《无机化学》习题册和答案解析.docx
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《无机化学》习题册和答案解析
《无机化学》课程习题册及答案
第一章溶液和胶体
一、是非题：
（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）
2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）
3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）
4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）
5.两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）
6．临床上，渗透浓度高于320mmolL-1的溶液称高渗液（）
7．在相同温度下，0.3molL-1的葡萄糖溶液与0.3molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）
8.物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）
9.对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）
二、选择题
1．使红细胞发生溶血的溶液是（）
A．0.2mol·L-1NaClB．0.1mol·L-1葡萄糖
C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1NaCl
2．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）
A．葡萄糖B．NaClC．CaCl2D．无法比较
3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）
A．0.1mol·L-1NaClB．0.1mol·L-1葡萄糖
C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1NaCl
4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）
A．葡萄糖B．NaClC．CaCl2D．无法比较
5．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）
A．葡萄糖B．NaClC．CaCl2D．蔗糖
6.试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序（）
a.c（C6H12O6）=0.2mol·L-1b.c[（1/2）Na2CO3]=0.2mol·L-1
c.c[（1/3）Na3PO4]=0.2mol·L-1d.c（NaCl）=0.2mol·L-1
A.d＞b＞c＞aB.a＞b＞c＞dC.d＞c＞b＞aD.b＞c＞d＞a
7.医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）
A.大于280mmol·L-1B.小于280mmol·L-1
C.大于320mmol·L-1D.280－320mmol·L-1
8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）（）
A质量摩尔浓度相同B物质的量浓度相同
C质量浓度相同D渗透浓度相同
9.质量浓度为11.1g·L-1CaCl2（M=111.0g·mol-1）溶液的渗透浓度是（）
A.100mmol·L-1B.200mmol·L-1C.300mmol·L-1D.400mmol·L-1
三、填充题:
1．10.0g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
37℃时的渗透压为___________KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
2．产生渗透现象的必需条件是
（1）
（2）。
溶剂分子的渗透方向为。
3．9.00gL-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。
红细胞在该溶液中会产生________现象。
4.临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________，以恢复病人的_________渗透压力。
四．计算题:
1.求0.01㎏NaOH、0.10㎏（
Ca2+）、0.10㎏（
Na2CO3）的物质的量。
2.将5.0gNaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500ml溶液，试求溶液物质的量浓度c（NaOH）、c（NaCl）、c（
CaCl2）。
3.质量分数为3％的某Na2CO3溶液，密度为1.05g·ml-1，试求溶液的c（Na2CO3）、x（Na2CO3）和b（Na2CO3）。
4.排出下列稀溶液在310K时，渗透压由大到小的顺序
（1）c（C6H12O6）=0.20mol·L-1
（2）c（NaCl）=0.20mol·L-1
（3）c（Na2CO3）=0.20mol·L-1
5.生理盐水、50g·L-1的葡萄糖（C6H12O6）溶液、12.5g·L-1的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液和18.7g·L-1的乳酸钠（NaC3H5O3）溶液均为临床上常用的等渗溶液。
现取其体积，按下列配方配成三种混合液：
（1）
（50g·L-1C6H12O6）+
（生理盐水）
（2）
（18.7g·L-1NaC3H5O3）+
（生理盐水）
（3）
（12.5g·L-1NaHCO3）+
（生理盐水）
试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？
6．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180g·mol-1）的质量浓度分别是1.80g·L-1和0.80g·L-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。
第一章溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－2．－3．＋4．－5.＋6．＋7．＋8.—9.＋
二、选择题
1.B,2.C,3.D,4.A,5.C,6.A,7.D,8.D,9.C.
