江苏省南通市海安高级中学届高三化学月检测试题.docx

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江苏省南通市海安高级中学届高三化学月检测试题

江苏省南通市海安高级中学2019届高三化学11月检测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1N：

14O：

16Na：

23Al：

27S：

32Cl：

35.5Ag：

108

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是

A．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．H2S的电子式：

B．对硝基甲苯：

C．氧离子的结构示意图：

D．质子数为53，中子数为74的碘原子：

I

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

D．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA

B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA

C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA

D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

5．下列有关物质性质的叙述一定正确的是

A．向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色

B．向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

C．常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化

D．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应

6．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al（OH）3

C．用装置丙过滤并洗涤Al（OH）3D．用装置丁灼烧Al（OH）3得Al2O3

7．下列离子方程式书写正确的是

A．硅酸钠溶液与盐酸的反应：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4

CaCO3+SO42−

D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：

Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

8．五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序：

M、Z、Y

B．元素金属性由强到弱的顺序：

Y、Z

C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

M、W、X

D．M分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．FeAl

H2

D．C6H5ONa

C6H5OH

CO2

10．下列有关图像的说法正确的是

甲乙

丙丁

A．图甲表示：

向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH

溶液体积的关系

B．图乙表示：

向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C．图丙表示：

在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系

D．根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意）

11．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

12．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。

常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是

A．加入过量氨水：

Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B．加入过量NaClO溶液：

Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D．加入过量NaHCO3溶液：

Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

13．现有下列氧化还原反应：

①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−

③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

根据上述反应，判断下列结论正确的是

A．还原性强弱顺序为：

Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−

B．①中Cl−是Cl2的氧化产物，③中Cl2是Cl−的还原产物，

C．若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去

D．1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：

2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+

14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成

非金属性：

C1>Si

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有Cl－

C

淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成

淀粉没有水解

D

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质

15．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：

a.步骤①的主要反应为：

2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

b.2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是

A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B．步骤①中每生成44.8LCO2共转移7mol电子

C．步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

D．步骤

生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。

其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有如下图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）Y的电子式是▲。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是▲。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是▲，

装置Ⅱ中反应的化学方程式是▲。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是▲，所需仪器装置是▲。

（从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，

该反应的化学方程式是▲。

17．（15分）化合物G是一种有机光电材料中间体。

由A制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

⑴F中的官能团名称为▲。

⑵B的分子式为C9H8O，写出B的结构简式：

▲。

⑶反应②~⑥中属于取代反应的是▲（填序号）。

⑷写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

▲。

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。

⑸请写出以

和CH3C≡CH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分））碱式氯化铝[Al2（OH）xCl（6-x）]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。

研究

表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

（1）写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2（OH）xCl（6-x）的化学方程式▲。

（2）若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm-3）配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为▲。

（3）以中等速度搅拌的理由是▲。

（4）为测定某[Al2（OH）xCl（6-x）]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：

取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样

品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:

1）。

计算[Al2（OH）xCl（6-x）]y样品中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）

为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

⑴酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有▲。

⑵操作Ⅰ名称是▲。

⑶滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为▲。

⑷在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：

▲。

⑸加入过量NaOH溶液的目的是▲。

⑹请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：

向过滤后所得固体

▲，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

20．（12分）工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料

制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

⑴过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为▲（填化学式）。

⑵“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：

▲。

⑶“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，

温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减

少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是▲。

⑷向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是

▲。

⑸加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：

▲。

⑹生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。

21．（12分）铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为_________▲___________。

（2）AlCl3可作反应

的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为____▲____。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为____▲____。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____▲_______。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为____▲____，AlCl3可与Cl－形成

AlCl4—，与AlCl4—互为等电子体的分子为_____▲_____。

（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝___▲_____。

高三化学学情检测

化学参考答案及评分建议

说明

1．化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。

2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。

3．主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．B2．C3．B4．D5．C6．A7．C8．B9．A10．C

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

11．CD12．C13．CD14．B15．CD

16．（14分）

（1）

（2）HCO

＋OH－==CO

＋H2O

（3）①Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O　

2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

②H2O2　Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3（每空2分）

17．（15分）

（1）酯基、碳碳叁键（2分）

（2）

（3分）（3）➄（2分）

（4）

或

或

（3分）

（5）

（5分）

18．（12分）

（1）2Al+（6-x）HCl+xH2O=Al2（OH）xCl（6-x）+3H2↑（2分）

（2）25.9（2分）

（3）搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。

（2分）

（4）n（Cl－）=n（AgCl）=3.157g/143.5gmol=0.022mol（1分）

n（Al3+）=0.1000mol·L-1×（25.00-20.00）mL×10－3L·mL－1×500mL/12.50mL=0.02mol（2分）

（2分）

x=3.8（1分）

19.（15分）

⑴抑制Fe3+水解（2分）⑵过滤（2分）

⑶H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

⑷取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在（3分）

⑸将Al3+转化为AlO2—，分离Fe3+与Al3+（3分）

⑹加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3分）

20．（12分）

（1）SiO2

（2）2Fe2++MnO2+4H+

2Fe3++Mn2++2H2O

（3）90℃（4）防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率

（5）Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O

⑹取1-2mL最后一次的洗涤于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白

色沉淀产生，则表明洗涤干净（每空2分）

21．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）

（2）①sp3sp2　②20mol　③CH3COOH分子能与水分子间形成氢键

④平面三角形　CCl4（或SiCl4等其他合理答案）　

（3）6