高三化学上学期期末复习自测题五1整理.docx
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高三化学上学期期末复习自测题五1整理
山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题（五）
（1）
编辑整理：
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（1））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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（1）的全部内容。
2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（五）
学校：
___________姓名：
___________班级:
___________考号：
___________
1．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（）
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16。
8gFe参加反应转移0。
8mol电子
D．反应①②③均是氧化还原反应
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1Llmol·L-1FeBr2溶液与lmolCl2气反应时转移的电子数目为3NA
B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C．常温时,1．0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．2NA
D．0．5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1．5NA
3．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后,得B18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB混合反应，能生成D
A、1molB、0．5molC、0．275molD、0．25mol
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
明矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中:
Na+、K+、SiO32-、SO32—
B．pH＝1的溶液中：
K
+、Al3+、SO42-、F—
C．与镁反应生成氢气的溶液中：
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：
NH4+、Mg2+、Br—、AlO2—
6．（只重点班做）根据以下四个反应,可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2
⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
⑷H2S+I2=S+2HI
A．H2S>I2>Fe3+〉Cl2B．Cl2>Fe3+>I2〉H2S
C．Fe3+〉Cl2〉H2S>I2D．Cl2〉I2〉Fe3+>H2S
7．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0molB．1。
5mol
C．1.0molD．0。
75mol
8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．锌和硫酸反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B．碳酸钙和盐酸反应：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．过氧化钠和水反应:
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
D．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述正确的是（）
A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B、等质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大
D、物质的量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2:
1
10．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）.向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3。
36L
B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml
C．参加反应的金属的总质量一定是9。
9g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是（）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．滴加KI溶液时,当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：
Cu+＞I－＞SO2
12．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化：
①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
②硫化氢通入浓H2SO4中
③浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中,加热制取HF
④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）
A．①②③④B．②④C．④D．②
13．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
（1）方法一直接氮化法：
在1300～1400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2
Si3N4
（2）方法二可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应,并在600T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。
（3）
方法三化学气相沉积法：
在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。
（4）方法四Si（NH2）4热分解法：
先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体__________________（填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。
Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：
X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
__________________
（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为。
14．（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_____________（2分）；
向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_________________（2分）。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱.
①提出假设：
假设1：
Fe2＋还原性强于I－;假设2：
_____________________________（1分）
②设计实验方案,写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂：
3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20％KSCN、3％H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤（6分）
预期现象与结论（2分）
步骤1：
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再___________
现象：
溶液变成黄色。
结论:
可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。
步骤2：
___________________________
（3）利用
（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价,实验操作和现象是：
取少量样品溶于水，______________________________________________________.（3分）
15．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。
已知X的一种1:
2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有__________种不同运动状态的电子,T原子有__________种不同原子轨道的电子。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含__________mol化学键，甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为__________;
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________；
氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物
熔点/K
993
1539
183
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________。
16．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置为,表中元素原子半径最小的是_________（填元素名称）.
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a。
Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c。
Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为。
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末,则清洗该试管的方法是。
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:
1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式,该化合物中的化学键类型有.
（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为—69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式.
17．高温裂解法处理工业废硫酸的原理为:
2H2SO4（l）=2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）＋H2O（g）△H=+177kJ/molii．SO3（g）分解。
（1）SO3（g）分解的热化学方程式为________________。
（2）工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。
（3）反应ii的△S_______________0（填“>”、“〈"、“="）。
（4）对反应ii，可用V2O5作催化剂。
已知：
SO2＋V2O5
SO3＋V2O4K1、1/2O2＋V2O4
V2O5K2，则在相同温度下，2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K=______________（用K1、K2表示）。
（5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时,反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_________________;
②比较L1、L2的大小_________________。
（6）维持体系总压p恒定，在ToC时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____________（用最简分数表示）。
18．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）_____________________。
（2）①目前
较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_____________________。
（3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出.该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2.
19．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答下列问题:
⑴写出B元素在周期表中的位置K的化学式______________。
⑵反应①的离子方程式为_______________。
⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体（写化学式），若要由D得溶液得到无水的D的固体,请简述其处理方法______________
⑷反应②进行的条件通常是，H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式.
⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式____________;在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________
20．某芳香烃A，分子式为C8H10,B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。
某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色;J分子内有两个互为对位的取代基。
在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：
（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体,其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为.
（2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________.
（3）E与H反应的化学方程式是_______________，反应类型是_____________。
（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式:
_________________________。
①与FeCl3溶液作用显紫色
②②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀
③③苯环上的一卤代物有2种
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．B
5．A
6．B
7．B
8．B
9．B
10．B
11．B
12．D
13．
Ⅰ。
（2）方法二：
3SiH4＋4NH3
Si3N4＋12H2
（3）方法三：
方法一所得到的产品中混有单质硅（或方法二除产品是固体外，其他物质均为气体）
（4）方法四：
HCl、NH3
Ⅱ。
（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（2）Cu+2H2O=H2↑＋Cu（OH）2
14．（16分）
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（2分）
（2）①假设2：
I－还原性强于Fe2＋（1分）
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加几滴氯水。
（3分）
／
步骤2：
向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液。
（3分）
若溶液变血红色，则假设1成立；
（1分）
若溶液不变血红色，则假设2成立.（1分）
或：
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。
（3分）
／
步骤2：
向试管中继续滴加几滴淀粉溶液.（3分）
若溶液变蓝色,则假设2成立;（1分）
若溶液不变蓝色，则假设1成立。
（1分）
（3）滴加几滴20％KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3％H2O2，溶液变血红色。
（3分）
15．
（1）7；7;
（2）C＜O＜N；（3）4；正四面体、V形；
（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高,晶格能MgF2＞NaF,故MgF2的熔点比NaF高；
（5）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=［Cu（NH3）4]2++2OH—。
16．
（1）第三周期ⅣA族；氧元素
（2）a、c
（3）NH3＋HNO3=NH4NO3
（4）向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热
（5）
；离子键、（非极性）共价键
（6）C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=—687kJ/mol
17．
（1）2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（2）S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）>；（4）
；
（5）①压强②L2>L1（6）1/18mol/L
18．
（1）BaCl2、NaOH、Na
2CO3、HCl；
（2）①阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH;②防止MgCl2水解；
（3）第一次吹出
的Br2浓度太低,分离浪费原
料，SO2吸收主要起到富集作用；Cl2＞Br2＞SO2
（4）3Br2+3CO32-═5Br—+BrO-3+3CO2↑；蒸馏
19．
（1）第三周期第ⅢA族;Al4C3
（2）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）Al2O3；在干燥的氯化氢气流中加热蒸干
（4）光照；
；
（5）2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2；1:
1
20．
（1）
（2）（酚）羟基、羧基
（3）
酯化反应（或取代反应）
（4）
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