三、填充题
1．0.238，613.4，溶血。
2．存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液→水、浓溶液→稀溶液。
3．0.308mol·L-1，不变。
4.血浆或右旋糖苷，胶体。
四．计算题
1.解NaOH、
Ca2+和
Na2CO3的摩尔质量分别为：
M（NaOH）=40g·mol-1M（
Ca2+）=20g·mol-1
M（
Na2CO3）=53g·mol-1
所以，它们的物质的量分别为：
n（NaOH）=
=0.25（mol）
n（
Ca2+）=
=5.0（mol）
n（
Na2CO3）=
=1.9（mol）
2.解NaOH、NaCl和
CaCl2的摩尔质量分别为：
M（NaOH）=40g·mol-1M（NaCl）=58.5g·mol-1
M（
CaCl2）=55.5g·mol-1
所以，它们的物质的量浓度分别为：
c（NaOH）=
=0.25（mol·L-1）
c（NaCl）=
=0.17（mo·L-1）
c（
CaCl2）=
=0.18（mol·L-1）
3.解M（Na2CO3）=106g·mol-1
c（Na2CO3）=
=0.297（mol·L-1）
x（Na2CO3）=
=0.005
b（Na2CO3）=
=0.292（mol·kg–1）
4.解在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。
三种溶液的渗透浓度分别为：
cos（C6H12O6）=c（C6H12O6）=0.20（mol·L-1）
cos（NaCl）=2c（NaCl）=2×0.20=0.40（mol·L-1）
cos（Na2CO3）=3c（Na2CO3）=3×0.20=0.60（mol·L-1）
所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为（3）＞
（2）＞
（1）。
5.解
（1）
（50g·L-1C6H12O6）+
（生理盐水）混合溶液的渗透浓度为：
cos=
×
+
×2×
=0.293（mol·L-1）=293（mmol·L-1）
所以该混合溶液为等渗溶液。
（2）
（18.7g·L-1NaC3H5O3）+
（生理盐水）混合溶液的渗透浓度为：
cos=
×2×
+
×2×
=0.316（mol·L-1）=316（mmol·L-1）
所以该混合溶液为等渗溶液。
（3）
（12.5g·L-1NaHCO3）+
（生理盐水）混合溶液的渗透浓度为：
cos=
×2×
+
×2×
=0.304（mol·L-1）=304（mmol·L-1）
所以该混合溶液为等渗溶液。
6．解M（Na2CO3）=106g·mol-1
c（糖尿病人）=
=0.01（mol·L-1）
c（健康人）=0.80/180=0.004mol·L-1
Π=bBRT≈cRT=0.01mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K=25.77kPa
Π=bBRT≈cRT=0.004mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K=10.31kPa
第二章电解质溶液
一、是非题:
（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）
2．将0.10molL-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）
3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4（）
4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）
5．在0.2mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）
6．在0.10
HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离度增加（）
7．将0.10molL-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）
8．将0.10molL-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）
9．根据质子理论，H2O是两性物质（）
10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）
11.两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。
（）
12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。
（）
二、选择题：
1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）
A．1mol∙L-1NaAcB．2mol∙L-1HClC．纯水D．1mol∙L-1NaCl
2．下列物质中酸性最大的是（）
A．HClB．HAcC．H2OD．NH3
3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）
A．H2OB．NH4+C．Ac-D．CO32-
4．欲使NH3·H2O的和pH均上升，应在溶液中加入（）
A．少量水B．少量NaOH（s）C．少量NH4Cl（s）D．少量NaCl（s）
5．下列物质中碱性最大的是（）
A．NaOHB．Ac-C．H2OD．NH3
6．欲使HAc的和pH均减小，应在溶液中加入（）
A．少量水B．少量HClC．少量NaAc（s）D．少量NaCl（s）
7.下列物质都是共轭酸碱对除了（）
A.HONO,NO2-B.H3O+,OH-C.CH3NH3+,CH3NH2
D.HS-,S2-E.C6H5COOH,C6H5COO-
8.氨水中加入NH4Cl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）。
