27.
（1）H3PO4+2
（2）CO2+CaCO3+H2OCa2++2
。
三、问答题
28
电解KCl热溶液（343~348K）。
电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KCl+2H2O===Cl2+2KOH+H2↑
3Cl2+6KOH热溶液====KClO3+5KCl+3H2O
29.
A为SnO，B为SnOCl（或Sn（OH）2，C为SnS，D为Na2SnS3。
30
燃烧
沸腾S+O2===SO2↑SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
Na2SO3+S===Na2S2O3
31
（1）吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO-+CO2+H2O=HClO+
（2）除掉Ca（OH）2和钙盐：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）除漂白过程中放出的Cl2：
4Cl2++5H2O=2+8Cl-+10H+
（√）1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：
a
a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：
b
a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：
b
a．KClb．HClc．CCl4d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：
c
a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
（1）ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1
则H2O（l）的ΔfHmΘ为：
d
a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１
c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：
d
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，则反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的ΔrHmΘ为：
d
a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1
c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：
d
a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：
c
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：
c
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2（g）＋S（s）=H2S（g）K1Θ；
K2Θ，则反应
的平衡常数KΘ是：
d
a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：
c
a．大于零b．小于零
c．等于零d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：
b
a．4，0，0，
b．4，0，－1，
c．4，3，+3，
d．4，2，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：
b
a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN
（15）
溶于水后，分子间产生的作用力有：
d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg（OH）2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:
c
a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1
c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1
（17）已知EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.770V，EΘ（Cu2+/Cu）＝0.340V，则反应
2Fe3+（1mol·L－1）+Cu＝2Fe2+（1mol·L－1）+Cu2+（1mol·L－1）可以：
b
a．呈平衡状态b．自发正向进行
c．自发逆向进行d．前三者都错
（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：
d
a．c（Fe3+）＜1b．c（Fe2+）＜1
c．c（Fe2+）/c（Fe3+）＜1d．c（Fe3+）/c（Fe2+）＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
c
a．电子能量高低；b．电子自旋方向；
c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：
a
a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
（1）.Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2;
（2）.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。
5.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1×10-4）。
（KspΘ（Ag2CrO4）=9.0×10-10）。
7.已知：
Zn2++2e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么
Zn2++e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=（-0.7628V）由此可知，标准电极电势EΘ由（物质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于（4）周期，（7）族。
9.命名下列配合物：
a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合镍（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸钠）
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?
为什么?
其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？
当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？
（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）
解：
AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5
D）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PVB、ΔU（体系）+ΔU（环境）=0
C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG（正反应）×ΔG（逆反应）=1
（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定
D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快
（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+
）B、（4、3、1、-
）
C、（4、0、0、+
）D、（2、0、1、-
）
B）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+
）B、（4、2、1、-
）
C、（4、0、0、+
）D、（4、1、1、-
）
（D）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4
（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在
（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-
B）14．下列溶液（浓度均为0.10mol·L-1）pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=1.78×10-5）
C、K2S溶液（K2=7.1×10-15）D、HCN溶液（Ka=4.0×10-10）
（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4
（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1
C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1
（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
（D）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O
（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对B、4对C、5对D、6对
5．可逆反应2A（g）+B（g）===D（g）+E（g）达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P（D）P（E）/P（A）P（A）P（B）P*，Kp与Kc的关系为Kp=Kc（RT-1）。
6．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmo>0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。
8．溶度积规则是指：
当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当J>Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。
NH3的解离常数不变。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。
1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------（）
A.（3,1,-2,1/2）B.（2,0,0,0）C.（2,-1,+1,1/2）D.（3,2,+1,-1/2）
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------（）
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------（）
A.8B.18C.24D.32
4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（ ）
A．（2，1,0，-1/2）B.（2,1,-1,-1/2）C.（2,1,1,-1/2）D.（2,1,+1,+1/2）
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）
7、将铁钉的一部分浸入硫酸铜溶液中，有什么现象？
过一会儿，取出铁钉，我们又观察到了什么现象？
（P36）A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2
6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------
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