓶内溶液的颜色变化0.1010

（2）沉淀溶解、溶液由黄色变为橙色。

改用酚酞指示剂或过滤并洗涤沉淀，然后对滤液进行滴定。

（3）取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重。

计算出氯化镁的浓度。

（无洗涤、烘干-1分）

取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重。

计算出盐酸的浓度。

（无洗涤、烘干不得分）

（1）根据废水呈酸性，所以取25.00mL废水所用的仪器为25.00mL酸式滴定管；

滴定时左手挤压玻璃球，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；

消耗氢氧化钠的体积为13.90mL-1.40mL=12.50mL，氢氧化钠与盐酸反应的关系式NaOH～HCl0.2020mol•L-1×

12.50mL=C（HCl）×

25.00mL，解得C（HCl）=0.1010mol/L故答案为：

酸式滴定管；

挤压玻璃球，锥形瓶溶液颜色变化；

0.1010；

（2）废水中加入过量NaOH溶液，溶液中含有氢氧化镁沉淀、NaOH溶液，所以终点时溶液的颜色由黄色橙色变成橙色，沉淀溶解；

废水放入NaOH溶液会产生氢氧化镁沉淀，再加盐酸，盐酸与氢氧化镁、氢氧化钠都能反应，在测定过量的氢氧化钠时，应除去氢氧化镁沉淀，所以过滤并洗涤沉淀，然后对滤液进行滴定，与氯化镁反应的氢氧化钠的物质的量为：

0.2020mol•L-1×

0.0125L，总的氢氧化钠的物质的量为0.2020mol•L-1×

V1×

10-3L，过量的氢氧化钠的物质的量为：

0.1012mol•L-1×

V3×

10-3L，则氯化镁的物质的量浓度

；

（3）（3）取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重．计算出氯化镁的浓度；

取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重，计算出盐酸的浓度，答：

取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重．计算出氯化镁的浓度；

取25.00mL工厂废水放入烧杯中，加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重．计算出盐酸的浓度．

中和滴定

17．（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：

N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）,，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nm

olN2的同时生成2nmolNH3

②氨的生成速率与氨的分解速率相等

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态

④N2、H2、NH3浓度相等

⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成

⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

【答案】12789

18．（9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

氢的含量。

请填写下列空白：

（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。

移取稀释后的过氧化

氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管

中，滴定到达终点的现象是。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中

过氧化氢的质量分数为。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

（9分）

（2）2MnO

＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）

（3）酸式（1分）

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）

（4）0.085cV/ρ[或（8.5cV/ρ）%]（2分）

（5）偏高（2分）

（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；

（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；

高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；

（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV×

10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是10×

5/2cV×

10-3mol×

34g/mol=85cV×

10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10ρg，所以过氧化氢的质量分数是85cV×

10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。

考查滴定实验的分析、计算、误差分析

19．下图为某加碘盐标签的一部分。

已知：

①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：

称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：

取一支50mL碱式滴定管，用bmol·

L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：

开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为mL。

（2）滴定终点的判断方法。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg·

kg-1（用含a、b的最简表达式表示）。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

（1）24.00

（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色（不变蓝）

（3）508000b/a（或5.08×

105b/a）（4）AB

（5）

（每格2分，共10分）

读数应视线与凹液面最低点水平相切，故平视读数正确为24.00mL；

滴定实验为用标准Na2S2O3溶液滴定含碘的淀粉溶液，故滴定终点现象为：

溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色；

由滴定实验可知,三次平均消耗Na2S2O3溶液为24.00mL，关系式：

KIO3～3I2～6Na2S2O3，可知含碘量=

×

1000=508000b/amg·

kg-1；

误差分析：

A项步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g导致称量结果偏小，故消耗标准Na2S2O3溶液偏低，最终会导致测定结果偏低；

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶则会导致消耗标准Na2S2O3溶液偏低，最终会导致测定结果偏低；

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗会将标准液稀释，则会导致消耗消耗标准Na2S2O3溶液体积偏大，会导致测定结果偏高；

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致读数偏大，则会导致测定结果偏高。

滴定实验考查。

20．醋酸是日常生活中常见的弱酸。

I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是mol·

L－1。

II．某同学用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。

上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c（