氨水中加入NaCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）。
氨水中加入H2O,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）。
氨水中加入NaOH,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）。
A.增大；B.减小；C.不变
9.c=0.1mol·L-1的NH4Ac溶液,〔H+〕为（）
A．
B．
C．
D．
E．
三、填充题：
1．根据质子理论，在水溶液中的HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、NO2-，能作酸不能作碱的有，能作碱不能作酸的有，既能作酸，又能作碱的有。
2．在10.0ml0.1mol∙L-1HAc溶液中，各加入下列物质，对〔H+〕影响如何？
（1）1.0gNaAc
（2）10.0ml纯水
（3）1.0gNaCl
3.下列酸NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式为。
4．下列碱SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为。
四．计算题：
1．已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算：
1）HB的Ka、B-的pKb、Kb
2）0.1mol∙L-1HB溶液的H+、pH
3）0.1mol∙L-1B-溶液的OH-、pOH、pH
2．已知某一元弱碱B-的pKb=5.00，计算：
1）HB的Ka、B-的pKb、Kb
2）0.1mol∙L-1HB溶液的H+、pH
3）0.1mol∙L-1B-溶液的OH-、pOH、pH
3.实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的浓度。
4．已知HCOOH在298K时,Ka=1.77×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？
解：
Kb=Kw/Ka=10-14/（1.77×10-4）=5.65×10-11
5.计算下列溶液的pH值：
（１）0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液。
（２）0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
（３）0.20mol·L-1NaOH与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
6.在0.10mol·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。
第二章电解质溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－2．＋3．－4．－5.＋6．－7．－8.—9.＋10.＋11+12-
二、选择题
1.D,2.A,3.A,4.D,5.A,6.B,7.B,8.BCBABAACBBCA,9.D.
三、填充题
1．H2S,HAc；CO32-,NH3,OH-,NO2-；HS-,H2PO4-,H2O。
2．〔H+〕减小，〔H+〕减小，〔H+〕增大
3.NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO42-
4．HSO4-,HS-,H3PO4,H2SO4,NH4+
四．计算题
1．解：
（1）pKa=5.00Ka＝10－5
B-的pKb＝14-5＝9，Kb＝10－9
（2）[H+]=
=
（mol·L-1）
PH=3
（3）[OH-]=
=
（mol·L-1）
POH=5PH=9
2．解：
（1）pKb=5.00Kb＝10－5
HB的pKa＝14-5＝9，Ka＝10－9
（2）[H+]=
=
（mol·L-1）
PH=5
（3）[OH-]=
=
（mol·L-1）
POH=3PH=11
3.解：
pH=11.26，pOH=14-11.26=2.74，[OH-]=1.82×10-3
c（NH3）=[NH3]=
=0.181mol·L-1
4．解：
Kb=Kw/Ka=10-14/（1.77×10-4）=5.65×10-11
5.解：
（1）混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NH4Cl:
Ka（NH4+）=Kw/Kb=10-14/（1.79×10-5）=5.59×10-10
c/Ka>500[H+]=
=
（mol·L-1）
pH=5.13
（2）混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NH4Ac:
c•Ka（NH4+）>20Kw,c>20Ka（HAc）
∴H+]=
=
（mol·L-1）
pH=7.01
（3）混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NaAc:
Kb（Ac-）=Kw/Ka（HAc）=10-14/（1.74×10-5）=5.75×10-10
c/Kb>500[OH-]=
=
（mol·L-1）
pOH=5.12pH=8.88
6.解：
加入NH4Cl前
c/Kb>500[OH-]=
=
（mol·L-1）
α=[OH-]/c=（1.34×10-3/0.1）×100%=1.34%
加入NH4Cl后,有
设平衡时溶液中[OH-]为xmol·L-1，则
NH3·H2O
NH4++OH-
0.1-x≈0.10.2+x≈0.2x
0.2x/0.1=Kb=1.79×10-5[OH-]=x=8.95×10-6（mol·L-1）
α=[OH-]/c=8.95×10-3%
第三章沉淀溶解平衡
一、是非题：
（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；（）
2．AgCl的Ksp=1.76×10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出Ag3PO4沉淀；（）
