D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为；滴定终点时的现象为；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为；
③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
4答案．（14分）
（1）B-E-D（2分，B-E-F-D也给2分）
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分。
说明：
产物错给0分；没注明条件“MnSO4或Mn2+”或没配平合扣1分）
能（1分）；实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。
（2分）
（3）C（1分）
（4）①酚酞（1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化（1分）；
②0.05000mol/L（2分）
③AD（2分，对一个计1分，有错计0分）
5.（南昌二次模拟）（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如
品红等。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是__________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。
（填字母）
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________；选用的试剂为_______________。
5．答案
（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气污染环境（2分）
（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）
（3）①AFGBDH（3分）
②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分）
（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）
6．（山东第一次联考）（14、分）某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。
（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：
______________________（按气流方向，用小写字母表示）。
根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。
（2）取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。
溶液变为黄绿色的可能原因是：
①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：
________________。
②____________________________________________________所致（用离子方程式表示）。
向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为wg，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。
（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。
实验小组设计下图装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质。
已知：
2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（稀）=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。
控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是___________________。
6.
（1）a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）；
a对应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
b对应：
2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）①取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色；
②2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；
；
（3）3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O；溶液变蓝；ClO2和CO2
7.（三湘第三次模拟）（15分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I．合成该物质的步骤如下：
步骤1：
配制一定浓度的
溶液和
溶液。
步骤2：
量取一定量的
溶液于容器中，搅拌并逐滴加入
溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤3：
放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[
（n＝1～5）]。
回答下列问题：
（1）配制250mL0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。
（2）步骤2中反应的离子方程式为_________________________________。
（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是__________________________________。
Ⅱ．测定产品
中的n值（仪器和药品如图所示）：
（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_________。
（5）加热前先通入
排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入
的作用是________。
（6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：
n＝______。
①装置A反应前后质量差
②装置C反应前后质量差
③装置D反应前后质量差
7答案.
（1）250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）Mg2++NH3·H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O
（3）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净；
（4）a-e-d-b-c；吸收CO2；
（5）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收并防止产生倒吸；
（6）①②（或①③或②③）；
8.（清远一模）（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被还原为Mn2＋；
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2，S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）B装置中水的作用是；铜的作用是。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）。
A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是。
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
稀硫酸 、c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L-1Na2S2O3溶液、c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：
准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用滴定至，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）。
8.（14分）
（1）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
（2）将NO2转化为NO（2分） 铜与稀硝酸反应生成NO（2分）
（3）BD（2分）
（4）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O（2分）
（5）①c3mol·L-1酸性KMnO4溶液（2分）
②c2mol·L-1Na2S2O3溶液溶液由蓝色恰好变为无色（2分）
9.（清远市二模）（14分）磺酰氯（
）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。
已知磺酰氯是
一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为:
，若生成1mol
，则转
移电子的物质的量为 mol。
（2）某学习小组的同学依据反应:
ΔH<0，设计的制备磺酰氯装置如图1。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反
应的化学方程为 。
②有关图1所示的装置说法正确的是
（填字母）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是
饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b.D处U形管中盛放的可以是
碱石灰
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有
利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的
目的为 。
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为2Li＋SO2Cl2
2LiCl＋SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。
9答案.（14分）
（1）2（2分）
（2）①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
②bd（4分、答对一个得2分，答错一个扣2分）
③冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移,有利于SO2Cl2生成（3分）
（3）SO2Cl2＋2e-
2Cl-＋SO2↑（3分）
10（湛江调研）（14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。
某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。
回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:
1混合）反应制取二氧化硫：
ABCDE
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：
（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
SO2
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
石蕊品红KMnO4H2S
试液试液溶液溶液
（2）根据上述实验，回答下列问题：
序号
实验现象
解释原因
①
_________________________
_________________________
②
品红试液褪色
SO2具有漂白性
③
________________________
反应的离子方程式____________________
④
溶液变浑浊，有黄色沉淀生成
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：
将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。
①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是_____________。
②试剂A是____________。
10．（14分）
（1）b→c→d→e→f→g（2分）
（2）
序号
实验现象
解释原因
①
石蕊试液变红（2分）
石蕊试液变红说明SO2是酸性气体（2分）
②
③
KMnO4溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）
5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）
④
（3）①防止亚硫酸盐被氧化。
（2分）②品红溶液（2分）
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