3．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数；（）
4．沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。
（）
5．向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 （）
6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。
（）
7．已知Mg（OH）2的Ksp是5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4mol·L-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？
⑴（1.0×10-4）（2.0×10-4）2=4.0×10-12＜Ksp不沉淀；（）
⑵（1.0×10-4）（2×2.0×10-4）2=1.6×10-11＞Ksp生成沉淀。
（）
二、选择题：
1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（），溶解度（）,溶解量（）。
A.增大；B.减小；C.不变
2．已知室温下PbI2的溶解度为Smol·L-1，则其Ksp为（）
A．S3B．4S3C．27S4
3．已知KsӨ（Ag2CrO4）=1.12×10-12,KsӨ（AgCl）=1.77×10-10，KӨs（AgI）=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成（ ）沉淀，其次生成（ ）沉淀,最后生成（ ）。
A．Ag2CrO4B．AgClC．AgI
4．下列试剂中能使CaSO4（s）溶解度增大的是（ ）
A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O
5．同离子效应使难溶电解质的溶解度（）
A.增大；B.减小；C.不变;D.无法判断
6.Al（OH）3溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是（）
A.S=（Ksp）1/2B.S=（1/4Ksp）1/2C.S=（Ksp）1/3D.S=（1/27Ksp）1/4
7.欲使Mg（OH）2的溶解度降低，最好加入（）
A.NaOHB.Fe（OH）3C.H2OD.HCl
8.已知某难溶强电解质A2B（Mr=80g·mol-1），常温下在水中溶解度为2.4×10-3g·L-1,则A2B的溶度积Ksp为（）
A.1.1×10-13B.2.7×10-14 C.1.8×10-9
D.9.0×10-10 E.1.77×10-11.
三、填充题：
1．25℃时，KsӨ[Ca（OH）2]=4.0×10-6，Ca（OH）2的饱和溶液中b（Ca2+）=_______，b（OH-）=_______，Ca（OH）2的溶解度_______。
2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于
3.将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于
四．计算题：
1．PbCl2在0.130mol·L-1的Pb（Ac）2溶液中的溶解度是5.7×10-3mol·L-1，计算在同温度下PbCl2的Ksp。
2．若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为0.10mol·L-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？
3.已知Ksp{M（OH）2}＝1.0×10－12，假设溶于水中的M（OH）2完全解离，试计算：
（1）M（OH）2在水中的溶解度/mol·L-1；
（2）M（OH）2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；
（3）M（OH）2在0.10mol·L-1NaOH溶液中的溶解度[假如M（OH）2在NaOH溶液中不发生其它变化]；
（4）M（OH）2在0.20mol·L-1MCl2溶液中的溶解度。
4.把0.01mol·L-1的MgCl2，加入1LpH＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？
已知Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12
第三章沉淀溶解平衡
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－2．－3．＋4．－5.＋6．－7．－＋
二、选择题
1.CCA,2.B,3.CBA,4.C,5.B,6.D,7.A,8.A
三、填充题
1．0.01mol·kg-1、0.02mol·kg-1、S=0.01mol·kg-1。
2．
的酸性比盐酸弱而比醋酸强。
3.由于pH的原因，加入弱碱S2-浓度增大。
四．计算题
1．解：
沉淀平衡时有：
S0.130+S2S
≈0.130
即[Pb2+]≈0.130mol·L-1
[Cl-]=2S=2×5.7×10-3（mol·L-1）
∴Ksp（AgCl）=[Pb2+][Cl-]2
=0.130×（2×2.57×10-3）2
=1.69×10-5
2.解：
查表得Ksp（Fe（OH）3）=2.64×10-39
Ksp（Mg（OH）2）=5.66×10-12
根据溶度积原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低浓度为
pOH=10.86pH=3.14
Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高浓度为
=7.5×10-6（mol·L-1）
pOH=5.12pH=8.
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